【題目】為了使(NH4)2SO4溶液中接近21,可采取的措施是( )

A.加熱B.加適量NaOH(s)

C.加水D.HCl

【答案】D

【解析】

A(NH4)2SO4溶液中銨根離子水解,水解反應(yīng)吸熱,加熱促進(jìn)銨根離子的水解,c(NH4+)減小,c(SO42)不變,c(NH4+)c(SO42)之比小于2:1,故A錯(cuò)誤;

B(NH4)2SO4溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子,加入氫氧化鈉會(huì)促進(jìn)銨根的水解,減少銨根離子,c(NH4+)c(SO42)之比小于2:1,故B錯(cuò)誤;

C.溶液越稀越水解,所以加水促進(jìn)銨根離子的水解,導(dǎo)致c(NH4+)c(SO42)之比小于2:1,故C錯(cuò)誤;

D(NH4)2SO4溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子,通HCl,抑制銨根離子的水解,c(NH4+)增大,使c(NH4+)c(SO42)之比更接近2:1,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。

1)綠礬是一種重要的硫酸鹽,其化學(xué)式為FeSO4·7H2O,某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究來測定某綠礬樣品中FeSO4·7H2O的含量,步驟如下:

i.稱取上述樣品9.0g,配成250 mL準(zhǔn)確濃度的FeSO4溶液;

ii.最取25.00 mL上述溶液于錐形瓶中,用0.02000 mol·L1的酸性KMnO4溶液與之完全反應(yīng),消耗KMnO4溶液30.00 mL(雜質(zhì)不與KMnO4溶液反應(yīng))。

①配制FeSO4溶液時(shí),需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___;配制溶液過程中未洗滌燒杯、玻璃棒,會(huì)造成所配溶液濃度____(填偏大偏小無影響)。

②步驟ii中反應(yīng)的離子方程式為5Fe2MnO4X5Fe3Mn24H2O,則X的化學(xué)式為______,其系數(shù)為______

③該樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量百分含量為____(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

2)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并獲得氯化鐵溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:

回答下列問題:

①請寫出試劑a的化學(xué)式____,試劑b的名稱____

②濾液X、Z中均含有同一種溶質(zhì),它們轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液的離子方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),其中反應(yīng)速率最快的是( )

A.v(D)=0.30mol·L-1·s-1B.v(A)=0.50mol·L-1·s-1

C.v(B)=0.60mol·L-1·s-1D.v(C)=0.50mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。XZ、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2z、w分別為XY、Z、W的單質(zhì),丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是(

A.反應(yīng)①、②屬于氧化還原反應(yīng),③屬于非氧化還原反應(yīng)

B.Y的離子半徑比Z的離子半徑小

C.反應(yīng)③可以證明X的非金屬性強(qiáng)于W

D.一定條件下,x與甲反應(yīng)生成丁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)現(xiàn)有某氣體(由雙原子分子構(gòu)成),其摩爾質(zhì)量為,阿伏加德羅常數(shù)用表示,試求

①該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。

②該氣體所含原子數(shù)為____

2)用雙線橋表示銅與濃硫酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:__________________

當(dāng)有被還原時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.宜城市鄂西化工廠以鉻鐵礦(主要成分為 FeO Cr2O3,含有 Al2O3、SiO2 等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分 Na2Cr2O7·2H2O),工藝流程如下圖:

i.常溫,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為 CrO42。ii

金屬離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

開始沉淀的pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

(1)步驟③需加氫氧化鈉溶液,此時(shí)pH要調(diào)到5的目的是__________________。

(2)寫出④反應(yīng)的離子方程式____________________________________

(3)將溶液 H 經(jīng)過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉粗晶體,精制紅礬鈉粗晶體需要采用的操作是______________(填操作名稱)

.經(jīng)檢測鄂西化工廠的工業(yè)廢水中含 5.00×10-3 mol·L-1 Cr2O72-,其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4Fe 的化合價(jià)依次為+3+2),又設(shè)計(jì)了如下工藝流程:

(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________

(2)欲使 1L 該廢水中的 Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為 Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入FeSO4·7H2O的質(zhì)量為_________g (已知 FeSO4·7H2O 的摩爾質(zhì)量為 278 g/mol)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時(shí),向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示,在滴定過程中,下列關(guān)于溶液中微粒濃度大小關(guān)系的描述不正確的是(

A.a點(diǎn)時(shí):c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)

B.b點(diǎn)時(shí):c(Na+)c(CH3COO-)

C.c點(diǎn)時(shí):c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.d點(diǎn)時(shí):c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為1L的密閉容器中,存在如下關(guān)系:xH2O(g) (H2O)x(g),反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是

A.x=3

B.該溫度下,K=0.125 L2/mol2

C.從反應(yīng)開始到平衡,該反應(yīng)速率為v(H2O)=3mol·L-1·min-1

D.t1時(shí)刻,保持溫度和容積不變,再充入1mol H2O(g),重新達(dá)到平衡時(shí),將減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1 L 0.1 mol·L1NaClO溶液中含有的ClONA

B. 1 mol Fe1 mol Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C. 常溫常壓下,32 g O2O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA

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