【題目】實驗需要0.1molL﹣1的 NaOH溶液500mL,其操作有以下各步:
①用托盤天平稱量NaOH的質(zhì)量
②洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次,將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將冷卻后的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中
④將NaOH倒入燒杯中用水溶解、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1~2cm處,定容,搖勻
完成下列填空:
(1)實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有 .
(2)根據(jù)計算得知,所需NaOH的質(zhì)量為g.
(3)正確的操作順序是(用序號填寫)
(4)配制過程中,下列情況會使配制結(jié)果偏低的是 .
①定容時俯視刻度線觀察液面
②未經(jīng)冷卻就進行轉(zhuǎn)移操作
③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線.
(5)若取50.0mL上述已配好的溶液,與另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合,最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為(設溶液的體積變化可忽略).
【答案】
(1)玻璃棒、膠頭滴管
(2)2.0
(3)①④③②⑤
(4)③④
(5)0.175mol/L
【解析】解:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、稱量(量。、溶解(稀釋)、移液、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器:托盤天平(量筒)、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,還需要的儀器:玻璃棒、膠頭滴管;所以答案是:玻璃棒、膠頭滴管;(2)需要0.1molL﹣1的 NaOH溶液500mL,需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g;
所以答案是:2.0g;(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,所以正確的順序為:①④③②⑤;(4)①定容時俯視刻度線觀察液面,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故不選;②未經(jīng)冷卻就進行轉(zhuǎn)移操作,冷卻后,液面下降,溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故不選;③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒,導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故選;④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故選;故選:③④;(5)若取50.0mL上述已配好的溶液,與另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合,最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為 =0.175 mol/L,
所以答案是:0.175 mol/L.
【考點精析】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是解答本題的根本,需要知道配制物質(zhì)的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知w g液態(tài)苯(C6H6)完全燃燒生成2 mol CO2氣體和1 mol液態(tài)水,并放出m kJ的熱量,下列能正確表示苯燃燒熱的熱化學方程式的是( )
A. 2C6H6(l)+15O2(g) ===12CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2m kJ·mol-1
B. C6H6(l)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(g) ΔH=-m kJ·mol-1
C. C6H6(l)+O2(g)===6CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-m kJ·mol-1
D. C6H6(l)+O2(g)===6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3m kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】依據(jù)物質(zhì)的分類標準可將一種物質(zhì)歸屬多個類別,F(xiàn)有下列物質(zhì):
(1)屬于鹵代烴的有____________________ (填序號,下同)。
(2)屬于烯烴的有______________________
(3)屬于同分異構(gòu)體的有___________________________
(4)屬于芳香烴的有______________________________
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【題目】可逆反應: 2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。試根據(jù)下圖判斷正確的是
A. 溫度T1℃ 比 T2℃高
B. 正反應為放熱反應
C. 甲圖縱軸可以表示A的轉(zhuǎn)化率
D. 甲圖縱軸可以表示混合氣體平均相對分子質(zhì)量
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 石油中含有C5~C11的烷烴,可以通過石油的分餾得到汽油
B. 含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油
C. 煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物
D. 煤中含有苯和甲苯,可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】標準狀況下,下列物質(zhì)的體積最大的是
A. 0.5 mol CO2 B. 100g ,密度為1.84g/cm3,質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸
C. 112g Fe D. 3 mol H2O
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【題目】以下是依據(jù)一定的分類標準,對某些物質(zhì)與水反應情況進行分類的分類圖。請你根據(jù)所學習與掌握的知識,按下列要求填空:
(1)上述第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是_________________。
(2)F組中物質(zhì)除了Cl2外還有___________(填化學式)。
(3)D組中的氨水呈弱堿性,用電離方程式表示其呈弱堿性的原因:___________________。
(4)B組中的NO2與水反應中,氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是_____________。
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【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4,溶于混合有機溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。 回答下列問題:
(1)外電路的電流方向是由________極流向________極(填字母)。
(2)電池正極反應式為___________________________________。
(3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑?________(填“是”或“否”),原因是________________________________________________________________。
(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應,生成K2MnO4,反應的化學方程式為_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為___________。
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