Question

7．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
（1）B極上的電極反應式為CH₄+4O^2--8e^-=CO₂+2H₂O
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為1.12L（標況下）．

Answer 1

分析 （1）由陰離子移動方向可知B為負極，負極發(fā)生氧化反應，甲烷被氧化生成二氧化碳和水；
（2）開始階段發(fā)生反應：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺，銅離子完全放電后，發(fā)生反應2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，當兩極收集到的氣體體積相等時，即氫氣與氧氣的體積相等，令是氫氣為xmol，根據(jù)電子轉移守恒列方程計算，再根據(jù)電子轉移守恒計算消耗的甲烷；根據(jù)電池中的能量轉化率分析．

解答 解：（1）由陰離子移動方向可知B為負極，負極發(fā)生氧化反應，甲烷被氧化生成二氧化碳和水，電極方程式為CH₄+4O^2--8e^-=CO₂+2H₂O，
故答案為：CH₄+4O^2--8e^-=CO₂+2H₂O；
（2）硫酸銅的物質的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，開始階段發(fā)生反應：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺，銅離子完全放電后，發(fā)生反應2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，當兩極收集到的氣體體積相等時，即氫氣與氧氣的體積相等，令是氫氣為xmol，根據(jù)電子轉移守恒，則：0.1mol×2+2x=4x，解得x=0.1，
根據(jù)電子轉移守恒，可知消耗的甲烷物質的量=$\frac{0.1mol×4}{8}$=0.05mol，故消耗甲烷的體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案為：1.12 L．

點評 本題綜合考查電化學知識，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，解答本題要注意把握原電池的工作原理，把握電極方程式的書寫，題目難度中等．