【題目】實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20g/3

⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?_______________(列式計(jì)算)

⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸多少mL? ______________(列式計(jì)算)

⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按操作順序填寫序號(hào)):_____________________ 。

①計(jì)算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

【答案】12.0mol/L25ml①③⑥⑤④⑦⑧②

【解析】

試題(1)根據(jù) 計(jì)算;(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變列式計(jì)算;(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液分析實(shí)驗(yàn)步驟;

解析(1)12.0mol/L;

(2)設(shè)配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸多少 xmL

100mL×3.00mol/L= xmL×12 mol/L

X=25ml;

(3)用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下步驟:①計(jì)算;③用50mL量筒量取25.0mL濃鹽酸;⑥稀釋;⑤移液;④洗滌;⑦定容;⑧搖勻;②裝瓶。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲和乙兩種物質(zhì)混合反應(yīng)(反應(yīng)可加熱),將所得氣體通入適量的丙中,丙中沒(méi)有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的是 (  )

選項(xiàng)

A

C

濃硫酸

澄清石灰水

B

MnO2

稀鹽酸

品紅溶液

C

濃氨水

堿石灰

AlCl3溶液

D

Cu

濃硝酸

Ba(HSO3)2溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

(1)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

(2)該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時(shí)間后試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計(jì)了如下方案:

①待試管冷卻,取其中固體少許溶于稀鹽酸得溶液B;

②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅,則試管中固體是________(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意),若溶液未變紅,則試管中固體是________(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。

A.一定有Fe3O4,可能有Fe

B.只有Fe(OH)3

C.一定有Fe3O4和Fe

D.一定有Fe(OH)3,可能有Fe

E.只有Fe3O4

(3)該同學(xué)按上述方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),溶液未變紅色,原因是________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】18分)下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器,回答下列問(wèn)題:

1)寫出儀器C、E的名稱 、

2)分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器?(填字母符號(hào))

①NaCl固體和泥沙: 花生油和水:

3)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4,充分振蕩后靜置,觀察到現(xiàn)象是:C內(nèi)液體分兩層,上層液體 色,下層液體 色。

4)碘單質(zhì)和溴單質(zhì)有相類似的性質(zhì),都可以用有機(jī)溶劑萃取水溶液中的單質(zhì),若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì),下列有機(jī)溶劑中不能選用的是:

A.汽油 B.CCl4C.酒精 D.醋酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于氧化物的是(
A.水蒸氣
B.氯化鈉
C.硫酸
D.氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以采取的措施是

A.加入適量的水B.加入氯化鈉溶液

C.加入少量CuSO4溶液D.加入等體積的濃度較大的鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下列變化中:①碘升華 ②燒堿熔化 ③氯化鈉溶于水 ④氯化氫溶于水 ⑤過(guò)氧化鈉溶于水 ⑥氯化銨受熱分解 ⑦氧氣溶于水

其中:(填序號(hào))未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_______;僅發(fā)生離子鍵破壞的是______;僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_______;既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是___________。

(2)將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin)

①此時(shí),A的濃度為__________________;

②反應(yīng)開始前放入容器中B的物質(zhì)的量為___________;

③B的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________;

④x值為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是

A. 氫氣 B. 蔗糖溶液 C. 已烷 D. 硫化鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高純硝酸鍶Sr(NO3)2可用于制造信號(hào)燈,光學(xué)玻璃等。工業(yè)級(jí)硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì),提純流程如下:

已知:濾渣1”的成份為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2 ②鉻酸(H2CrO4)為弱酸

1酸浸不能采用高溫的原因是__________________,濾液1”的主要溶質(zhì)是_____________________。

2相對(duì)于水洗,用濃HNO3洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_____________________。

3濾液2”中過(guò)量的H2CrO4N2H4還原為Cr3+,同時(shí)放出無(wú)污染的氣體,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________________。

4已知Cr(OH)3類似氫氧化鋁,還原后溶液的pH不能大于8的原因是(結(jié)合離子方程式說(shuō)明理由)_______________________________________________________

5為了測(cè)定濾渣2”BaCrO4的含量,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

+mg“濾渣2”溶液滴定終點(diǎn)時(shí)消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

濾渣2”BaCrO4(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用代數(shù)式表示)

②若加入的HI溶液過(guò)量太多,測(cè)定結(jié)果會(huì)_______(“偏高偏低無(wú)影響”)

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