【題目】已知：將 Cl2通入適量 NaOH 溶液，產(chǎn)物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3，且的值僅與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(NaOH)=6a mol 時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量 3amol

B.改變溫度，產(chǎn)物中NaCl 的最小理論產(chǎn)量為 3a mol

C.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 n 的范圍：3a mol≤n≤5a mol

D.某溫度下，反應(yīng)后，則溶液中

【答案】D

【解析】

2NaOH ＋ Cl2 = NaClO ＋NaCl ＋ H2O，6NaOH ＋3Cl2 = NaClO3 ＋5NaCl ＋3H2O

A. 根據(jù)方程式關(guān)系，不gaunt發(fā)生哪個(gè)反應(yīng)n(Cl2):n(NaOH) = 1:2，當(dāng)n(NaOH)=6a mol 時(shí)，參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量 3amol，故A正確；

B. 改變溫度，當(dāng)發(fā)生第1個(gè)反應(yīng)，產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為 3a mol，故B正確；

C. 改變溫度，當(dāng)只發(fā)生第1個(gè)反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3amol電子，當(dāng)只發(fā)生第2個(gè)反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移5amol電子，因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 n 的范圍：3a mol≤n≤5a mol，故C正確；

D. 某溫度下，反應(yīng)后，假設(shè)c(Cl－)=11 mol·L1，則為c(ClO－)=1 mol·L1，根據(jù)方程式有c(Cl－)=1 mol·L1是發(fā)生第1個(gè)反應(yīng)得到，還有c(Cl－)=10 mol·L1是發(fā)生第2個(gè)反應(yīng)得到，因此根據(jù)關(guān)系得到生成c(ClO3－)=2 mol·L1，因此溶液中有，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知298.15 K時(shí)，可逆反應(yīng)：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常數(shù)K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的濃度均為0.10 mol·L－1，則此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向是

A. 向正反應(yīng)方向進(jìn)行 B. 向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

C. 處于平衡狀態(tài) D. 無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在鹵代烴RCH2CH2X中化學(xué)鍵如圖：

則對(duì)該鹵代烴的下列說(shuō)法中正確的是 ( )

A.不能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)

B.能發(fā)生水解反應(yīng)，條件是強(qiáng)堿的醇溶液且加熱，被破壞的鍵是①和④

C.能發(fā)生消去反應(yīng)，條件是強(qiáng)堿的水溶液且加熱，被破壞的鍵是①和②

D.發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①；發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)以下步驟制�。�

（1）從左到右依次填寫(xiě)每步所屬的反應(yīng)類型：（a.取代反應(yīng)，b.加成反應(yīng)，c.消去反應(yīng)，只填字母）________________。

（2）A→B反應(yīng)所需的試劑和條件是_______________________________。

（3）寫(xiě)出的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由反應(yīng)物X 轉(zhuǎn)化為 Y 或 Z 的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.由X→Z反應(yīng)的ΔH=E2-E1

B.反應(yīng)2X(g) = 3Y(g)的活化能=E3-E2

C.2X(g) = Z(s) ΔH＜E1-E2

D.由圖可知，X(g)、Y(g)、Z(g)的穩(wěn)定性情況為：Z(g)＞X(g)＞Y(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH隨溫度的升高發(fā)生如下變化：

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH升高的原因是隨溫度的升高HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。為什么？能不能選用Ba(OH)2溶液？_____________________________________________。

(2)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則__________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化釔主要用于制造微波磁性材料、軍工材料、光學(xué)玻璃和顯像管涂料等。工業(yè)上通過(guò)如下工藝流程用釔礦石（Y2 FeBe2 Si2O10,Y的化合價(jià)為+3）制取氧化釔。

已知:i.鈹和鋁處于元素周期表的對(duì)角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似;

ii.Fe3+、Y3+形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:

離子

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe3+

2.1

3.1

Y3+

6.0

8.3

（1）用氧化物的形式表示Y2 FeBe2 Si2O10為___, 釔礦石在熔融前要粉碎，目的是___。

（2）共熔時(shí)通人氧氣的作用是_________。

（3）濾液I中溶質(zhì)的主要成分是___ （ 假設(shè)釔礦石恰好與NaOH完全反應(yīng)）。

（4）用氨水調(diào)節(jié)pH=a時(shí),a的取值范圍是_____,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾渣I沉淀完全: _______________。

（5）煅燒草酸釔時(shí)發(fā)生分解反應(yīng),其固體產(chǎn)物為氧化釔,氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫(xiě)出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式:_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B. 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某藥物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.分子式為C21H20O3Cl2B.醚鍵上的氧原子至少與另外11個(gè)原子共面

C.該有機(jī)物最多與6molH2加成D.在一定條件下可發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)

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