【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法中正確的是()
A. 摩爾是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一 B. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023
C. 標(biāo)況下的氣體摩爾體積為22.4L D. lmolH2O的質(zhì)量為18g
【答案】D
【解析】A、摩爾是物質(zhì)的量的單位,物質(zhì)的量是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一,A錯(cuò)誤;B、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023/mol,B錯(cuò)誤;C、標(biāo)況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol,C錯(cuò)誤;D、lmolH2O的質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g,D正確,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下表中幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),回答下列問(wèn)題:
(1)元素D組成的常見(jiàn)單質(zhì)有兩種,分別是_______、________(寫(xiě)名稱(chēng))。
(2)用電子式表示IE2的形成過(guò)程:_________________________。
(3)A、H、J的離子半徑由大到小順序是_________(用離子符號(hào)表示)。
(4)78 g J2B2與足量的水反應(yīng)生成_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體。
(5)元素E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期.(請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)答題)
元素代號(hào) | X | Y | Z | M | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合價(jià) | +1 | +6﹣2 | +5﹣3 | ﹣2 | +3 |
(1)R的元素符號(hào)為; M在元素周期表中的位置為 .
(2)X與Y按原子個(gè)數(shù)比1:1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為;所含化學(xué)鍵類(lèi)型 .
(3)X+ , Y2,M2離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示) .
(4)用Cu單質(zhì)作陽(yáng)極,石墨作陰極,X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液作電解液進(jìn)行電解,寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 .
Ⅱ如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ) B C,若B為白色膠狀不溶物,則A與C反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,反應(yīng) 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在容積一定的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(molL﹣1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A.CH3OH的起始濃度為1.04mol/L
B.此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
C.平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.04mol/L
D.平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于80%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇﹣空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車(chē)載電池,其工作原理如圖.下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.H+從正極區(qū)通過(guò)交換膜移向負(fù)極區(qū)
B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH3OH(l)+H2O(l)﹣6e﹣=CO2(g)+6H+
C.d導(dǎo)出的是CO2
D.圖中b、c分別是O2、甲醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,與其用途不相符的是( )
A.Cl2—做消毒劑B.AgBr—感光紙
C.AgCl—人工降雨D.淀粉—檢驗(yàn)I2的存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻,可得鋼灰色固體黑磷,其轉(zhuǎn)化過(guò)程中能量變化如圖所示.下列敘述中正確的是( )
A.黑磷比白磷穩(wěn)定
B.黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體
C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)
D.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
(1)研究鹽酸被MnO2氧化.
實(shí)驗(yàn) | 操作 | 現(xiàn)象 |
I | 常溫下將MnO2和12molL﹣1濃鹽酸混合 | 溶液呈淺棕色,略有刺激性氣味 |
II | 將 I中混合物過(guò)濾,加熱濾液 | 生成大量黃綠色氣體 |
III | 加熱MnO2和4molL﹣1稀鹽酸混合物 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 |
①已知MnO2呈弱堿性. I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式是 .
②II中發(fā)生了分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
③III中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)或c(Cl﹣)較低,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(圖1)IV進(jìn)行探究:
將實(shí)驗(yàn) III、IV作對(duì)比,得出的結(jié)論是;將 i、ii作對(duì)比,得出的結(jié)論是 .
④用圖2裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn) V:
。甂閉合時(shí),指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅱ.向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7molL﹣1 , 指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大
ⅲ.再向左管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7molL﹣1 , 指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大
將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對(duì)比,得出的結(jié)論是 .
(2)研究鹽酸能否被氧化性酸氧化. ①燒瓶中放入濃H2SO4 , 通過(guò)分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸,燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧,用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn),無(wú)明顯現(xiàn)象.由此得出濃硫酸(填“能”或“不能”)氧化鹽酸.
②向試管中加入3mL濃鹽酸,再加入1mL濃HNO3 , 試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬,加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體,經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2 .
實(shí)驗(yàn) | 操作 | 現(xiàn)象 |
I | 將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中 | 試紙先變藍(lán),后褪色 |
II | 將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中 | 試紙先變藍(lán),后褪色 |
III | … | … |
通過(guò)實(shí)驗(yàn) I、II、III證明混合氣體中含有Cl2 , III的操作是 .
由上述實(shí)驗(yàn)得出:鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類(lèi)、有關(guān).
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