【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

B.氯氣溶于水：Cl2+H2O H++CI-+HClO

C.次氯酸鈣中通二氧化硫：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO

D.水玻璃(硅酸鈉水溶液)中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)前后電荷不守恒，A不符合題意；

B.Cl2溶于水的過程中，與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO是弱酸，在離子方程式中保留化學(xué)式，B符合題意；

C.ClO-具有氧化性，能將SO2氧化成SO42-，C不符合題意；

D.CH3COOH為弱酸，在離子方程式中保留化學(xué)式，D不符合題意；

故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如右圖所示（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。

①寫出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：________。

②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO2被吸收，通過陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過）的H+為___mol。

Ⅱ.汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：①△H1=+180kJ·mol-1，②△H2，③△H3，已知：CO和O2反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能鍵能數(shù)據(jù)如下：

（1）在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③，則該反應(yīng)在________（填高溫、低溫或任何溫度）下能自發(fā)進(jìn)行。

（2）為研究溫度、催化劑負(fù)載量和不同催化劑對(duì)NO去除率的影響。將NO和CO以一定的流速通過不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），圖1是不同負(fù)載量的Cu2+實(shí)驗(yàn)結(jié)果，圖2是不同催化劑的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（催化劑①指3%Co2+，催化劑②指3%Cu2+）。

圖1 圖2

下列說法不正確的是________

A. 圖1說明Cu2+含量越高脫氮效果越好

B. 圖1說明Cu2+3%的催化劑在350℃左右脫氮效率最高

C. 圖2說明第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高

D. 圖2說明m點(diǎn)是平衡點(diǎn)

（3）在某溫度下，2L密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得NO物質(zhì)的量變化如圖所示，5分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。第6分鐘繼續(xù)加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出到9分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常教的值，下列說法不正確的是（ ）

A.4.0g中所含電子數(shù)為2

B.反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

C.1mol分子中含單鍵的數(shù)目為

D.50mL濃與足量銅反應(yīng)，能收集到的分子數(shù)目小于0.45

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（ ）

A. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

B. 原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4mol

C. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

D. 取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液c(H+) =0.1mol L-l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】受熱分解的化學(xué)方程式為：。為檢驗(yàn)高溫分解的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物：少量高溫分解得到的固體，加入一定量鹽酸溶解，再向該溶液中加入適量的KSCN溶液，若有___現(xiàn)象產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中存在。

（2）檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物：將高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖三個(gè)裝置中，以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有。

①三個(gè)裝置的連接序?yàn)?/span>____（填裝置序號(hào)）；

②氣體通過溶液時(shí)可以觀察到白色沉淀現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)為_____（用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下：

下列說法不正確的是( )

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為21

B.反應(yīng)①氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

C.反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2反應(yīng)

D.②中的H2O2可用NaClO4代替

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)(離子)方程式

(1)HF不能裝在玻璃瓶中，對(duì)應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式________

(2)NO2與一定量的O2混合通入水中，完全被水吸收的離子方程式________

(3)Pb的常見化合價(jià)是+2價(jià)和+4價(jià)，PbO2的某些化學(xué)性質(zhì)與MnO2相似。寫出實(shí)驗(yàn)室用PbO2與濃鹽酸混合加熱制氯氣的化學(xué)方程式________

(4)SO2氣體使溴水褪色的離子方程式________

(5)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。回答下列問題：

在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol·L-1.(溶液呈堿性)反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42-

SO32-

NO3-

NO2-

Cl=

c/(mol·L-1)

8.35×10-4

6.87×10-6

1.5×10-4

1.2×10-5

3.4×10-3

寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式 ________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為應(yīng)對(duì)全球石油資源日益緊缺，提高煤的利用效率，我國(guó)開發(fā)了煤制烯烴技術(shù)，并進(jìn)入工業(yè)化試驗(yàn)階段。

（1）煤氣化制合成氣（CO和H2）： 該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，理由是_____。

（2）由合成氣制甲醇：合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)Ⅰ.，副反應(yīng)Ⅱ.。某實(shí)驗(yàn)室控制反應(yīng)溫度為400℃，在相同的反應(yīng)體系中分別填裝等量的兩種催化劑（Cat.1和Cat.2），以恒定的流速通入CH3OH，在相同的壓強(qiáng)下進(jìn)行兩種催化劑上甲醇制烯烴的對(duì)比研究。得到如圖實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：（選擇性：轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）

下列說法不正確的是______。

A. 反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后甲醇的轉(zhuǎn)化率減小，可能的原因是催化劑失活，工業(yè)生產(chǎn)中需定期更換催化劑

B. 使用Cat.2反應(yīng)2h后乙烯和丙烯的選擇性下降，可能的原因是生成副產(chǎn)物二甲醚

C. 使用Cat.1產(chǎn)生的烯烴主要為丙烯，使用Cat.2產(chǎn)生的烯烴主要為乙烯

D. 不管使用Cat.1還是使用Cat2，都能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

（3）已知:。以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

①a為電源的______（填“正極”或“負(fù)極”）；

②該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N、W六種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 原子半徑：r(Z)＞r(M)＞r(Y)

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：M＞N

C. N的單質(zhì)能與Z和W形成的化合物發(fā)生置換反應(yīng)

D. X能與另五種元素形成化合物，且X的化合價(jià)不完全相同

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