【題目】酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是:H+ + OH = H2O,下列物質(zhì)間的反應(yīng)可以用上述離子方程式表示的是( )

A. 氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng) B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C. 澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D. 氨水與鹽酸

【答案】C

【解析】A、氫氧化鐵難溶,用化學(xué)式表示,A不符合題意;B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸鋇沉淀和水,B不符合題意;C、澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,C符合題意;D、一水合氨是難電離,用化學(xué)式表示,D不符合題意,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求回答下列問(wèn)題:

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為32g,體積為22.4L,則其中CO與CO2物質(zhì)的量之比為_____________,所含O原子的數(shù)目為_____________;將其中的CO2與足量的過(guò)氧化鈉反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________。

(2)在實(shí)驗(yàn)室將16.8g固體NaHCO3加熱一段時(shí)間后,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?3.7g。則減少的為_______物質(zhì)的質(zhì)量,有______gNaHCO3發(fā)生了分解反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A為淡黃色固體,T、R 為兩種常見(jiàn)的用途廣泛的金屬單質(zhì),D具有磁性的黑色晶體,C是無(wú)色無(wú)味的氣體,H是白色沉淀,且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色固體。

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D:_____________ R: _________

(2)按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式

A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________

BR反應(yīng)的離子方程式 ________________________

H轉(zhuǎn)化為M的化學(xué)方程式 _______________________

(3)R的鹽溶液中滴加弱堿,可制得一種具有吸附性的白色膠裝物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程為____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】明代《本草綱目》中與燒酒有關(guān)的條目:用濃酒和糟入甑,蒸令氣上其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。下列說(shuō)法正確的是( )

A.燒酒為純凈物

B.酒露為有刺激性氣味的氣體

C.燒酒的制作過(guò)程中沒(méi)有物理變化

D.這里制作燒酒的方法是指蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2 + 3C 2Sn + aM↑+ CO2↑,則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )

A. 反應(yīng)中SnO2被還原 B. a的值為3

C. 反應(yīng)后有兩種氧化產(chǎn)物 D. 每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移電子8 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】炒菜時(shí),加入一些料酒和食醋可使菜變得味香可口,其中的原因是( 。
A.有鹽類物質(zhì)生成
B.有酯類物質(zhì)生成
C.有醇類物質(zhì)生成
D.有酸類物質(zhì)生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用鉑電極電解下列溶液時(shí),陰極和陽(yáng)極的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是( 。
A.稀NaOH溶液
B.HCl溶液
C.CuCl2溶液
D.酸性AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用下列裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?/span>

A.從含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶劑

B.萃取操作過(guò)程中的放氣

C.定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

D.比較KMnO4、Cl2、S的氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在10L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0.T℃時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下表:下列說(shuō)法正確的是(

時(shí)間/min

n(X)/mol

n(Y)/mol

n(Z)/mol

0

0.20

0.60

0

10

a1

a2

0.25

13

b1

0.45

b2

15

d1

d2

0.30


A.前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(Y)=2.5×103 mol/(Lmin)
B.保持其它條件不變,升高溫度,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(X)<5.0×103 mol/L
C.若起始時(shí)只充入0.60 mol Z(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)Z(g)的轉(zhuǎn)化率為50%
D.若起始時(shí)充入0.60 mol X(g)、0.10 mol Y(g)和0.50 mol Z(g),達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

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