【題目】常溫下,向100mL0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì)).下列說法中正確的是( 。
A.MOH為一元強(qiáng)堿HA為一元強(qiáng)酸
B.K 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(M+)+c(MOH)=c(A
C.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(MOH)+c(OH)﹣c(H+)=0.005molL﹣1
D.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

【答案】C
【解析】解:A.0.01molL﹣1 HA溶液中pH=2,則HA是強(qiáng)酸,N點(diǎn)為中性溶液,51mLMOH恰好溶液呈中性,說明堿為弱堿,故A錯(cuò)誤;

B.由c、V可知,K點(diǎn)溶液為等量的MA和MOH,由物料守恒可知c(M+)+c(MOH)=2c(A),故B錯(cuò)誤;

C.在K點(diǎn)時(shí)混合溶液體積是堿溶液的2倍,由物料守恒結(jié)合溶液體積變化可知c(MOH)+c(M+)=0.01molL﹣1,根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH)+c(A),c(MOH)+c(OH)﹣c(H+)=c(M+)﹣c(A)+c(MOH)=0.01molL﹣1﹣0.005molL﹣1=0.005molL﹣1,故C正確;

D.由圖象可知,N點(diǎn)溶液呈中性,水電離的氫離子為10﹣7mol/L,K點(diǎn)溶液呈堿性,MOH電離的氫氧根離子抑制了水電離,水電離的氫離子小于10﹣7mol/L,所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度,故D錯(cuò)誤;

故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)元素D組成的常見單質(zhì)有兩種,分別是_______、________(寫名稱)。

(2)用電子式表示IE2的形成過程:_________________________。

(3)A、H、J的離子半徑由大到小順序是_________(用離子符號(hào)表示)。

(4)78 g J2B2與足量的水反應(yīng)生成_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體。

(5)元素E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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【題目】(多選)在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M,N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是(

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2 NM
B.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍

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【題目】Ⅰ幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期.(請(qǐng)用化學(xué)用語答題)

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價(jià)

+1

+6﹣2

+5﹣3

﹣2

+3


(1)R的元素符號(hào)為; M在元素周期表中的位置為
(2)X與Y按原子個(gè)數(shù)比1:1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為;所含化學(xué)鍵類型
(3)X+ , Y2,M2離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示)
(4)用Cu單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液作電解液進(jìn)行電解,寫出陽極的電極反應(yīng)式
Ⅱ如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ) B C,若B為白色膠狀不溶物,則A與C反應(yīng)的離子方程式為

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【題目】某溫度下,反應(yīng) 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在容積一定的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(molL1

0.44

0.6

0.6

下列說法正確的是(
A.CH3OH的起始濃度為1.04mol/L
B.此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
C.平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.04mol/L
D.平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于80%

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A.KB.LC.MD.N

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