【題目】用鉑電極電解下列溶液時,陰極和陽極的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是(  )
A.稀NaOH溶液
B.HCl溶液
C.CuCl2溶液
D.酸性AgNO3溶液

【答案】A
【解析】解:A、電解氫氧化鈉的實質是電解水,陰極和陽極上的主要產(chǎn)物為分別為H2和O2,故A正確;

B、電解HCl的實質是電解物質本身,在陰極和陽極上的主要產(chǎn)物為分別為H2和Cl2,故B錯誤;

C、電解氯化銅實質是電解物質本身,在陰極和陽極上的主要產(chǎn)物為分別為Cu和Cl2,故C錯誤;

D、電解硝酸銀屬于“生酸放氧型”,在陰極和陽極上的主要產(chǎn)物為分別為Ag和O2,故D錯誤.

故選A.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K= .該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示.下列判斷不正確的是(

起始濃度

c(H2)/mol/L

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol/L

0.010

0.010

0.020


A.平衡時,乙中CO2的轉化率大于60%
B.平衡時,甲中和丙中H2的轉化率均是60%
C.平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.反應開始時,丙中的反應速率最快,甲中的反應速率最慢

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學知識完成題目:
(1)(Ⅰ)已知在448℃時,反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù) K1為49,則該溫度下反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2 ;反應 H2(g)+ I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K3
(2)(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示:

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
②該反應為反應(填“吸熱”或“放熱”).
③能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變 C.v(H2=v(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
④在800℃時,發(fā)生上述反應,某一時刻測得容器內(nèi)各物質的濃度分別為c(CO2)為2mol/L,c(H2)為1.5mol/L,c(CO)為1mol/L,c(H2O)為3mol/L,則下一時刻,反應向(填“正向”或“逆向”)進行.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酸堿中和反應的本質是:H+ + OH = H2O,下列物質間的反應可以用上述離子方程式表示的是( )

A. 氫氧化鐵和稀鹽酸反應 B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C. 澄清石灰水和稀硝酸反應 D. 氨水與鹽酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,某溶液中c(H+)=1×10﹣11mol/L,則該溶液的pH是( 。
A.3
B.7
C.8
D.11

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】肝臟細胞中,含量最多的化學元素是( )

A.CB.OC.HD.N

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是(
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C.p能級未成對電子最多的是Z元素
D.X元素是電負性最大的元素

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為:Zn2H=Zn2H2,下列說法錯誤的是

A. ab不可能是同種材料的電極

B. 該裝置可能是電解池,電解質溶液為稀鹽酸

C. 該裝置可能是原電池,電解質溶液為稀鹽酸

D. 該裝置可看作是銅-鋅原電池,電解質溶液是稀硫酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知)的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應,各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答:

(1)密閉容器的體積是_____L;

(2)若t1=15時,則t0~t1 s內(nèi)以C物質濃度變化表示的反應速率v(C)=_______;

(3)寫出反應的化學方程式:________________________

(4)t1 s時,A的轉化率為__________,此時v(A)______v(B)(選填“>”、“<”或“=”);

(5)B的起始的物質的量是_____;

(6)平衡時體系內(nèi)的壓強為初始狀態(tài)的___________倍。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案