Question

下列各組熱化學方程式程中，化學反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　�。�

①CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H₁   CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（s）△H₂

②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₄

③S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₅S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₆．

A．

①③

B．

①②

C．

②③

D．

①②③

Answer 1

考點：

反應(yīng)熱和焓變．

專題：

化學反應(yīng)中的能量變化．

分析：

①CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H₁＞0；CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（s），反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H₂＜0；

②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H₃＜0；C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H₄＜0，一氧化碳生成二氧化碳是放熱反應(yīng)；

③S（s）+O₂（g）=SO₂（g）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H₅＜0；S（g）+O₂（g）=SO₂（g）反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H₆＜0；固體硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體硫單質(zhì)需要吸熱．

解答：

解：①CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H₁＞0；CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（s），反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H₂＜0；前者大于后者，△H₁＞△H₂故①符合；

②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H₃＜0；C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H₄＜0，一氧化碳生成二氧化碳是放熱反應(yīng)；△H₁＜△H₂ ②不符合；

③S（s）+O₂（g）=SO₂（g）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H₅＜0；S（g）+O₂（g）=SO₂（g）反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H₆＜0；固體硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體硫單質(zhì)需要吸熱；△H₁＞△H₂故③符合；

故選A．

點評：

本題考查了化學反應(yīng)能量變化，主要是物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)熱量變化不同，量不同熱量不同，依據(jù)蓋斯定律進行分析判斷是解題關(guān)鍵，題目較簡單．