【題目】對于反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，其中反應速率最快的是（ ）

A.v(D)=0.30mol·L-1·s-1B.v(A)=0.50mol·L-1·s-1

C.v(B)=0.60mol·L-1·s-1D.v(C)=0.50mol·L-1·s-1

【答案】B

【解析】

同一化學反應中，化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，所以各物質的反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，據(jù)此分析。

各物質的反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，其表示的反應速率越快；

A．=0.15 mol·L-1·s-1；

B．=0.50mol·L-1·s-1；

C．=0.20 mol·L-1·s-1；

D．=0.25mol·L-1·s-1；

根據(jù)分析可知，反應速率最快的為B，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用 30%的 FeCl3 溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

(1)在加入①物質的過程中通常不斷攪拌，攪拌的目的是_____。

(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的 FeCl3 溶液，準備采用下列步驟：

請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：①________，④____。

(3)要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為__________。

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 溶液 ③加入少量KSCN 溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

(4)寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W實驗興趣小組為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學根據(jù)下列儀器設計實驗裝置證明上述結論。請按要求回答問題。

(1)U形接管中所盛試劑的化學式為_______________。

(2)檢驗產(chǎn)物中HCl 的離子方程式：____________________。

(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤。你認為裝置⑤應加在________________之間(填裝置序號)瓶中可以放入_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標號為①-⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

試回答下列問題：

（1）②號元素是______填元素符號，⑨號元素的離子結構示意圖為______

（2）由①-⑩號元素組成的陰陽離子均為10電子的物質的化學式______、______任寫兩種。

（3）用電子式表示①④號元素形成的最簡單化合物的形成過程______

（4）③的最高價氧化物與⑧的單質在點燃條件下發(fā)生反應的化學方程式______

（5）①、⑤、⑦號元素形成的化合物的電子式是______，該化合物所含化學鍵的類型為______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究有機物A的組成與結構，某同學進行如下實驗。

i.將9.0gA 在足量氧氣中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過足量的濃硫酸和堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

ii.通過質譜法測得其相對分子質量為90。

ili.通過紅外光譜法測得A中含有—OH和—COOH。

請回答下列問題。

（1）9.0gA完全燃燒生成水的物質的量是____________mol。

（2）A的實驗式是____________。

（3）A的分子式是____________。

（4）在一定條件下，若兩個A分子可以反應得到一個六元環(huán)的分子，則A的結構簡式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在調(diào)節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中加H2O2，能氧化降解污染物�，F(xiàn)用該方法降解污染物p－CP，控制H2O2、Fe2＋和p－CP的初始濃度相同，設計如下對比實驗探究溫度、pH對該降解反應速率的影響，測得p－CP的濃度隨時間變化的關系如下圖。

下列結論或推斷不正確的是(　　)

A.實驗①、②表明適當升高溫度，降解反應速率增大

B.根據(jù)推斷，在原來條件下適當升高溫度和調(diào)高pH，p－CP的分解速率可能保持不變

C.313 K、pH＝3時，在0～100 s內(nèi)，p－CP的分解平均速率約為1.8×10－2mol·L－1·s－1

D.室溫下調(diào)節(jié)溶液pH＝10，可使催化劑失去活性， p－CP幾乎不分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作不能達到目的的是（ ）

A.裝置①驗證溫度對反應2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的影響

B.裝置②驗證增大反應物濃度對平衡的影響

C.裝置③測定中和熱

D.裝置④比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了使(NH4)2SO4溶液中接近2：1，可采取的措施是（ ）

A.加熱B.加適量NaOH(s)

C.加水D.通HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2。

反應Ⅰ：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ/mol

反應Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ/mol

則反應NO2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g)的△H=_____________kJ/mol。

(2)溫度為T℃時，在一個容積為10L的恒容密閉容器中，充入1mol CO和0.5mol SO2發(fā)生反應：2CO(g)+ SO2(g) 2CO2(g)+S(g)。實驗測得生成的CO2的體積分數(shù)(ψ)隨著時間的變化曲線如圖所示：

①達到平衡時，SO2的轉化率為_____________。

②該溫度下反應的平衡常數(shù)K=______________。

③其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入CO(g)、SO2(g)、CO2(g)、S(g)各0.2mol，此時v(正)_________v(逆)。(填＞、＜或＝)

(3)SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H＜0。在催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖所示：

①圖中A點處NO的轉化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉化率。

②B點之后，NO轉化率降低的原因可能是_________(選填字母)。

A.平衡常數(shù)變大 B.副反應增多

C.催化劑活性降低 D.反應的活化能增大

(4)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－198 kJ/mol是制備硫酸的重要反應。在VL恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在不同條件下進行反應，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。a和b平衡時，SO3體積分數(shù)較小的是_________(填“a”或“b”)。

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