【題目】某溫度下，反應 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（molL﹣1）

0.44

0.6

0.6

下列說法正確的是（ ）
A.CH3OH的起始濃度為1.04mol/L
B.此時逆反應速率大于正反應速率
C.平衡時CH3OH的濃度為0.04mol/L
D.平衡時CH3OH的轉化率小于80%

【答案】C
【解析】解：A．由反應2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）可知起始時CH3OH的濃度為0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，故A錯誤；
B．反應到某時刻時濃度商Q= = =1.86＜400，反應未達到平衡狀態(tài)，向正反應方向移動，則正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；
C．設平衡時轉化的濃度為x，則

2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+

H2O（g）

起始：

1.64mol/L

0

0

轉化：

x

0.5x

0.5x

平衡：

1.64mol/L﹣x

0.5x

0.5x

則 =400，x=1.6mol/L，
平衡時CH3OH的濃度為1.64mol/L﹣1.6mol/L=0.04mol/L，故C正確；
D．平衡時CH3OH的轉化率為 =97.6%，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素．在所有前四周期的基態(tài)原子中A的未成對電子最多；B基態(tài)原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；D 的基態(tài)原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E的基態(tài)原子M層有6種運動狀態(tài)不同的電子； G在周期表中位于第8列，H的原子序數(shù)比G大3．根據(jù)信息回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的M層有種能量不同的電子；EO2分子的立體構型為 ， 其VSEPR模型名稱為 ．
（2）A元素的名稱為 ， 其基態(tài)原子價電子排布圖為 ．
（3）區(qū)分晶體與非晶體最可靠的科學方法是對固體進行；G與BD能形成揮發(fā)性液體G（BD）5 ， 則其屬于晶體．G常見晶體結構為體心立方堆積，其中G原子在二維平面里放置時的配位數(shù)為 ． 某種含G化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρ g/cm3 ， 則NA可以表示為（用含ρ、a、b的式子表示，不必化簡）

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【題目】某同學利用下圖所示裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器A的名稱為_______，干燥管D的作用是________。

(2)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，實驗時觀察到C溶液中現(xiàn)彖為________，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_______吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加______(寫化學式)溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中正確的是（　　）
A.MOH為一元強堿HA為一元強酸
B.K 點對應的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A﹣）
C.K點對應的溶液中：c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005molL﹣1
D.N點水的電離程度小于K點水的電離程度

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【題目】下列保存試劑的方法中，錯誤的是（ ）

A.漂粉精保存在燒杯中B.新制的氯水保存在棕色瓶中，避光

C.氫氧化鈉溶液保存在帶木塞的試劑瓶D.碘單質(zhì)保存在棕色瓶中

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【題目】下列有關物質(zhì)的量的說法中正確的是（）

A. 摩爾是國際七個基本物理量之一 B. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023

C. 標況下的氣體摩爾體積為22.4L D. lmolH2O的質(zhì)量為18g

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【題目】國家衛(wèi)生組織規(guī)定食鹽必須是國家統(tǒng)一標準的加碘鹽。加碘鹽是指在食鹽中加（ ）

A.I2B.NaIC.KID.KIO3

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【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

(1)從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是___________________。

(2)若改用60mL 0.25 molL-1H2SO4和50mL 0.55molL-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量_____________(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱______(填“相等”“不相等”)

(3) 寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)：_____________________________________。

(4)某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

序號

硫酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=__________(結果保留一位小數(shù))。

(5)上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol 有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________________________。

a.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

b.量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.實驗裝置保溫、隔熱效果差

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應用在航空、航天、納米、液晶、激光等領域．某聚酰亞胺的合成路線如圖（部分反應條件略去）．
已知：

（1）A所含官能團的名稱是 ．
（2）①反應的化學方程式是 ．
（3）②反應的反應類型是 ．
（4）I的分子式為C9H12O2N2 ， I的結構簡式是 ．
（5）K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學方程式是 ．
（6）1mol M與足量的NaHCO3溶液反應生成4mol CO2 ， M的結構簡式是 ．
（7）P的結構簡式是 ．

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