18．下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是（　�。�
A．分別加入Na0H溶液并加熱，鑒別地溝油（餐飲廢棄油）和礦物油（汽油、煤油等）
B．為檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液
C．為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱
D．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通足量的氯氣，然后把溶液蒸干、灼燒，得到FeCl3固體

分析 A．地溝油（餐飲廢棄油）的成分為油脂，可發(fā)生水解反應(yīng)，而礦物油的成分為烴類物質(zhì)；
B．先加硝酸銀溶液，二者均生成沉淀；
C．用水浴加熱，溫度恒定；
D．混合溶液中通足量的氯氣，最終為氯化鐵溶液，加熱促進(jìn)鐵離子水解．

解答 解：A．地溝油（餐飲廢棄油）的成分為油脂，可發(fā)生水解反應(yīng)，而礦物油的成分為烴類物質(zhì)，油脂與NaOH反應(yīng)，而烴不能，可鑒別，故A正確；
B．先加硝酸銀溶液，二者均生成沉淀，不能檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．用水浴加熱，溫度恒定，不能探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；
D．混合溶液中通足量的氯氣，最終為氯化鐵溶液，加熱促進(jìn)鐵離子水解，則把溶液蒸干、灼燒，得到氧化鐵固體，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、鹽類水解等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)．請你參與研究并回答下列問題：

（1）甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)得到的生成物是B
A．FeCl3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeS
（2）乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請說出裝置B的作用：緩沖作用、防倒吸作用．開始加熱前無（填“有”或“無”）明顯現(xiàn)象．
（3）當(dāng)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時(shí)丙同學(xué)用所得的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)和探究：
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解．丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發(fā)生反應(yīng)．他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是生成無色氣體、試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體；該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．你認(rèn)為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請用化學(xué)方程式表示其理由：2Fe（NO3）3+Cu=Cu（NO3）2+2Fe（NO3）2（若無此空不填）
②請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．說明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取該溶液少許，滴加適量的KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，再滴加適量新制氯水，出現(xiàn)紅色．
③丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設(shè)實(shí)驗(yàn)全過程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02mol并測得溶液中Fe2+和Cu2+濃度均為0.02mol/L，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．生成NO氣體的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）本次探究實(shí)驗(yàn)用掉密度為1.5g•cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硝酸3mL，超出實(shí)際參加反應(yīng)的量其原因有（寫出兩點(diǎn)）：①濃硝酸易揮發(fā)部分硝酸揮發(fā)②硝酸受熱分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3
pH7.511.69.78.3
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，則溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大�。篘前＜N后
D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka，Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）等常數(shù)是表示判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)．下列關(guān)于這些常數(shù)的說法．不正確的是（　�。�
A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無關(guān)
B．相同溫度時(shí)，Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸弱
C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D．當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka（CH3COOH）變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物．Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡．下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y＞R
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列化學(xué)用語中，用來表示石油裂解產(chǎn)物丙烯的是（　�。�
A．B．C3H6
C．D．CH2═CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．因海水中蘊(yùn)藏著極其豐富的碘元素，所以工業(yè)上也可以直接用海水來提取碘元素
B．堿化操作時(shí)，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機(jī)質(zhì)可形成沉淀
C．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氧化操作時(shí)，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等
D．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出取提碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過濾；②萃取；寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2KI+Cl2=I2+2KCl，、．
（2）提取碘過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是B．
A．甲苯、酒精
B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸
D．汽油、甘油
（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品．尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氯水、液氯都含有氯氣分子，均為混合物
B．SiO2與Al2O3都既可以與酸又可以與堿反應(yīng)，故都是兩性氧化物
C．膠體與溶液的分散質(zhì)粒子均可以通過濾紙
D．氫氟酸可用于刻蝕玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性質(zhì)

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