Question

1．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：
2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）$?_{催化劑}^{180℃}$2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0
在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
• B． 平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
• C． 其他條件不變，充入惰性氣體，正逆反應速率均不發(fā)生變化，平衡不移動
• D． 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

分析 A、平衡常數(shù)只受溫度影響，從平衡移動的方向判斷平衡常數(shù)的變化；
B、可逆反應中，加入一種反應物，平衡向正方向移動，以此判斷轉(zhuǎn)化率變化；
C、其他條件不變，充入惰性氣體，反應物生成物濃度不變；
D、催化劑能加快反應速率，但不影響平衡的移動．

解答 解：A、正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；
B、增大一個反應物濃度，其它反應物轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；
C、其他條件不變，充入惰性氣體，反應物生成物濃度不變，則正逆反應速率均不發(fā)生變化，平衡不移動，故C正確；
D、使用催化劑平衡不移動，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查外界條件對化學反應速率以及平衡移動的影響等，做題時注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法．