【題目】為應(yīng)對全球石油資源日益緊缺,提高煤的利用效率,我國開發(fā)了煤制烯烴技術(shù),并進(jìn)入工業(yè)化試驗(yàn)階段。
(1)煤氣化制合成氣(CO和H2): 該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行,理由是_____。
(2)由合成氣制甲醇:合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):主反應(yīng)Ⅰ.,副反應(yīng)Ⅱ.。某實(shí)驗(yàn)室控制反應(yīng)溫度為400℃,在相同的反應(yīng)體系中分別填裝等量的兩種催化劑(Cat.1和Cat.2),以恒定的流速通入CH3OH,在相同的壓強(qiáng)下進(jìn)行兩種催化劑上甲醇制烯烴的對比研究。得到如圖實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):(選擇性:轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)
下列說法不正確的是______。
A. 反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后甲醇的轉(zhuǎn)化率減小,可能的原因是催化劑失活,工業(yè)生產(chǎn)中需定期更換催化劑
B. 使用Cat.2反應(yīng)2h后乙烯和丙烯的選擇性下降,可能的原因是生成副產(chǎn)物二甲醚
C. 使用Cat.1產(chǎn)生的烯烴主要為丙烯,使用Cat.2產(chǎn)生的烯烴主要為乙烯
D. 不管使用Cat.1還是使用Cat2,都能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)
(3)已知:。以鉻酸鉀為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:
①a為電源的______(填“正極”或“負(fù)極”);
②該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
【答案】, C 負(fù)極
【解析】
(1)根據(jù)復(fù)合判據(jù)分析;
(2)A.催化劑失活后,會使副產(chǎn)物增多;
B.使用Cat.2隨著反應(yīng)的進(jìn)行,副產(chǎn)物二甲醚增多,導(dǎo)致生成乙烯和丙烯的選擇性下降;
C.由圖3可知用Cat.1丙烯與乙烯的比值隨時(shí)間的增長而減小;
D.催化劑能使反應(yīng)的活化能降低,增大活化分子的百分?jǐn)?shù)。
(3)①電解池連接電源正極的是陽極,連接電源負(fù)極的是陰極,得電子發(fā)生還原反應(yīng);
②根據(jù)電解池的圖確定陰陽極,寫出陰陽極電極反應(yīng),即可得總反應(yīng)。
(1)由方程式可知,>0,>0,那么高溫下=-T<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行;
(2)A.催化劑失活后,會使副產(chǎn)物增多,甲醇的額轉(zhuǎn)化率降低,需要定期更換催化劑,A項(xiàng)正確;
B.使用Cat.2隨著反應(yīng)的進(jìn)行,副產(chǎn)物二甲醚增多,導(dǎo)致生成乙烯和丙烯的選擇性下降,B項(xiàng)正確;
C.由圖3可知用Cat.1丙烯與乙烯的比值隨時(shí)間的增長而減小,乙烯增多,用Cat.2乙烯的含量大于丙烯,乙烯增多,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.催化劑能使反應(yīng)的活化能降低,增大活化分子的百分?jǐn)?shù),D項(xiàng)正確;
答案選C。
(3)①電解池連接電源正極的是陽極,連接電源負(fù)極的是陰極,得電子發(fā)生還原反應(yīng),氫氣在溶液中得電子是電解池的陰極,所以a為負(fù)極;
②根據(jù)題意得,陰極:4H2O+4e-=4OH-+2H2↑,陽極:2H2O-4e-=4H++O2↑,4CrO42-+4H+=2Cr2O72-+2H2O,總反應(yīng)為:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+2H2↑+4KOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是( 。
A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2 B. 羥基的電子式:
C. 甲醇的球棍模型: D. 乙酸的實(shí)驗(yàn)式:CH3COOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.氯氣溶于水:Cl2+H2O H++CI-+HClO
C.次氯酸鈣中通二氧化硫:SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D.水玻璃(硅酸鈉水溶液)中滴加醋酸:SiO32-+2H+=H2SiO3↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) | GB5461 |
產(chǎn)品等級 | 一級 |
配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計(jì)) | 20~50mg/kg |
分裝時(shí)期 | |
分裝企業(yè) |
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)
____KIO3+___KI+___H2SO4=___K2SO4+___I2+___H2O
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為:
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入適量Na2SO3稀溶液;
c.分離出下層液體。
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是___________mol。
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)
_______________________mg/kg。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】東漢晚期的青銅奔馬(馬踏飛燕)充分體現(xiàn)了我國光輝燦爛的古代科技,已成為我國的旅游標(biāo)志。下列說法錯(cuò)誤的是
A.青銅是我國使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素
B.青銅的機(jī)械性能優(yōu)良,硬度和熔點(diǎn)均高于純銅
C.銅器皿表面的銅綠可用明礬溶液清洗
D.“曾青()得鐵則化為銅”的過程發(fā)生了置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用:2Al+Fe2O3 高溫 2Fe+Al2O3
(1)在該反應(yīng)中,Al作_______(氧化劑或還原劑);
(2)該反應(yīng)中被氧化的元素是__;
(3)在上述反應(yīng)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________。
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【題目】物質(zhì)M是一種酰胺類局麻藥,某研究小組以A、E兩種烴為有機(jī)原料,按以下路線合成M
已知:①;②;
③。
請回答:
(1)化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(2)下列說法不正確的是_________。
A.A→B為氧化反應(yīng)
B.化合物G能與濃鹽酸反應(yīng)形成鹽
C.化合物H與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗2molNaOH
D.局麻藥M的分子式為C14H20N2O
(3)寫出D+G→H的化學(xué)方程式:____________。
(4)寫出滿足下列條件的化合物F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
ⅰ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
ⅲ.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有2種不同環(huán)境的氫原子
(5)該小組成員還提出另一種合成M的方案:化合物C與二乙胺[HN(CH2CH3)2]反應(yīng)制取化合物X,X與G經(jīng)一步反應(yīng)即可制得藥物M。請?jiān)O(shè)計(jì)以烴A為原料制備化合物X的合成路線___________________________(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素處于基態(tài)時(shí)的氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為-1價(jià)陰離子時(shí)所放出的能量叫做該元素的第一電子親合能。-1價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親合能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親合能數(shù)據(jù):
元素 | Li | Na | K | O | F | |
電子親合能kJ/mol | 141 |
下列說法不正確的是( )
A.電子親合能越大,說明越容易得到電子
B.1mol基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到1mol電子成為氟離子時(shí)放出327.9kJ的能量
C.元素的第一電離能同主族的從上到下逐漸減小,同周期從左到右則逐漸增大
D.基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2-需要吸收能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示,其中W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是
A. 原子半徑大小:Z>Y>X
B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>Y>Z
C. Y單質(zhì)具有殺菌能力,Y與W可形成化合物WY2
D. W元素和氫元素形成的化合物可與Z單質(zhì)反應(yīng),但不能與Z的氫化物反應(yīng)
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