【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)2AB3C,在下列四種狀態(tài)中,處于平衡狀態(tài)的是(  )

選項(xiàng)

正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率

A

vA2 mol·L1·min1

vB2 mol·L1·min1

B

vA2 mol·L1·min1

vC2 mol·L1·min1

C

vA1 mol·L1·min1

vB2 mol·L1·min1

D

vA1 mol·L1·min1

vC1.5 mol·L1·min1

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等,據(jù)此分析解答。

A.A物質(zhì)的正反應(yīng)速率υA=2mol/(l·min),逆反應(yīng)速率υB=2mol/(l·min),則逆反應(yīng)速率υA=4mol/(l·min),A的正逆反應(yīng)速率不相等,所以該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;

B.同一反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,A物質(zhì)的正反應(yīng)速率是2mol/(L·min),C的逆反應(yīng)速率為2mol/(L·min),A的逆反應(yīng)速率為mol/(L·min),所以A的正逆反應(yīng)速率不等,故B錯(cuò)誤;

C.同一反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,A物質(zhì)的正反應(yīng)速率是1 mol/(L·min),B的逆反應(yīng)速率為2mol/(L·min),A的逆反應(yīng)速率為4mol/(L·min),所以A的正逆反應(yīng)速率不等,故C錯(cuò)誤;

D.同一反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,A物質(zhì)的正反應(yīng)速率是1 mol/(L·min),C的逆反應(yīng)速率為1.5mol/(L·min),A的逆反應(yīng)速率為1mol/(L·min),所以A的正逆反應(yīng)速率相等,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化情況,繪制出下圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A. 0-t1t1-t2t2-t3中,t1-t2生成的CO2氣體最多

B. 因反應(yīng)放熱,導(dǎo)致0-t1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大

C. 若用單位時(shí)間內(nèi)CO2的體積變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率,則t2-t3時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為mLs-1

D. 將碳酸鈣固體研成粉末,則曲線甲將變成曲線乙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物,D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

(1)A的結(jié)構(gòu)式為___________。

(2)C分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是_________,驗(yàn)證C物質(zhì)存在該官能團(tuán)的試劑是__________,現(xiàn)象為_________________________。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類(lèi)型:

____________________________:反應(yīng)類(lèi)型是______________;

____________________________;反應(yīng)類(lèi)型是______________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽(yáng)極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C. H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中,H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4催化還原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如:

①CH4(g)4NO2(g)===4NO(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol1

②CH4(g)4NO(g)===2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol1

下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣,放出的熱量為173.4 kJ

B. 由反應(yīng)①可推知:CH4(g)4NO2(g)==4NO(g)CO2(g)2H2O(l) ΔH<574 kJ·mol1

C. 反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D. 反應(yīng)②中當(dāng)4.48 L CH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前人們對(duì)環(huán)境保護(hù)、新能源開(kāi)發(fā)很重視。

(1)汽車(chē)尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。

4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol-1

對(duì)于該反應(yīng),溫度不同(T2T1)、其他條件相同時(shí),下列圖像正確的是 (填代號(hào))。

(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH在T1時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下:

時(shí)間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1時(shí),該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v(CO2)= ;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母代號(hào))。

A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑

若30min后升高溫度至T2,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 (填“升高”或“降低”),ΔH 0(填“>”或“<”).

(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH= -l59.5kJ/mol

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol

寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

(4)一種氨燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。

電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O;

請(qǐng)寫(xiě)出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為 ;每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時(shí)得到大量的甘蔗渣,對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益,而且還能防止環(huán)境污染,生產(chǎn)流程如下:

已知石油列解已成為生產(chǎn)H的重要方法,E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng),G是具有香味的液體,試填空。

(1)A的名稱(chēng)______;G的名稱(chēng)______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______;H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

(3)寫(xiě)出H發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式:_____________。

(4)D→E的化學(xué)方程式:_____________。

(5)E→F的化學(xué)方程式:_____________。

(6)F→G的化學(xué)方程式:_____________。

(7)寫(xiě)出G的同分異構(gòu)體中與CH3COOH互為同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列問(wèn)題:

(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。

A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

D.氫氧化鉀和硫酸中和

E.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl固體反應(yīng)

(2)一定條件下,2L密閉容器中SO2O2反應(yīng)5min后,若SO2SO3物質(zhì)的量分別為0.1 mol0.3mol,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_____;用O2表示這段時(shí)間該化學(xué)反應(yīng)速率為______

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T℃)條件下反應(yīng),下列說(shuō)法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是________(填選項(xiàng)字母)

A.活性炭的質(zhì)量保持不變 B.vN2=2vNO

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能利用化學(xué)能,裝置如圖所示:

A電極的電極反應(yīng)式為_______________。

②下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。

A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B.離子交換膜為陰離子交換膜,則OH-由右側(cè)溶液移向左側(cè)溶液

C. 當(dāng)有4.48L NO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol

(5)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知: 1molN23molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ,試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2COg+O2g=2CO2gH=﹣566kJ/mol

2Na2O2s+2CO2g=2Na2CO3s+O2gH=﹣452kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式,下列判斷不正確的是(

A. 上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

B. CO的燃燒熱為283kJ/mol

C. 2 Na2O2s+2 CO2s=2 Na2CO3s+O2gH﹣452kJ/mol

D. COg)與Na2O2s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

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