【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為4HCl()+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O,MnO2______劑,如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為2.24L,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_____mol

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:

①金屬A和水__________________________________________。

②物質(zhì)B和氣體乙_______________________________________

(3)用兩個(gè)化學(xué)方程式表示固體G可做呼吸系統(tǒng)供氧劑原因_______________________。

(4)用化學(xué)方程式解釋F長(zhǎng)期放置在空氣中失效的原因___________________________

(5)紅熱細(xì)鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒,現(xiàn)象是____________________將燃燒產(chǎn)物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體,該氫氧化鐵膠體粒子直徑在_________之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過(guò)量稀硫酸,現(xiàn)象是__________________________________。

【答案】 氧化 2 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 2OH+Cl2= Cl+ClO+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2 產(chǎn)生棕紅色的煙 1-100nm 先產(chǎn)生紅褐色沉淀最后溶解為黃色溶液

【解析】試題分析:金屬A是食鹽中的元素,則A是鈉,和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,則甲是氫氣,B是氫氧化鈉。黃綠色氣體是氯氣,則乙是氯氣,和氫氣反應(yīng)生成丙是氯化氫。氯化氫溶于水得到鹽酸。濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣。氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉,則E是氫氧化鈣,F是次氯酸鈣。鈉和氧氣反應(yīng)生成淡黃色固體是過(guò)氧化鈉,即G是過(guò)氧化鈉。

(1)根據(jù)方程式4HCl()+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O可知Mn元素化合價(jià)降低,MnO2做氧化劑,如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為2.24L,即氯氣是0.1mol,所以根據(jù)氯原子守恒可知被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.2mol。

(2)①金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O2Na++2OH-H2;氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)的離子方程式為2OHCl2ClClOH2O;

(3)過(guò)氧化鈉能與CO2或水反應(yīng)生成氧氣,可作供氧劑,方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH +O2;

(4)次氯酸鈣容易吸收空氣中的水蒸氣和CO2轉(zhuǎn)化為次氯酸,次氯酸易分解,因此長(zhǎng)期放置在空氣中失效,有關(guān)方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2;

(5)紅熱細(xì)鐵絲能在氣體氯氣劇烈燃燒,現(xiàn)象是產(chǎn)生棕紅色的煙。將燃燒產(chǎn)物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體,該氫氧化鐵膠體粒子直徑在1100nm之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過(guò)量稀硫酸,首先據(jù)此,產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀,然后是中和,所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀,最后溶解為黃色溶液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑,可通過(guò)如下反應(yīng)獲得:2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)。

(1)氫氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯,涉及如下反應(yīng):

①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1

②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K3

K3________(用K1K2表示)。

(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl—N===O):

化學(xué)鍵

N≡O(shè)

Cl—Cl

Cl—N

N===O

鍵能/(kJ·mol-1)

630

243

a

607

則2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)反應(yīng)的ΔHa的關(guān)系為ΔH_______kJ·mol-1

(3)按投料比2∶1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖(a)所示:

①該反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。

②在p壓強(qiáng)條件下,M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為________。

③若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行,則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp________(用含p的表達(dá)式表示,用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。

 

(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),在n(NO)/n(Cl2)=1.5時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是圖(b)中D、E、F三點(diǎn)中的________點(diǎn)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是

A.NH3→ NOB.SiO2→H2SiO3C.Al2O3 → Al(OH)3D.S→ SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種回收并利用含碘(I)廢液(廢液中雜質(zhì)沉淀后進(jìn)入濾液中)的工藝流程如下:

(1)“沉淀”后濾渣為______________________(填化學(xué)式,其中濾渣中Cu元素為+1價(jià))

(2)“氧化”反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(3)反應(yīng)I中只生成化合物FexIy(其中I與Fe的質(zhì)量比為127︰21),反應(yīng)中鐵屑是___________(填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”,下同),水是___________。反應(yīng)消耗的鐵與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為___________。

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(5)操作I除蒸發(fā)皿、酒精燈外還需用到的玻璃儀器有______________________。冰水洗滌的目的是_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g);H=QkJ/mol,在反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示:則以下正確的是

A. T1>T2,Q>0

B. T2>T1,Q>0

C. P1<P2,a+b=c+d

D. P1<P2,b=c+d

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Ka=3.5×10-4,F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 曲線I為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線

B. 取a點(diǎn)的兩種酸溶液,中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液,消耗次氯酸的體積較小

C. a點(diǎn)時(shí),若都加入相同大小的鋅粒,此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大

D. b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A.NaOHB.HCl

C.CaCl2D.H2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]是一種重要的無(wú)機(jī)殺蟲(chóng)劑,它可以通過(guò)以下步驟制備。步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCl2。已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如下圖所示。步驟2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. ab、c 之間的關(guān)系式為:a=b+c

B. 圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

C. 步驟1充分反應(yīng)后,加入少量CuO是為了除去Fe3+

D. 若制備1 mol的CuCl2,理論上消耗11.2 LO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2Na2SO4,需進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作,請(qǐng)?jiān)冢?/span> )中填寫(xiě)所使用和除雜試劑的化學(xué)式,在 中填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)。寫(xiě)出符合下列條件的離子方程式

(1)①___________ 、 ____________;②_______________________;③____________;④____________;⑤____________;⑥____________;⑦____________

(2)除去Mg2+的離子方程式_______________________________________________

(3)除去SO42-的離子方程式______________________________________________

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