【題目】為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時緩解能源危機,有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是
A. 過程1是放熱反應
B. 過程2可將化學能轉化為電能
C. 氫能源可從自然界直接獲取,是一次能源
D. 氫氣不易貯存和運輸,無開發(fā)利用價值
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四塊金屬片,進行如下實驗:①A、B用導線相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,A極為負極; ②C、D用導線相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,電流由D導線C ; ③ A、C用導線相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,C極產(chǎn)生大量氣泡; ④B、D用導線相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,D極發(fā)生氧化反應。據(jù)此,判斷四種金屬的活動性順序是 ( )
A. A> B > C > D B. A > C > D > B
C. C > A > D > B D. C > B > D > A
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示,則下列說法正確的是
A. Z一定是活潑的金屬
B. Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸
C. Z的最高價氧化物的水化物是強酸
D. 1 molY單質(zhì)跟足量水反應時,有1 mol電子發(fā)生轉移
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在T℃條件下,向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應: 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = -Q kJ·mol-1 (Q>0)。當反應達到平衡后,反應放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則
(1)化學計量數(shù)a的值為____________________;此反應的逆反應△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。
(2)下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是___________________________。
A、容器內(nèi)壓強一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆
C、容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
E、容器內(nèi)氣體的密度一定 F:X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1
(3)維持溫度不變,若起始時向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項,則反應達到平衡后(稀有氣體不參與反應),與之是等效平衡的是______________。
A.2 mol X、1mol Y、1mol Ar B.a(chǎn) mol Z、1mol W
C.1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D.2 mol X、1mol Y、1mol Z
(4)維持溫度不變,若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y,若達平衡時容器內(nèi)的壓強減小了15%,則反應中放出的熱量為___________________kJ。
(5)已知:該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ | 150 | 200 | 250 | 300 | 350 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0.5 | 0.21 |
試回答下列問題:
若在某溫度下,2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡, X的平衡轉化率為50%,則該溫度為__________________℃。
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【題目】為落實“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設計了如下流程:
回答下列問題:.
(1)固體1含有的物質(zhì)是_________、CaCO3、Ca(OH)2;捕獲劑所捕獲的氣體主要是_______________。
(2)若X是空氣,則上述反應中NO和O2的物質(zhì)的量之比最好為___________,若空氣過量,導致的結果會是____________________________。
(3)流程中處理含NH4+廢水時發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。氣體1也可通過催化劑直接轉化成無污染氣體,反應的化學方程式為_____________________________________。
(4)若工業(yè)廢氣中主要含N2、SO2,不考慮其他成分,則可用下列工藝生產(chǎn)NaHSO3過飽和溶液[NaHSO3過飽和溶液是生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的原料]。
pH=4.1時,I中反應的化學方程式為_________________________;工藝中加入Na2CO3
固體、并再次通入廢氣的目的是_______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯氣與堿溶液反應,在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO—和Cl—,在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3—和Cl—。研究小組用如下實驗裝置制取氯酸鉀(KClO3),并測定其純度;卮鹣铝袉栴}:
(1)檢查裝置氣密性后,添加藥品,待裝置Ⅲ水溫升至75℃開始反應。
①寫出裝置Ⅰ中反應的化學方程式為____________________________。
②若取消裝置Ⅱ,對本實驗的影響是____________________________。
③實驗結束,拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氯氣逸出,可采取的措施是_______。
(2)已知堿性條件下,ClO—有強氧化性,而ClO3—氧化性很弱。設計實驗證明:堿性條件下,H2O2能被ClO—氧化,而不能被ClO3—氧化。_________________。
(3)為測定產(chǎn)品KClO3的純度,進行如下實驗:
步驟1:取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。
步驟2:取25.00mL溶液于錐形瓶中,調(diào)至pH=10,滴加足量H2O2溶液充分振蕩,然后煮沸溶液1~2分鐘,冷卻。
步驟3:加入過量KI溶液,再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3—+6I—+6H+=Cl—+3I2+3H2O)
步驟4:加入指示劑,用0.5000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液20.00mL。(2S2O32—+I2=S4O62—+2I—)
①步驟2的目的是________。寫出煮沸時反應的化學方程式________。
②樣品中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為________。(KClO3相對分子質(zhì)量:122.5)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.灼燒至紅熱的細鐵絲與氯氣反應生成FeCl2
B.常溫常壓下,22.4L SO2中含有的分子數(shù)為6.02×1023
C.純堿溶液呈堿性,熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污
D.Na2O2能與水或CO2反應生成O2,可用作呼吸面具中的供氧劑
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