【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中的含量,其工作原理如圖所示,被氧氣化為,下列說法錯誤的是
A. 溶液中向電極b移動
B. 氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 反應(yīng)消耗的與的物質(zhì)的量之比為4:5
D. 正極的電極反應(yīng)式為:
【答案】C
【解析】
該電池為燃料電池,根據(jù)裝置圖,通氨氣一極為負(fù)極,通氧氣一極為正極,然后根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析;
根據(jù)裝置圖,通氨氣一極為負(fù)極,通氧氣一極為正極,
A、根據(jù)上述分析,a為負(fù)極,b為正極,根據(jù)原電池工作原理可知,K+從a極移向b極,故A說法正確;
B、通氨氣一極為負(fù)極,N元素的化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),故B說法正確;
C、根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,n(NH3)×3=n(O2)×4,n(NH3):n(O2)=4:3,故C說法錯誤;
D、環(huán)境為堿性,因此正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,故D說法正確;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】脫硫技術(shù)能有效控制SO2對空氣的污染。
(1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
_______________________________。
(2)海水呈弱堿性,主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42—、Br-、HCO3—等。含SO2的煙氣可利用海水脫硫,其工藝流程如圖所示:
①向曝氣池中通入空氣的目的是_____________________________________。
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比,濃度有明顯不同的離子是________。
a.Cl- b.SO42— c.Br- d.HCO3—
(3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可得到NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖所示(電極材料為石墨)。
①圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負(fù)”)極,C口流出的物質(zhì)是________。
②SO32—放電的電極反應(yīng)式為____________________________。
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),用平衡移動的原理解釋原因:
__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G、H是相對分子質(zhì)量依次增大的氣體,它們均由短周期元素組成,具有如下性質(zhì):
①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),A、C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?/span>E、G均可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅;
②F呈紅棕色;
③G和H均能使品紅褪色,A在H中安靜燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰;
④C在D中完全燃燒生成E和H2O,同時放出大量熱,工業(yè)上可利用該反應(yīng)焊接或切割金屬。
請回答下列問題:
(1)E的電子式為_____,D中所含元素的基態(tài)原子核外電子排布式為___,C分子中的σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為___。
(2)寫出實驗室用固體藥品制取B的化學(xué)方程式_______________。
(3)若從a口通入氣體G,從b口通入氣體F,X為氯化鋇溶液,觀察到的現(xiàn)象是_____________,
反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(4)已知:E(g)+3A(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-53.66 kJ·mol-1
2CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l) ΔH=-23.4 kJ·mol-1
寫出E有催化劑時與A合成二甲醚(CH3OCH3)的熱化學(xué)方程式_____________。
(5)氣體C能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色,產(chǎn)物之一是E,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)式為C5H7Cl的有機(jī)物,其結(jié)構(gòu)不可能是( )
A.只含1個鍵的直鏈有機(jī)物
B.含2個鍵的直鏈有機(jī)物
C.含1個鍵的環(huán)狀有機(jī)物
D.含1個—CC—鍵的直鏈有機(jī)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不能用勒夏特列原理解釋的是
A.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
B.鋅與稀硫酸反應(yīng),加入少量硫酸銅反應(yīng)速率加快
C.光照新制的氯水時,溶液的pH逐漸減小
D.增大壓強(qiáng),有利于和反應(yīng)生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實驗室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗:
實驗Ⅰ:將轉(zhuǎn)化為如圖
(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______.
(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請?zhí)顚憣嶒灧桨福翰殚嗁Y料:
的化學(xué)性質(zhì)與相似,白色
實驗方案 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
步驟1:取4mL ______ 溶液,向其中滴加3滴KSCN溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀 |
步驟2:取 ______ | 無明顯現(xiàn)象 |
與反應(yīng)的離子方程式為______.
實驗Ⅱ:將轉(zhuǎn)化為
實驗方案 | 現(xiàn)象 |
向3mL溶液中加入1mL稀硝酸 | 溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色 |
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:查閱資料:棕色
(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因______.
(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行
反應(yīng)Ⅰ:與反應(yīng);反應(yīng)Ⅱ:與NO反應(yīng)
①依據(jù)實驗現(xiàn)象,甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ______填“快”或“慢”.
②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng),并通過實驗證明其猜測正確,乙設(shè)計的實驗方案是______.
③請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水楊酸甲酯是一種無色透明油狀液體,相對分子質(zhì)量為152,密度為1.184gcm﹣3,沸點223.3℃,熔點﹣86℃,微溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,露置在空氣中則易緩慢變色。由水楊酸和甲醇在濃硫酸存在條件下反應(yīng)制得水楊酸甲酯(冬青油)的反應(yīng)如下:
某學(xué)校的實驗探究小組利用如圖裝置制備冬青油.步驟如下
①將三頸燒瓶、量筒,置于烘箱中干燥10min;
②用天平稱取6.9g水楊酸,用量筒分別量取30mL(約24g)甲醇,6mL濃硫酸,然后將3種試劑分別加入已干燥的三頸燒瓶中,組裝好實驗裝置后置于磁力攪拌加熱器上加熱;
③加熱到85~95℃,反應(yīng)結(jié)束后將盛有混合物的燒瓶置于冷水浴中冷卻,然后再將冷卻后的混合物倒入分液漏斗中,依次加入NaHCO3溶液和30mL水,充分震蕩,靜置,分層;
④棄去水層,將有機(jī)層注入干燥的錐形瓶中,加入適量無水氯化鈣;
⑤將步驟④所得的產(chǎn)品蒸餾,收集221~224℃的餾分,稱得產(chǎn)物質(zhì)量為4.56g
試回答下列問題:
(1)裝置中儀器a的作用是_______________;水應(yīng)該從________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)處流入,儀器b的適宜規(guī)格為___________(填序號);
①10℃ ②50℃ ③150℃
(2)加入NaHCO3溶液的目的除了將冬青油中的甲醇、水楊酸、硫酸等除去外,還有___________;加入水震蕩分層后,冬青油的粗產(chǎn)品在_______(填“上”或“下”)層;
(3)在本實驗分離過程中,水層應(yīng)該從分液漏斗的_________________(填“上口倒出”或“下口放出”);
(4)本次實驗冬青油的產(chǎn)率是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖:
請回答下列問題:
(1)上述晶體中,粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是____。
(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為:___。
(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶體,原因是____。
(4)每個Cu晶胞中實際占有___個Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為__。
(5)冰的熔點遠(yuǎn)高于干冰,除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外,還有一個重要的原因是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由兩種金屬組成的合金10g投入足量的稀硫酸中,反應(yīng)完全后得到氫氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),此合金可能是 ( )
A.鎂鋁合金B.鎂鐵合金C.鋁鐵合金D.鎂鋅合金
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