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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下：

下列說法不正確的是( )

A.反應①階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為21

B.反應①氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1

C.反應②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2反應

D.②中的H2O2可用NaClO4代替

【答案】BD

【解析】

A.反應①化學方程式為：2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2NaHSO4＋2ClO2因此參加反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2:1，選項正確，A不符合題意；

B.反應①中氧化產物為NaHSO4，還原產物為ClO2 ， 二者的物質的量之比為1:2，選項錯誤，B符合題意；

C.反應②的化學方程式為2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2＋2H2O，該反應中，氧化劑為ClO2，還原劑為H2O2，因此ClO2的氧化性強于H2O2，選項正確，C不符合題意；

D.反應②中H2O2體現還原性，而NaClO4中的氯元素的化合價為+7價，氯元素的最高價態(tài)，氯元素不具有還原性，故不可用NaClO4代替H2O2 ， 選項錯誤，D符合題意；

故答案為：BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是合成一種藥物的中間體，可通過以下方法合成：

已知：① ②

（1）化合物F的結構簡式_____。

（2）下列說法正確的是_____。

A. 由反應物轉化為A，E轉化為F均發(fā)生了還原反應

B. 化合物F中有2個手性碳原子

C. 1molG能與5molH2發(fā)生加成反應

D.化合物H的分子式為C12H15NO

（3）寫出D→E的化學方程式______。

（4）請寫出以正己醇為原料制備化合物C的流程圖，無機試劑任選。________________

（5）寫出同時滿足下列條件的B的所有同分異構體的結構簡式______。①分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫②分子中不含氮氧鍵、C=O③分子中只有一個環(huán)狀結構，且遇FeCl3溶液顯紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膳食纖維具有突出的保健功能，是人體的“第七營養(yǎng)素”。木質素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一——芥子醇結構簡式如圖所示。下列有關芥子醇的說法正確的是（ ）

A.芥子醇分子中含9種不同化學環(huán)境的H原子

B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C.芥子醇屬于芳香族化合物，分子式是C11H12O4

D.芥子醇能發(fā)生的反應類型有氧化、取代、加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）0～9min內，v(H2)=__mol·L1·min1。

（2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是__(填編號)。

a．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1

b．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

c．單位時間內消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O

d．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

e．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

（3）平衡時H2的轉化率為___。

（4）平衡時混合氣體中H2O(g)的體積分數是__。

（5）一定溫度下，第9分鐘時v正(CH3OH)__(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分鐘時v逆 (CH3OH)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）

A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

B.氯氣溶于水：Cl2+H2O H++CI-+HClO

C.次氯酸鈣中通二氧化硫：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO

D.水玻璃(硅酸鈉水溶液)中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH ，圖1表示該反應在不同溫度下B的轉化率隨溫度變化曲線，圖2表示該反應的反應速率(v)隨時間(t)變化圖像。

請回答下列問題：

(1)圖中a、b、c三點的化學反應速率(v)由快到慢是__________。

(2)圖中該反應的ΔH_______0。

(3)圖中a、b、c三點，未達到平衡狀態(tài)且v正＞v逆的點是_______。

請回答下列問題：

(4)圖中t2時刻改變的外界條件是___________。

(5)圖中從t1 ～ t6 反應物轉化率最低的是_______時刻。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準

GB5461

產品等級

一級

配 料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量(以I計）

20~50mg/kg

分裝時期


分裝企業(yè)


（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）

____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是_________________________________。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是______________________。

②b中反應所產生的I2的物質的量是___________mol。

③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）

_______________________mg/kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應在工業(yè)上有廣泛應用：2Al+Fe2O3 高溫 2Fe+Al2O3

（1）在該反應中，Al作_______（氧化劑或還原劑）；

（2）該反應中被氧化的元素是__；

（3）在上述反應方程式上標出電子轉移的方向和數目。__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．金屬晶體中金屬原子主要有三種常見的堆積方式，體心立方堆積、面心立方堆積和六方堆積。

(1)金屬銅采用下列________(填字母代號)堆積方式。

(2)潔凈鐵(可用于合成氨反應的催化劑)的表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子)。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數比值的最大值為________________。

II．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，E的外圍電子排布式為4s2。A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置如下表所示。

……

A

B

C

D

根據以上信息，回答下列問題：

(1)A和B的離子中，半徑較小的是________(填離子符號)。

(2)A、D分別與B形成的化合物中，________的晶格能大(填化學式)。

(3)A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如圖所示(陽離子用“●”表示，位于該正方體的頂點或面心；陰離子用“〇”表示，均位于小正方體中心)。該化合物的電子式是____________。A和E化合物的晶胞1/8的體積為2.0×10－23 cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算(結果保留一位小數)：__________________________________________。

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