【題目】過渡金屬鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有用途。
(1)鈦鐵合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點,是鈦系儲氫合金的代表。
①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為___________________________。
②Fe元素在周期表中的位置是___________________________。
(2)制備 CrO2Cl2的反應(yīng)為 K2Cr2O7+3CCl4 =2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序______________。(用元素符號表示)
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________,中心原子的雜化方式為_____________。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點:NiO _______ FeO (填“>”“<”或 “ =” )。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點,在中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為______________。
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為dg/cm3。設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是____________ cm3 (用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
【答案】 3d24s2 第四周期第Ⅷ族 O>Cl>C 3∶1 sp2雜化 > LaNi5
【解析】(1)鈦元素為24號元素,其價電子排布式為:3d24s2;②Fe元素為26號,由其核外電子排布式可知其在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。
(2)①K2Cr2O7+3CCl4 =2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑中非金屬元素為O、Cl、C,由它們在周期表中的位置可知電負(fù)性大小,由大到小的順序為O、Cl、C;②由價層電子對互斥理論n=(4+2)/2=3,故中心原子碳原子采取sp2雜化,碳氧間為雙鍵,碳氯間為單鍵,故COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3:1。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)相似,其中Ni2+離子半徑小于Fe2+的離子半徑,則熔點:NiO大于FeO。
(4)①La晶胞頂點,平攤到1個,Ni在中心有1個,上下底面平攤4/2=2,側(cè)面有4個平攤到2個,共5個,則化學(xué)式為LaNi5;②由密度、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)與NA關(guān)系公式:d=ZM/NA/V,因此晶胞中只含有一個LaNi5,Z=1,故可得該晶胞的體積是 cm3 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是重要的氨化劑,在潮濕的空氣中能轉(zhuǎn)化為碳酸銨,受熱易分解、易被氧化。實驗小組對氨基甲酸銨的性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。請回答下列問題:
(1)氨基甲酸銨在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸銨的化學(xué)方程式為____________________________。
(2)用下圖裝置探究氨基甲酸銨的分解產(chǎn)物(夾持裝置略去,下同)。
①點燃A處的酒精燈之前,需先打開k,向裝置中通入一段時間的N2,目的為_________________。
②儀器B的名稱為_________________。
③裝置D的作用為________________________________________________________。
④能證明分解產(chǎn)物中有NH3的現(xiàn)象為_________________________________________。
⑤試劑A用于檢驗分解產(chǎn)物中的CO2,該試劑的名稱為_______________________。
(3)已知:CuO高溫能分解為Cu2O和O2。若用上述裝置和下列部分裝置進(jìn)一步檢驗分解產(chǎn)物中是否有CO,裝置E后應(yīng)依次連接_________________(按從左到右的連接順序填選項字母)。
(4)通過實驗得出結(jié)論:氨基甲酸銨受熱分解為NH3和CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
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【題目】關(guān)于SO2的敘述中,正確的是
A. 1 mol SO2的質(zhì)量是64 g/mol
B. 常溫常壓下,1 mol SO2的體積為22.4 L
C. SO2的摩爾質(zhì)量是64 g
D. 1mol SO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023
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【題目】依據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)可將一種物質(zhì)歸屬多個類別,F(xiàn)有下列物質(zhì):
(1)屬于鹵代烴的有____________________ (填序號,下同)。
(2)屬于烯烴的有______________________
(3)屬于同分異構(gòu)體的有___________________________
(4)屬于芳香烴的有______________________________
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【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑化學(xué)計量數(shù)為1:2的是( )
A.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B.2HCl+Ca(ClO)2═2HClO+CaCl2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑
D.4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
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【題目】電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2的元素屬于下列哪一類元素( )
A. 稀有氣體 B. 主族元素 C. 過渡元素 D. 鹵族元素
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【題目】可逆反應(yīng): 2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。試根據(jù)下圖判斷正確的是
A. 溫度T1℃ 比 T2℃高
B. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. 甲圖縱軸可以表示A的轉(zhuǎn)化率
D. 甲圖縱軸可以表示混合氣體平均相對分子質(zhì)量
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì)的體積最大的是
A. 0.5 mol CO2 B. 100g ,密度為1.84g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸
C. 112g Fe D. 3 mol H2O
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【題目】據(jù)報道,最近摩托羅拉(MOTOROLA)公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍,可連續(xù)使用1個月充電一次。假定放電過程中,甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-
(1)該電池反應(yīng)的總離子方程式為____________________________________________。
(2)甲醇在______極發(fā)生反應(yīng)(填正或負(fù)),電池在放電過程中溶液的pH將______(填降低或上升、不變);若有16克甲醇蒸氣被完全氧化,產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液,(假設(shè)整個過程中能量利用率為80%),則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2________升。
(3)最近,又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高。一個電極通入空氣,另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(Y:釔)的ZrO2(Zr:鋯)固體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子(其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全)。以丁烷(C4H10)代表汽油。
①電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________________________________________。
②放電時固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動方向是向____________極移動(填正或負(fù))。
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