【題目】在25℃時(shí),有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液,取VaL該鹽酸,同該NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,填空:
(1)若a+b=14,則Va:Vb=_________(填數(shù)字)。
(2)若a+b=13,則Va:Vb=_________(填數(shù)字)。
(3)若a+b>14,則Va:Vb=_________(填表達(dá)式),且Va__________Vb(填:>、<、=)(題中a≤6、b≥8)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將緩慢通入100mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加人溶液,整個(gè)過程中pH的變化如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.曲線③④段有離子反應(yīng):
B.可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的
C.③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全
D.①處約為處的兩倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物有著十分重要的用途:如氨基乙酸銅[結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(H2NCH2COO)2Cu]常用作食品補(bǔ)銅劑及礦物元素飼料添加劑,硒化銅納米晶在光電轉(zhuǎn)化中有著廣泛地應(yīng)用;硫酸銅可用作配制農(nóng)藥等。
(1)基態(tài)硒原子的電子排布式為____,基態(tài)氮原子電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有__種,與硒同周期相鄰的三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______
(2)(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸銅中,碳原子的雜化軌道類型是______;與氮原子成鍵的原子(含氮原子本身)形成的空間構(gòu)型是__________。
(3)硫酸銅晶體的組成可表示為[Cu(H2O)4]SO4·H2O,實(shí)驗(yàn)測(cè)得該物質(zhì)中存在氫鍵且水分子成“鍵”情況與冰中類似,則1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氫鍵數(shù)目為__NA。
(4)硫酸銅在高溫下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物質(zhì),其中CuO的熔點(diǎn)為1026℃。
①CuO的晶體類型是_____,熔點(diǎn)Cu2O>Cu2S的原因是______
②SO2與SO3中,屬于非極性分子的是__,SO2在溶劑水與溶劑CCl4中,相同溫度能溶解更多SO2的溶劑是___________
③銅的某種氧化物的晶胞如下圖所示,則該氧化物的化學(xué)式為_______,若組成粒子氧、銅的半徑分別為rOpm、rCupm,密度ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則該晶胞的空間利用率為______(用含π的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某溫度時(shí)將 氨水滴入 鹽酸中,溶液 pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.
B.水的電離程度:
C.c點(diǎn):
D.d點(diǎn):
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵,該化合物呈棕紅色、易潮解,100℃左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置,左邊的反應(yīng)裝置相同,而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不相同,分別如(I)和(Ⅱ)所示,
試回答:
(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)D中的反應(yīng)開始前,需排除裝置中的空氣,應(yīng)采取的方法是______________。
(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(4)裝置(I)的主要缺點(diǎn)是_______________________。
(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點(diǎn)是______________________________,如果選用此裝置來完成實(shí)驗(yàn),則必須采取的改進(jìn)措施是:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】閱讀下列材料,完成下列小題。
戴維發(fā)現(xiàn)Cl2的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。多余的Cl2可用NaOH溶液吸收。液氯用于自來水消毒已成為目前給水系統(tǒng)中最為經(jīng)濟(jì)有效的消毒技術(shù),但其消毒后生成的副產(chǎn)物對(duì)人體存在健康隱患。ClO2是一種易溶于水的氣體,是國(guó)際上公認(rèn)的高效、安全、無毒的綠色消毒劑。
【1】戴維發(fā)現(xiàn)Cl2的反應(yīng)中,還原劑是
A.MnO2B.HClC.MnCl2D.Cl2
【2】從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列物質(zhì)中不可以替代MnO2的是
A.O2B.NaClO3C.NaClOD.NaCl
【3】Cl2被NaOH溶液吸收時(shí)會(huì)生成NaClO。NaClO屬于
A.酸B.堿C.鹽D.氧化物
【4】下列物質(zhì)中可以替代NaOH溶液吸收Cl2的是
A.石灰乳B.食鹽水C.濃硫酸D.稀鹽酸
【5】實(shí)驗(yàn)室收集ClO2可以采用的方法是
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置制備FeSO4溶液,再與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4反應(yīng),制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)xFe(SO4)y·6H2O]。硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
(1)實(shí)驗(yàn)裝置:反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生少量PH3氣體,需使用封閉裝置。用CuSO4溶液吸收PH3時(shí)會(huì)生成H3PO4和Cu。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)藥品用量:將2 g Fe粉、10 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液加入燒瓶中反應(yīng)。采取該原料配比的主要原因是_______。
(3)制備FeSO4溶液:保持溫度70~80 ℃,至反應(yīng)無明顯氣泡產(chǎn)生,停止加熱,過濾。
(4)制備(NH4)xFe(SO4)y·6H2O:向FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體,70~80 ℃條件下溶解后,趁熱倒入50 mL乙醇中,析出晶體。乙醇的作用為_______。
(5)測(cè)定化學(xué)式:將一定量(NH4)xFe(SO4)y·6H2O晶體加入到過量NaOH溶液中,并加熱,生NH3 1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),過濾、洗滌、灼燒,得Fe2O3固體2.0 g。通過計(jì)算確定硫酸亞鐵銨晶體的化學(xué)式。(寫出計(jì)算過程)_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合的溶液,其pH為 ______ ,此時(shí)水的電離受到 ______ .
已知:一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡.其他條件不變時(shí),下列措施能提高轉(zhuǎn)化率的是 ______ 填字母.
A.減小的濃度降低溫度增加的濃度升高溫度
在某溫度下,的離子積常數(shù)為,則該溫度下:
溶液的 ______ ;
溶液與100mL的KOH溶液混合后,_____
已知一溶液有4種離子:、、、,下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是 ______
A.
C.
在下,將a的氨水與的鹽酸等體積混合,反應(yīng)時(shí)溶液中則溶液顯 ______ 填“酸”“堿”或“中”性;用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù) ______ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示:
已知:室溫下,①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;
③酸性條件下,NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+。
請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)檢査完該裝置的氣密性,裝入藥品后,實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間氣體Ar,然后關(guān)閉彈簧夾,再滴加濃硝酸,加熱控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡。上述操作的作用是___。
(2)B中觀察到的主要現(xiàn)象是___;
(3)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;
(4)D裝置中反應(yīng)的離子方程式___;
(5)預(yù)測(cè)C中反應(yīng)開始階段,固體產(chǎn)物除NaNO2外,還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和___。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物,應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E,則E中盛放的試劑名稱為___。
(6)利用改進(jìn)后的裝置,將3.12gNa2O2完全轉(zhuǎn)化成為NaNO2,理論上至少需要木炭___g。
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