【題目】電子構型為[Ar]3d54s2的元素屬于下列哪一類元素( )
A. 稀有氣體 B. 主族元素 C. 過渡元素 D. 鹵族元素
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【題目】下列物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是
A. 4℃時5.4mL水 B. 標準狀況下5.6L二氧化碳
C. 0.4mol氧氣 D. 3.602×1023個氖分子
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【題目】將3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加熱,沒有明顯變化,若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2,金屬Cu逐漸溶解,則下列說法正確的是( )
A. 反應過程中有刺激性氣味的氣體生成
B. H2O2對Cu和稀硫酸的反應起催化作用
C. 若Cu和硫酸恰好完全反應,則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
D. 反應中硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性
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【題目】下列關于常見有機化合物的說法中,不正確的是
A. 甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷,苯和硝酸反應生成硝基苯,兩者的反應類型相同
B. 分子式為C5H12的有機物只有三種,它們間并不是同系物
C. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明苯分子中沒有碳碳雙鍵
D. 糖類均可以發(fā)生水解
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【題目】過渡金屬鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有用途。
(1)鈦鐵合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點,是鈦系儲氫合金的代表。
①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為___________________________。
②Fe元素在周期表中的位置是___________________________。
(2)制備 CrO2Cl2的反應為 K2Cr2O7+3CCl4 =2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序______________。(用元素符號表示)
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________,中心原子的雜化方式為_____________。
(3)NiO、FeO的晶體結構均與NaCl的晶體結構相似,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點:NiO _______ FeO (填“>”“<”或 “ =” )。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點,在中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結構如圖所示。
①該晶體的化學式為______________。
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為dg/cm3。設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是____________ cm3 (用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】實驗需要0.1molL﹣1的 NaOH溶液500mL,其操作有以下各步:
①用托盤天平稱量NaOH的質(zhì)量
②洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次,將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將冷卻后的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中
④將NaOH倒入燒杯中用水溶解、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1~2cm處,定容,搖勻
完成下列填空:
(1)實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有 .
(2)根據(jù)計算得知,所需NaOH的質(zhì)量為g.
(3)正確的操作順序是(用序號填寫)
(4)配制過程中,下列情況會使配制結果偏低的是 .
①定容時俯視刻度線觀察液面
②未經(jīng)冷卻就進行轉(zhuǎn)移操作
③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線.
(5)若取50.0mL上述已配好的溶液,與另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合,最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為(設溶液的體積變化可忽略).
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【題目】下圖是銅鋅原電池裝置。其電池的總反應是:Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)。請回答以下問題:
(1)R的名稱是___________,R中的陽離子移向_______(填A或B)中的溶液
(2)電極Y的材料是________,B中的電解質(zhì)溶液是________________。
(3)X為原電池的______極,其電極反應式是____________________________。
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