20．最近有研究人員利用隔膜電解法處理高濃度的乙醛廢水．乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸．實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．電解過程中，陽極附近的乙醛被氧化
B．陽極反應(yīng)CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
C．若以CH4-空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應(yīng)通入CH4
D．現(xiàn)處理含1mol乙醛的廢水，至少需轉(zhuǎn)移2mol電子

分析 A．電解池陰極上發(fā)生的還原反應(yīng)；
B．電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醛在陽極上失去電子生成乙酸；
C．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入甲烷；
D.1mol乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇或者轉(zhuǎn)化為乙酸，轉(zhuǎn)移2mol電子．

解答 解：A．電解過程中，陰極附近的乙醛被還原，故A錯(cuò)誤；
B．電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醛在陽極上失去電子生成乙酸，電極反應(yīng)式為：CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+，故B正確；
C．連接電解池陰極的是原電池負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a為正極，b為負(fù)極，燃料電池的a極應(yīng)通入空氣，故C正確；
D.1mol乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇或者轉(zhuǎn)化為乙酸，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池的原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于明礬KAl（SO4）2•12H2O溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．向該溶液中加入過量NaOH溶液，仍能大量存在：ClO-、K+、CO32-、Cl-
B．用明礬作凈水劑：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
C．向該溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．將該溶液蒸干、灼燒得到是K 2SO4和Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)．
①Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d24s2．
②Fe的基態(tài)原子共有7種不同能級(jí)的電子．
（2）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號(hào)表示）．
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1，中心原子的雜化方式為sp2．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm．則熔點(diǎn)：NiO＞（填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化．該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5．
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，密度為d g•cm-3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是$\frac{M}{{N}_{A}d}$ cm3（用含M、d、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性．將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，所需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7．現(xiàn)由含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其配制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑是C（填下面的序號(hào)）
A．K2Cr2O7        B．NaClO         C．H2O2        D．KMnO4
（2）物質(zhì)Y是氧化銅或氫氧化銅；
（3）本實(shí)驗(yàn)用堿沉淀法能否達(dá)到目的？不能；原因是加堿的同時(shí)Cu2+也會(huì)生成沉淀；
（4）除去Fe3+的有關(guān)離子方程式是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O．
（5）加氧化劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，再除去．
（6）最后呢不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2•2H2O晶體？不能，應(yīng)如何操作？應(yīng)在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．合成具有美白作用的化妝品原料Z的反應(yīng)原理如下：

下列敘述不正確的是（　　）
A．X、Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)
B．X可作縮聚反應(yīng)單體，Y可作加聚反應(yīng)單體
C．X、Y、Z均能使溴水褪色，但是原理不相同
D．該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．X是電源的正極
B．陽極的反應(yīng)式是：4OH--4eˉ=2H2O+O2↑
C．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2=H2+CO+O2
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)系的表述中正確的是（　�。�
A．向NaHSO3溶液中通入NH3至中性，溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO32-）
B．NH4Cl和NH3•H2O混合液pH=7，一定存在c（NH4+）=c（Cl-）
C．NaHCO3溶液中存在HCO3-+H2O?H3O++CO32-，加水稀釋后c（H+）減小
D．pH相同的氯化銨與硫酸亞鐵銨兩種溶液中銨根離子濃度前者大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如表所示的是關(guān)于有機(jī)物A、B的信息：
AB
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②分子比例模型為
③能與水在一定條件下反應(yīng)		①由C、H兩種元素組成
②分子球棍模型為
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱為1，2-二溴乙烷．
（2）B具有的性質(zhì)是②③⑦（填序號(hào)）．
①無色無味液體�、谟卸尽、鄄蝗苡谒、苊芏缺人蟆、菽苁顾嵝訩MnO4溶液和溴水褪色　⑥任何條件下均不與氫氣反應(yīng)�、吲c溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色
（3）A的同系物用通式CnHm表示，B的同系物用通式CxHy表示，當(dāng)CnHm、CxHy分別出現(xiàn)同分異構(gòu)體時(shí)，碳原子數(shù)的最小值n=4，x=8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A．用鉑絲蘸取少量試液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色的一定是鈉鹽溶液
B．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，可用排水法或向上排空氣法收集氣體
C．檢驗(yàn)明礬中是否混有NH4Al（SO4）2可選用濃NaOH溶液和濕潤(rùn)紅色石蕊試紙
D．實(shí)驗(yàn)室通過取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取五步操作，可從海帶提取單質(zhì)碘

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