【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO2完全溶于水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

B.20gD2OHTO兩種水的組合中含有的中子數(shù)為10NA

C.一定溫度下,1molH2和足量碘蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的HI鍵數(shù)目為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF中含有的原子數(shù)目為2NA

【答案】B

【解析】

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO2的物質(zhì)的量為0.5mol,二氧化氮與水的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO,3mol NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,0.5mol NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,A錯誤;

B. D2OHTO的摩爾質(zhì)量都為20g/mol,20gD2OHTO兩種水的組合物質(zhì)的量為1mol1D2OHTO中都含有10個中子,則含有的中子數(shù)為10NA,B正確;

C. H2和碘蒸氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng),1molH2和足量碘蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的HI鍵數(shù)目小于2NA,C錯誤;

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算HF的物質(zhì)的量,D錯誤;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié),其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。

1)使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染。工業(yè)上在200℃和10MPa的條件下可用甲烷和氧氣通過銅制管道反應(yīng)制得甲醇,已知一定條件下,CH4CH3OH的燃燒熱分別784kJ/mol628kJ/mol2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) H=___。

2)二甲醚也是清潔能源。用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) H<0

①某溫度下,將2.0molCO(g)6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時,改變壓強(qiáng)和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是____。

A.P3>P2T3>T2

B.P1>P3,T1>T3

C.P1>P4T2>T3

D.P2>P4,T4>T2

②在恒容密閉容器里按體積比為13充入一氧化碳和氫 氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后,下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是___。

A.氫氣的轉(zhuǎn)化率減小 B.逆反應(yīng)速率先增大后減小

C.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 D.反應(yīng)物的體積百分含量增大

3)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g)

200KpPa時,在一個容積為2L的恒溫密閉容器中充入1.5molNO2.0molCO,開始反應(yīng)至2min時測得CO轉(zhuǎn)化率為30%,則用N2表示的平均反應(yīng)速率為υ(N2)=___;反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,測得二氧化碳為0.8mol,則平衡時的壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的__(保留兩位小數(shù))

②該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH__0(“>”、“<”)

③在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng),測得正反應(yīng)的速率隨時間變化的曲線如圖所示(已知:t2-t1=t3-t2)則下列說法不正確的是__(填編號)

A.反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)

D.NO的轉(zhuǎn)化率:t1~t2 > t2~t3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是

A. 圖①,放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B. 圖②,若將鋼閘門與電源的正極相連,可防止鋼閘門腐蝕

C. 圖②,若斷開電源,鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕

D. 圖③,若金屬MFe活潑,可防止輸水管腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則消耗硝酸的物質(zhì)的量是

A.0.12molB.0.09molC.0.11molD.0.08mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制HNO3的過程中排放的NO2NO常用NaOH溶液吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO不能被NaOH溶液吸收。若同溫同壓下NO2NO的體積之比如下,其中不能被NaOH溶液完全吸收的是(

A.11B.13C.21D.31

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請回答:

.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu作電極的是____(填序號)。

A.鋁 B.石墨 C.銀 D.鉑

2N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為___

3)實(shí)驗(yàn)過程中,SO42-___(從左向右、從右向左”)移動;濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___。

.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

4)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH___(增大減小不變”)。

5)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe6e-8OH-=FeO42-4H2O、___

6)若在X極收集到672mL氣體,在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少___g

7)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng):2K2FeO43Zn=Fe2O3ZnO2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20g/3。

⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?_______________(列式計(jì)算)

⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸多少mL? ______________(列式計(jì)算)

⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按操作順序填寫序號):_____________________ 。

①計(jì)算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物0.3克完全燃燒后生成224毫升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化碳和0.18克水。已知該物質(zhì)的蒸氣對氫氣的相對密度為30,試求:

1)有機(jī)物的分子式___________

2)試寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式并命名____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中,形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕,示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A.因鐵的金屬性比銅強(qiáng),所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕

B.若水膜中溶解了SO2,則鐵鉚釘腐蝕的速率變小

C.銅極上的反應(yīng)是2H++2e =H2、O2+4e+4H+=2H2O

D.在金屬表面涂一層油脂,能防止鐵鉚釘被腐蝕

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