【題目】某二元酸(H2A)在水溶液中的電離方程式是:H2A=H++HA-;HA-H++A2-,回答下列問題:
(1)Na2A溶液顯___(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是____(用離子方程式表示);NaHA溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是_____(用離子方程式表示)。
(2)若0.1 mol·L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1H2A溶液中c(H+)________(填“>”、“=”或“<”)0.11 mol·L-1。
(3)0.1 mol·L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是__________________。
(4)H2A溶液和Na2A溶液能否發(fā)生反應(yīng)?若能反應(yīng)請寫出離子方程式:______________。
【答案】堿性H2O+A2-HA-+OH-酸性HA-H++A2-<c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)A2-+H+=HA-
【解析】
(1)根據(jù)H2A的電離是分步電離可以知道HA-存在電離平衡,所以Na2A溶液中A2-水解:H2O+A2-HA-+OH-:弱離子的水解導(dǎo)致溶液中的氫氧根離子濃度大于氫離子的濃度,從而使溶液呈堿性;根據(jù)H2A的電離方程式可知NaHA溶液中HA-存在電離平衡,而不水解,所以溶液顯酸性,其電離方程式為HA-H++A2-;
(2)0.1molL-1H2A溶液中H2A=H++HA-,則第一步電離出H+為0.1mol/L。0.1 mol·L-1NaHA溶液的pH=2,則由HA-H++A2-可知,電離出0.01mol/LH+。H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離,所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L+0.01mol/L=0.11 mol·L-1;
(3)NaHA溶液顯酸性,存在HA-H++A2-,則c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-),結(jié)合水的電離H2OH++OH-以及水的電離程度很弱可知c(H+)>c(A2-)>c(OH-),即NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-);
(4)根據(jù)H2A=H++HA-、HA-H++A2-知,H2A第一步完全電離、第二步部分電離,所以H2A和Na2A反應(yīng)生成NaHA,離子方程式為A2-+H+=HA-。
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【題目】將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:其中不正確的是
A. 用N2表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1 B. 2s時H2的轉(zhuǎn)化率為40%
C. 2s時N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等 D. 2s時H2的濃度為0.6mol·L-1
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【題目】據(jù)報道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是
A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B. 反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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【題目】下列關(guān)于乙烯的說法正確的是( )
A.能使溴水褪色B.易溶于水
C.結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2D.是天然氣的主要成分
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【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下: 電池: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l);
電解池:2Al+3O2Al2O3+3H2↑電解過程中,以下判斷正確的是( )
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極:PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O | 陽極:2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ |
D |
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【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實驗回答下列問題:
(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測溶液。稱量時,樣品可放在________(填字母)稱量。
A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上
(2)0.200 0 mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液,不可選用________(填字母)作指示劑。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.甲基紅
(3)滴定過程中,眼睛應(yīng)注視_______;在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是_________。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________ mol·L-1,燒堿樣品的純度是________。
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【題目】某溶液中只可能含 Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO32﹣、SO42﹣和 Cl﹣中的幾種。將試樣平均分成甲、乙、丙各 100mL 三份,每次均加入足量的試劑,設(shè)計如下實驗。
已知:SO32﹣+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+
下列說法正確的是( 。
A.溶液中可能含有 Na+、K+、Cu2+
B.溶液中一定含有 Cl﹣、SO42﹣和 Mg2+,且 c(Cl ﹣)=0.2 molL﹣1
C.可能存在的陽離子可用焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗確認(rèn)
D.溶液中一定不含 Na+、K+、NH4+、Cu2+、SO32﹣、Cl﹣
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【題目】下列說法正確的是
A. 甲苯()與氯氣在光照條件下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯()
B. 溴水可以用來區(qū)分直餾汽油和裂化汽油
C. 向淀粉水解后的溶液中依次加入過量氫氣化鈉溶液、幾滴碘液,溶液不變藍(lán)則證明淀粉己完全水解
D. 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是:2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
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【題目】某溶液X中僅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種,且溶液中各離子濃度相同,F(xiàn)進(jìn)行下列實驗,下列說法正確的是 ( )
A.該溶液X中可能有Fe3+、Na+
B.取樣溶液Z,滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)沉淀,可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一種
C.該溶液可能由是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的
D.如果氣體Y能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,說明溶液中一定含有NH4+
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