【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,甲同學(xué)根據(jù)下列儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置證明上述結(jié)論。請按要求回答問題。
(1)U形接管中所盛試劑的化學(xué)式為_______________。
(2)檢驗(yàn)產(chǎn)物中HCl 的離子方程式:____________________。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置⑤。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在________________之間(填裝置序號)瓶中可以放入_________________。
【答案】CuSO4 Ag++Cl-=AgCl ① ③ 淀粉 KI 溶液或品紅溶液
【解析】
本實(shí)驗(yàn)的目的為證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,其中裝置①為檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有HCl并防止倒吸,裝置②為制取Cl2的裝置,裝置③為除去Cl2防止干擾HCl的檢驗(yàn),裝置④為檢驗(yàn)水蒸氣的裝置,據(jù)此分析解答。
(1)U形管中所盛試劑作用是檢驗(yàn)水蒸氣的存在,無水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色五水硫酸銅晶體,可用來檢驗(yàn)水,故答案為:CuSO4;
(2)本實(shí)驗(yàn)用AgNO3溶液檢驗(yàn)HCl,可產(chǎn)生白色沉淀,離子方程式為Ag++Cl-=AgCl,故答案為:Ag++Cl-=AgCl;
(3)①裝置用來檢驗(yàn)HCl氣體,為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,應(yīng)排除氯氣的干擾,在③吸收氯氣之后要檢驗(yàn)氯氣是否完全除去,根據(jù)氯氣具有強(qiáng)氧化性的性質(zhì),可用淀粉KI溶液(或品紅溶液檢驗(yàn)),如溶液不變色(或不褪色),說明已經(jīng)完全除去,故答案為①③;淀粉KI溶液或品紅溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl 外,還含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì),粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說法不正確的是
A.在第①、⑦步中都運(yùn)用了玻璃棒的攪拌作用
B.第⑤步操作是過濾
C.在第②③④⑥步通過加入化學(xué)試劑除雜,加入試劑順序?yàn)椋?/span>NaOH 溶液→Na2CO3 溶液→BaCl2 溶液→稀鹽酸
D.除去MgCl2 的離子方程式為:Mg2++2OH=Mg(OH)2↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知常溫下,在NaHSO3溶液中c(H2SO3)<c(),且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10-2,K2=1.1×10-7;氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10-5;回答下列問題:
(1)等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液:①NH3·H2O ②(NH4)2SO3、KHSO3、K2SO3、H2SO3溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)?/span>____________(填序號)。
(2)NaHSO3可以將碘鹽中的KIO3還原為碘單質(zhì),試寫出此反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。
Ⅱ.(1)在25 ℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_____________。
(2)已知H2CO3的第二級電離常數(shù)K2=5.6×10-11,HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8,寫出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
①少量Cl2通入到過量的Na2CO3溶液中:___________________________________。
②Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1∶1恰好反應(yīng):_______________________。
③少量CO2通入到過量的NaClO溶液中:_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。
(1)綠礬是一種重要的硫酸鹽,其化學(xué)式為FeSO4·7H2O,某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究來測定某綠礬樣品中FeSO4·7H2O的含量,步驟如下:
i.稱取上述樣品9.0g,配成250 mL準(zhǔn)確濃度的FeSO4溶液;
ii.最取25.00 mL上述溶液于錐形瓶中,用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液與之完全反應(yīng),消耗KMnO4溶液30.00 mL(雜質(zhì)不與KMnO4溶液反應(yīng))。
①配制FeSO4溶液時(shí),需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___;配制溶液過程中未洗滌燒杯、玻璃棒,會(huì)造成所配溶液濃度____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
②步驟ii中反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+X=5Fe3++Mn2++4H2O,則X的化學(xué)式為______,其系數(shù)為______。
③該樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量百分含量為____(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
(2)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并獲得氯化鐵溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:
回答下列問題:
①請寫出試劑a的化學(xué)式____,試劑b的名稱____。
②濾液X、Z中均含有同一種溶質(zhì),它們轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液的離子方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖Ⅰ是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置。某學(xué)校同學(xué)利用中學(xué)常用試劑及儀器設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。
(1)圖Ⅰ中儀器B的名稱:_______________________。
(2)①同學(xué)甲利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO2氣體,請?jiān)诜娇騼?nèi)畫出用集氣瓶收集NO2的裝置圖(含尾氣處理裝置)___________________。
②B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3)同學(xué)乙利用圖Ⅰ裝置通過稱量反應(yīng)前后C的質(zhì)量,確定Na2CO3和NaCl固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量。A中加入稀硫酸,B中加入Na2CO3和NaCl固體混合物,C中加入堿石灰。該裝置存在較多缺陷,從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差較大,請你說出其中的兩點(diǎn)缺陷:
①_____________________________________;
②___________________________________。
(4)同學(xué)丙利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體,并且利用圖Ⅱ裝置驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。A中加入濃氨水,C中加入堿石灰,E內(nèi)放置催化劑(鉑石棉),按氣流方向a→b→c→h連接各儀器。
①B內(nèi)需加入固體試劑的名稱為____________,B中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因是______________________。
②實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn),證明氨氣具有_________性,E中發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式為: ____________________和2NO+O2 =2NO2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:回答下列問題:
(1)明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是________,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。
(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的試劑是__________(只用一種試劑)。
(4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是__________,在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+):_______。
(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________,濾渣2含有的物質(zhì)是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式:____;
(2)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí),分液漏斗中的液體a通常是____;
(3)裝置D中的現(xiàn)象是:___;
(4)若D裝置中藥品為溴水,其生成四溴代物的反應(yīng)方程式為:____;
(5)工業(yè)上常用乙炔、飽和食鹽水等物質(zhì)作原料來合成聚氯乙烯,請寫出相關(guān)方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),其中反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(D)=0.30mol·L-1·s-1B.v(A)=0.50mol·L-1·s-1
C.v(B)=0.60mol·L-1·s-1D.v(C)=0.50mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫時(shí),向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示,在滴定過程中,下列關(guān)于溶液中微粒濃度大小關(guān)系的描述不正確的是( )
A.a點(diǎn)時(shí):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.b點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(CH3COO-)
C.c點(diǎn)時(shí):c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.d點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
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