【題目】下列敘述不正確的是(

A.原子半徑:

B.熱穩(wěn)定性:

C.NO、F元素的非金屬性依次減弱

D.P、S、元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)

【答案】C

【解析】

ANaMg、Al為同周期主族元素,核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,則原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>,故A正確;

BP、SCl為同周期主族元素,核電荷數(shù)越大,元素非金屬性越強(qiáng),簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),則穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>,故B正確;

CN、O、F為同周期主族元素,核電荷數(shù)越大,元素非金屬性越強(qiáng),則N、O、F元素的非金屬性依次增強(qiáng),故C錯誤;

DPS、Cl為同周期主族元素,核電荷數(shù)越大,元素非金屬性越強(qiáng),則P、S、元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng),故D正確;

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3-對甲苯丙烯酸甲酯(E) 是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成部分路線如下:

(1)B中含有的官能團(tuán)名稱為_________________。

(2)A轉(zhuǎn)化為B,反應(yīng)分兩步完成,請判斷反應(yīng)類型依次為___________,_________

(3)D 的分子式為_________________。

(4)1mol E最多能與___________mol 的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

(5)1molB5mol H2在適當(dāng)條件下完全加成后,產(chǎn)物分子中含手性碳原子的數(shù)目為_____

(6)D轉(zhuǎn)化為E 的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________,

(7)試劑M 可以選用下列中的_________。

A.NaOH 溶液 B.銀氨溶液

C.酸性高錳酸鉀溶液 D.新制Cu(OH)2 懸濁液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如下圖所示),該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法正確的是

A. a極為正極

B. 隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行,負(fù)極區(qū)的pH不斷增大

C. 消耗0.01mol葡萄糖,電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子

D. b極的電極反應(yīng)式為:MnO2+2H2O+2e=Mn2++4OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家一直致力于人工固氮的研究,現(xiàn)已有多種方法。

(方法一)1918年,德國化學(xué)家哈伯因發(fā)明工業(yè)合成氨(N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0)的方法而榮獲諾貝爾化學(xué)獎。

1)若將1molN23molH2放入1L的密閉容器中,5minN2的濃度為0.8mol/L,這段時間內(nèi)用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____mol/(L·min)。

2)在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

a. v(N2)=3v(H2)

b. 容器中氣體的密度不隨時間而變化

c. 容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

d. 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

3)合成氨反應(yīng)的生產(chǎn)條件選擇中,能用勒夏特列原理解釋的是________。

①使用催化劑 ②高溫 ③高壓 ④及時將氨氣液化從體系中分離出來

A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④

(方法二)1998年,兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的新思路:

4)采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),實(shí)現(xiàn)了高溫(570)常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨,轉(zhuǎn)化率可達(dá)到78%,裝置如下圖:

鈀電極A是電解池的___(”),陽極反應(yīng)式為________。

(方法三)最新的人工固氮研究報道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng),直接生成氨氣和氧氣:

已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92 kJmol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=571.6 kJmol

5)寫出上述固氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是(

A.I:反應(yīng)H2+I22HI達(dá)平衡后,升高溫度時反應(yīng)速率隨時間的變化

B.圖Ⅱ:反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)平衡后,縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量變化

C.III:反應(yīng)N2+3H22NH3在溫度一定的情況下,反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系

D.IV:反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H>0,水蒸氣含量隨時間的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeOCaO、SiO2)為原料,制取醋酸鎳的工藝流程圖如圖:

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如表:

1)酸浸過程中,1mol NiS失去6NA個電子,同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

2)濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是___、____。

3)寫出氧化步驟中加入過氧化氫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______

4)調(diào)節(jié)pH步驟中,溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是____

5)沉鎳過程中,若c(Ni2+)=2.0 mol/L,欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)<10-5mol/L],則需要加入碳酸鈉固體的物質(zhì)的量最少為____mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時緩解能源危機(jī),有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是

A. 過程1是放熱反應(yīng)

B. 過程2可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 氫能源可從自然界直接獲取,是一次能源

D. 氫氣不易貯存和運(yùn)輸,無開發(fā)利用價值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列屬于吸熱反應(yīng)的是________;屬于放熱反應(yīng)的是________。

①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③酸堿中和 ④二氧化碳和碳高溫反應(yīng)

(2)熔點(diǎn)較低,易升華,溶于醇和醚,其與化學(xué)性質(zhì)相似。由此可推斷的化學(xué)鍵是________(填“離子鍵”或“共價鍵”),其在固態(tài)時屬于________(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源,CO2是一種溫室氣體,都是重要的化工原料。

1)已知CO的燃燒熱△H為-283kJ·mol-1,CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) H=129kJ·mol-1,欲求出CH3OH的燃燒熱.則需要知道一個反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。(無需寫出△H的具體數(shù)值)

2)向溫度不同容積均為1 Lab、c、d、e五個恒容密閉容器中各充入3molCO2、7molH2的混合氣體,控制適當(dāng)條件使其同時發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=Q kJ·mol-1,反應(yīng)過程中維持各容器溫度不變,測得t1時刻各密器中H2O的體積分?jǐn)?shù)(H2O)如圖所示。

Q___(填“>”或“<)0,五個容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是___。

t2時刻時,容器b中正反應(yīng)速率__(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應(yīng)速率;

Td℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__;

3)碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品。

NaOH溶液是常用的碳捕捉劑,若某次捕捉后得到的溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=21,則所得溶液的pH=___[常溫下Kl(H2CO3)=4.4×10-7、K2(HCO3-)=5×10-11]。

②在清除鍋爐水垢的過程中,需要用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,將微溶的CaSO4難溶性的CaCO3的理由是___。

4)用甲醇作為燃料電池的原料,請寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極反應(yīng)式____。

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同步練習(xí)冊答案