【題目】0.6molX氣體和0.2molY氣體混合于容積為2L的容器中,使其發(fā)生如下反應(yīng):3Xg+Yg=nZg+2Wg)。5min末生成0.2molW,若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/ (L· min),則n的值為

A. 4B. 3C. 2D. 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)v==計(jì)算W的平均化學(xué)反應(yīng)速率,再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比判斷n值。

5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(W)====0.02mol/(L·min),同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·min),v(Z)v(W)=0.01mol/(Lmin)0.02 mol/(L·min)=n2,所以n=1,故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是(

A.電流從原電池的負(fù)極流向正極

B.電子從發(fā)生還原反應(yīng)的電極流出

C.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置

D.原電池的兩個(gè)電極,一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化情況,繪制出下圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A. 0-t1、t1-t2、t2-t3中,t1-t2生成的CO2氣體最多

B. 因反應(yīng)放熱,導(dǎo)致0-t1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大

C. 若用單位時(shí)間內(nèi)CO2的體積變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率,則t2-t3時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為mLs-1

D. 將碳酸鈣固體研成粉末,則曲線甲將變成曲線乙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol, 完全燃燒得0.16molCO23.6g水。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.混合氣體一定沒(méi)有甲烷B.混合氣體中一定是甲烷和乙烯

C.混合氣體中一定沒(méi)有乙烷D.混合氣體中一定有乙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了減輕大氣污染,可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置。

(1)通過(guò)“催化凈化器”的 CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒混合氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(2)在一定溫度下,向1L密閉恒容容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO,發(fā)生上述反應(yīng),20 s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡此時(shí)CO的物質(zhì)的量為1.6 mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①前20s內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(CO) ________,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________ ,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ___________

②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

③關(guān)于上述反應(yīng)下列敘述不正確的是_______(填編號(hào))。

A.達(dá)到平衡時(shí),移走部分CO2,平衡將向右移動(dòng),正反應(yīng)速率加快

B.縮小容器的體積,平衡將向右移動(dòng)

C.在相同的條件下,若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍,使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍,則應(yīng)該選用乙催化劑

D.若保持平衡時(shí)的溫度不變,再向容器中充入0.4molCO0.8mol N2,則此時(shí)υ>υ

(3)恒溫恒容下,該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ________。

A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C、容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化 D、容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨及其相關(guān)工業(yè)中,部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

下列說(shuō)法不正確的是( 。

A. 反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均屬于氧化還原反應(yīng)

B. 上述轉(zhuǎn)化中包含了氨氣、硝酸、硝銨、小蘇打、純堿的工業(yè)生產(chǎn)方法

C. 反應(yīng)Ⅳ和Ⅵ中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用

D. 反應(yīng)V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物,D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

(1)A的結(jié)構(gòu)式為___________。

(2)C分子中的官能團(tuán)名稱是_________,驗(yàn)證C物質(zhì)存在該官能團(tuán)的試劑是__________,現(xiàn)象為_________________________。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:

____________________________:反應(yīng)類型是______________

____________________________;反應(yīng)類型是______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽(yáng)極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C. H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中,H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列問(wèn)題:

(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。

A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

D.氫氧化鉀和硫酸中和

E.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl固體反應(yīng)

(2)一定條件下,2L密閉容器中SO2O2反應(yīng)5min后,若SO2SO3物質(zhì)的量分別為0.1 mol0.3mol,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_____;用O2表示這段時(shí)間該化學(xué)反應(yīng)速率為______

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T℃)條件下反應(yīng),下列說(shuō)法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是________(填選項(xiàng)字母)

A.活性炭的質(zhì)量保持不變 B.vN2=2vNO

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能利用化學(xué)能,裝置如圖所示:

A電極的電極反應(yīng)式為_______________。

②下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。

A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B.離子交換膜為陰離子交換膜,則OH-由右側(cè)溶液移向左側(cè)溶液

C. 當(dāng)有4.48L NO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol

(5)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知: 1molN23molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ,試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值_________

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