【題目】苯和液溴的取代反應的實驗裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。填寫下列空白:
(1)寫出A中主要反應的化學方程式:___________
(2)試管C中苯的作用是______________。反應開始后,觀察試管D和試管E,看到的現(xiàn)象分別為D____________E____________。
(3)儀器B中的NaOH溶液的作用是____________,可觀察到的現(xiàn)象是________。
(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的裝置有__________(填字母)。
【答案】+Br2+HBr 除去HBr氣體中混有的溴蒸氣 紫色石蕊溶液慢慢變紅,并在導管口有白霧產(chǎn)生 出現(xiàn)淺黃色沉淀 除去溶于溴苯中混有的溴,便于觀察溴苯的顏色 在溶液底部有無色油狀液體 DEF
【解析】
由實驗裝置可知,A中苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯、HBr,B中溴苯與NaOH溶液分層,且溴苯在下層,C中苯可除去揮發(fā)的溴,D中HBr使紫色石蕊變紅,E中HBr與硝酸銀反應生成淡黃色AgBr沉淀,F中NaOH可吸收尾氣,倒扣的漏斗可防止倒吸,以此來解答。
(1)鐵屑和溴發(fā)生反應:2Fe+3Br2=2FeBr3,生成的FeBr3作催化劑,使苯和液溴發(fā)生反應,化學方程式為
(2)苯和液溴的反應是放熱反應,且溴易揮發(fā),揮發(fā)出來的溴蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾,必須除去,可以利用溴易溶于有機物來除溴,因此試管C中苯的作用是除去HBr中混有的溴蒸氣;HBr溶液顯酸性,紫色石蕊溶液遇酸變紅;AgNO3溶液與HBr發(fā)生反應:AgNO3+HBr=AgBr↓+HNO3,試管E中有淡黃色沉淀生成。
(3)純凈的溴苯為無色液體,因溶有溴而呈褐色,因此B中NaOH溶液的作用是除去溴苯中的溴,便于觀察溴苯的顏色;溴苯是難溶于水、且密度比水的密度大的液體,故在溶液的底部可以觀察到無色油狀液體;
(4)在上述整套裝置中,D、E中導管口均在液面上,F中有倒扣的漏斗剛好沒入液面,則具有防倒吸的裝置有D、E、F。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】錳及其化合物用途非常廣泛,請回答下列問題:
(1)Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+ ,下列說法合理的是________
A.Mn3+的價電子構(gòu)型為3d4,不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型
B.根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知,Mn4+中不含成對電子
C.Mn2+易被氧化,可能是因為Mn2+軌道內(nèi)有大量自旋方向相同的電子
D.Mn2+與Fe3+具有相同的價電子構(gòu)型,所以它們的化學性質(zhì)相似
(2)錳的一種配合物的化學式為[ Mn( CO)5( CH3CN)]。配體CH3CN與中心原子形成配位鍵時,提供孤對電子的原子是_________原子(填寫元素名稱),該分子中碳原子的雜化方式為___________。
(3)研究發(fā)現(xiàn),在成甲醇反應(CO2 +3H2=CH3OH +H2O)中,CO氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性。反應所涉及的4種物質(zhì)中,沸點從高到低的順序為___________,原因是________________,硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外,還存在______,NO的空間構(gòu)型是______________(用文字描述)。
(4)某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該錳氧化物的化學式為___________,該晶體中Mn的配位數(shù)是_______,該晶體中Mn之間的最近距離為_____cm(用含a、b的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對二乙烯苯()可用作樹脂、油漆及特種橡膠的原料下列說法正確的是
A.分子中所有原子可共平面B.一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))
C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol該分子最多可與2mol H2加成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞鐵氰化鈉晶體[Na4Fe(CN)6·10H2O,M=484g·mol-1]可用作食鹽抗結(jié)劑。請回答
(1)向Na4Fe(CN)6溶液中滴入FeCl3溶液,出現(xiàn)藍色沉淀,其離子方程式為______________。
(2)已知:Ag4Fe(CN)6為白色難溶物, Cu2Fe(CN)6為紅棕色難溶物。市售亞鐵氰化鈉常含有Cl-雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行Cl-檢驗。
試劑:稀HNO3、稀H2SO4、AgNO3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
實驗步驟 | 現(xiàn)象 |
①取少量樣品,加入蒸餾水 | ②固體完全溶解得無色澄清溶液 |
③_______ | ④______ |
⑤靜置,_____ | ⑥出現(xiàn)白色渾濁 |
(3)利用鈰量法測定亞鐵氰化鈉晶體純度的實驗如下:稱取1.2100g樣品,置于500mL儀器a中,加入25mL除氧蒸餾水,加入25mL濃硫酸酸化并冷卻,滴加3滴橘紅色鄰二氮菲(phen)—FeSO4指示劑,用0.1000mo1·L-1的Ce(SO4)2標準溶液滴定,發(fā)生反應:Ce4++[Fe(CN)6]4-=Ce3++[Fe(CN)6]3-。當溶液從橘紅色變?yōu)榈S色,即為終點。平行滴定3次,標準溶液的平均用量為24.50mL。
①儀器a的名稱為_________________。
②“濃硫酸酸化”的實驗操作為______________________
③樣品純度為__________________%
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【題目】是優(yōu)良的水處理劑,一種制備方法是將、、混合共熔,反應為,下列關(guān)于該反應的說法不正確的是( )
A.鐵元素被氧化,氮元素被還原
B.是氧化產(chǎn)物,是還原產(chǎn)物
C.在酸性條件下不穩(wěn)定,會迅速分解并生成氫氣
D.具有強氧化性,因而有殺菌作用
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【題目】在298K時,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1,在相同的溫度下,向密閉真空容器中通入2molSO2和1molO2,達到平衡時放出熱量Q1; 向另一個同體積的密閉真空容器中通入1molSO2和0.5molO2,達到平衡時放出熱量Q2,則下列關(guān)系中正確的是:( )
A. B. C. D.
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【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱,設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。
實驗記錄如下:
請回答下列問題:
(1)A中反應的離子方程式是__________________________________________________。
(2)實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。
(3)裝置C的作用是____________,C中盛放的藥品是_____________。
(4)實驗操作Ⅲ,混合液逐漸變成紅棕色,其對應的離子方程式_______________________。
(5)由上述實驗得出的結(jié)論是_________________________________________________。
(6)實驗反思:
①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣,會干擾(5)中結(jié)論的得出,你認為是否干擾,理由是_____________________________________________________________________。
②實驗操作Ⅲ,開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可):____________________。
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【題目】下列圖像不符合反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH<0 的是(圖中v是速率,φ為混合物中H2的體積百分含量)( )
A. B.
C. D.
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