Question

12．下列關系的表述中正確的是（　�。�

• A． 向NaHSO₃溶液中通入NH₃至中性，溶液中存在：c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）
• B． NH₄Cl和NH₃•H₂O混合液pH=7，一定存在c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C． NaHCO₃溶液中存在HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-，加水稀釋后c（H⁺）減小
• D． pH相同的氯化銨與硫酸亞鐵銨兩種溶液中銨根離子濃度前者大

Answer 1

分析 A．向NaHSO₃溶液中通入NH₃至中性，c（H⁺）=c（OH^-），溶質為Na₂SO₃和（NH₄）₂SO₃；
B．NH₄Cl和NH₃•H₂O混合液pH=7，溫度不知溶液不一定為中性，依據(jù)電荷守恒分析判斷；
C．NaHCO₃溶液中存在電離平衡，HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-，碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，加水稀釋促進水解，溶液中氫氧根離子濃度減小，結合離子積常數(shù)判斷；
D．硫酸亞鐵銨溶液中亞鐵離子水解抑制銨根離子水解．

解答 解：A．向NaHSO₃溶液中通入NH₃至中性，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中溶質為Na₂SO₃和（NH₄）₂SO₃，c（NH₄⁺）＜c（SO₃^2-），故A錯誤；
B．NH₄Cl和NH₃•H₂O混合液，電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），pH=7溶液不一定呈中性，所以不一定存在c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B錯誤；
C．NaHCO₃溶液中存在電離平衡，HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-，碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，加水稀釋促進水解，溶液中氫氧根離子濃度減小，結合離子積常數(shù)判斷溶液中氫離子濃度增大，故C錯誤；
D．pH相同的氯化銨與硫酸亞鐵銨兩種溶液中，硫酸亞鐵銨溶液中亞鐵離子水解抑制銨根離子水解，所以銨根離子濃度前者大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解原理分析、電解質溶液中離子濃度大小比較、溶液中電荷守恒、注意溶液PH=7不一定是中性溶液，題目難度中等．