【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A. 在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2氣體最多

B. 因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致0-t1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大

C. 若用單位時(shí)間內(nèi)CO2的體積變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率，則t2-t3時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為mLs-1

D. 將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙

【答案】D

【解析】

A.有圖可知t1-t2生成的CO2氣體最多故正確；

B.放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故正確；

C.表達(dá)式正確；

D. 將碳酸鈣固體研成粉末，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，而曲線乙的速率比曲線甲慢，故說(shuō)法不正確，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰、陽(yáng)離子只能從下表中選擇。

陽(yáng)離子

K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 、Ca2+

陰離子

OH–、NO3–、I–、HCO3–、AlO2–、HSO4–

（1）若A、B的水溶液均為無(wú)色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性�；旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。

①B的化學(xué)式為________________，生成的氣體電子式為___________

②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化。

①A的化學(xué)式為________________。

②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能有兩種：I．_________________________、Ⅱ．____________________________________________。(用離子方程式表示)

③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在容積固定的密閉容器中充入CH4、CO2 發(fā)生此反應(yīng)，下列選項(xiàng)可說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )。

A. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. 混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化D. 相同時(shí)間內(nèi)每斷開2mol C=O鍵，同時(shí)斷開1mol H-H鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A. 除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋?/span>NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B. 在過(guò)程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2

C. 從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

D. 從第③步到第⑤步的目的是為了提純Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有、KOH、、、中的一種或幾種。某同學(xué)為探究固體粉末的組成，取適量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 固體粉末中一定不含KOH

B. 固體粉末中一定含有和

C. 取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，則樣品中無(wú)硫酸鈉

D. 為進(jìn)一步確定原樣品組成，可以向固體2中加入NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密閉容器中進(jìn)行，X和Z的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 2 min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.25 mol·L－1·min－1

B. 第t min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 第5 min后，X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變

D. 5 min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為1.6Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧氣的摩爾質(zhì)量為

A.16gB.1 mol·L－1C.22.4 L·mol－1D.32g·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把0.6molX氣體和0.2molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/ (L· min)，則ｎ的值為

A. 4B. 3C. 2D. 1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是(　　)

選項(xiàng)

正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率

A

vA＝2 mol·L－1·min－1

vB＝2 mol·L－1·min－1

B

vA＝2 mol·L－1·min－1

vC＝2 mol·L－1·min－1

C

vA＝1 mol·L－1·min－1

vB＝2 mol·L－1·min－1

D

vA＝1 mol·L－1·min－1

vC＝1.5 mol·L－1·min－1

A. AB. BC. CD. D

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