【題目】一種回收并利用含碘(I)廢液(廢液中雜質(zhì)沉淀后進(jìn)入濾液中)的工藝流程如下:

(1)“沉淀”后濾渣為______________________(填化學(xué)式,其中濾渣中Cu元素為+1價)

(2)“氧化”反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(3)反應(yīng)I中只生成化合物FexIy(其中I與Fe的質(zhì)量比為127︰21),反應(yīng)中鐵屑是___________(填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”,下同),水是___________。反應(yīng)消耗的鐵與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為___________。

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(5)操作I除蒸發(fā)皿、酒精燈外還需用到的玻璃儀器有______________________。冰水洗滌的目的是_________________________________

【答案】CuI 2CuI+4NO3-+8H+=2Cu2++I2+4NO2+4H2O 還原劑 催化劑 3:8 Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2 玻璃棒、漏斗、燒杯 除去KI表面的可溶性雜質(zhì),同時減少其溶解損失

【解析】

結(jié)合流程可以知道回收廢液中碘離子的步驟為:先向廢液中加入亞硫酸鈉、硫酸銅溶液生成CuI沉淀,過濾得到濾渣CuI,然后加入濃硝酸氧化CuI,向氧化產(chǎn)物碘單質(zhì)中加入鐵屑和水后得到FexIyFexIy與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成Fe3O4、KICO2;過濾后將反應(yīng)Ⅱ的濾液經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,初步得到碘化鉀;因為碘化鉀混有可溶性雜質(zhì),需要經(jīng)過洗滌才能得到較純凈的產(chǎn)品,同時為了減少KI的溶解損失,需要用冰水洗滌,最后得到純凈的碘化鉀,據(jù)此分析。

結(jié)合流程可以知道回收廢液中碘離子的步驟為:先向廢液中加入亞硫酸鈉、硫酸銅溶液生成CuI沉淀,過濾得到濾渣CuI,然后加入濃硝酸氧化CuI,向氧化產(chǎn)物碘單質(zhì)中加入鐵屑和水后得到FexIy,FexIy與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成Fe3O4KICO2;過濾后將反應(yīng)Ⅱ的濾液經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,初步得到碘化鉀;因為碘化鉀混有可溶性雜質(zhì),需要經(jīng)過洗滌才能得到較純凈的產(chǎn)品,同時為了減少KI的溶解損失,需要用冰水洗滌,最后得到純凈的碘化鉀。

(1)由于濾渣中Cu+1價,“沉淀”后濾渣為CuI;

(2)“氧化”時是濾渣與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、碘、二氧化氮和水,反應(yīng)的離子方程式為2CuI+4NO3-+8H+=2Cu2++I2+4NO2↑+4H2O;

(3)反應(yīng)I中鐵由單質(zhì)變?yōu)殍F的化合物,化合價升高,作為還原劑;加入水可以加快反應(yīng)速率,水起到了催化劑的作用,水是催化劑;在反應(yīng)中生成鐵與碘的化合物,其中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21127,即Fe與I物質(zhì)的量之比為::=38,反應(yīng)Ⅰ生成物化學(xué)式是 Fe3I8,根據(jù)碘的化合價,碘的化合價由0價變?yōu)?/span>-1價,則反應(yīng)消耗的鐵與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為38;

(4)根據(jù)流程Fe3I8與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成Fe3O4KICO2,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑;

(5)操作I包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,除蒸發(fā)皿酒精燈外,還需用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯;冰水洗滌的目的是除去KI表面的可溶性雜質(zhì),同時減少其溶解損失。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol-1

③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. H2(g)的燃燒熱為142.9 kJ·mol-1

B. 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多

C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D. 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.4 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關(guān)注。請回答下列問題:

(1)已知:I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1;

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2

Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。

(2)25℃時,H2SO3溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的變化關(guān)系如圖甲所示。

已知25℃時,NaHSO3的水溶液pH<7,用圖中的數(shù)據(jù)通過計算解釋原因 ____________________

(3)NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑,工業(yè)上采用電解法制備 NaClO2的原理如圖乙所示。

①交換膜應(yīng)選用____________________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)

②陽極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

(4)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol,若反應(yīng)進(jìn)行到20min時達(dá)平衡,測得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5,則前20min的反應(yīng)速率v(CO)= _________,該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=____________(L·mol-1

(5)在不同條件下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖(I)所示:

①圖(I)中三組實(shí)驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,v(CO)最大的為___________(填序號)

②與實(shí)驗a相比,c組改變的實(shí)驗條件可能是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)Zn﹣MnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液。該電池的負(fù)極材料是______.電池工作時,電子流向______(填“正極”或“負(fù)極”)。

若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會加速某電極的反應(yīng).其主要原因是_________________。

(2)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為硫酸。該電池總反應(yīng)式為:

Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。請根據(jù)上述情況判斷:

該蓄電池放電時,電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____________(填“正極”或“負(fù)極”);正極附近溶液的酸性_______(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:________________

(3)氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點(diǎn),其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液,則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________。該電池工作時,外電路每流過2 mole-,消耗標(biāo)況下氧氣____________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗是化學(xué)學(xué)習(xí)中非常重要的內(nèi)容,根據(jù)下面兩個實(shí)驗回答問題。

(一)某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗探究。

(查閱資料)25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

(實(shí)驗探究)向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。

(1)分別向兩支試管中加入不同試劑,記錄實(shí)驗現(xiàn)象如表:(表中填空填下列選項中字母代號)

試管編號

加入試劑

實(shí)驗現(xiàn)象

2滴0.1mol/LFeCl3溶液

_____

4mL2mol/LNH4Cl溶液

_____

A.白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 B.白色沉淀不發(fā)生改變

C.紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀 D.白色沉淀溶解,得無色溶液

(2)同學(xué)們猜想實(shí)驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種:

猜想1:NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動。

猜想2:____________________________________________________________。

(3)為驗證猜想,同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中,一支試管中加入醋酸銨溶液(pH=7),另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH=8),兩者沉淀均溶解。該實(shí)驗證明猜想正確的是____(填 “1”或“2”)。

(二)測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準(zhǔn)確稱取5.000 0 g該碘鹽,溶于蒸餾水,然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3+3H2SO4+5KI===3K2SO4+3I2+3H2O),充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250 mL,然后取25.00 mL用5.0×10-4 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(用淀粉作指示劑,反應(yīng)為I2+2S2O32-===2I+S4O62-)。有關(guān)實(shí)驗數(shù)值如下表所示。

滴定次數(shù)

待測液的體積(mL)

滴定前的讀數(shù)(mL)

滴定后的讀數(shù)(mL)

第一次

25.00

0.00

15.90

第二次

25.00

0.00

14.99

第三次

25.00

0.00

15.01

該碘鹽中碘元素的百分含量為________。(保留三位有效數(shù)字)下列操作中,會導(dǎo)致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________

a.滴定終時,俯視刻度

b.沒有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗相應(yīng)的滴定管

c.錐形瓶中有少量的蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以香蘭醛()為主要原料合成藥物利喘貝(V)的流程如下:

已知: (酰胺鍵)在無肽鍵酶作用下的水解可忽略。

(1)H2C(COOH)2的化學(xué)名稱為___________。

(2)的反應(yīng)類型是___________

(3)反應(yīng)所需試劑條件分別為___________、___________

(4)利喘貝(V)的分子式為___________。

(5)中官能團(tuán)的名稱是______________________

(6)寫出與香蘭醛互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式(且核磁共振氫譜為四組峰,峰面積之比為1:2:2:3):____________________________________________(寫出3種)。

(7)已知:,結(jié)合上述流程中的信息,設(shè)計以甲苯和甲醇為起始原料制備鄰氨基苯甲酸甲酯()的合成路線(其他無機(jī)試劑任選):__________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)實(shí)驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為4HCl()+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O,MnO2______劑,如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為2.24L,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_____mol

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①金屬A和水__________________________________________

②物質(zhì)B和氣體乙_______________________________________。

(3)用兩個化學(xué)方程式表示固體G可做呼吸系統(tǒng)供氧劑原因_______________________。

(4)用化學(xué)方程式解釋F長期放置在空氣中失效的原因___________________________。

(5)紅熱細(xì)鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒,現(xiàn)象是____________________,將燃燒產(chǎn)物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體,該氫氧化鐵膠體粒子直徑在_________之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸,現(xiàn)象是__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)將 2 mol 氣體A 1 mol 氣體B 充入一個體積不變的容器內(nèi),發(fā)生反應(yīng):2A+B C+3D+4E,達(dá)到平衡后氣體A 的濃度減少一半,發(fā)現(xiàn)有液體生成,在相同的溫度下測得反應(yīng) 前后壓強(qiáng)分別為 6.06×106 Pa 8.08×106 Pa,又測得反應(yīng)共放出熱量 Q kJ,下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行

B. 在上述平衡體系中再加入 1 mol A 0.5 mol B,平衡正向移動,A 的轉(zhuǎn)化率增大

C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2A(g)+B(g) C(g)+3D(l)+4E(g) ΔH= -Q kJ/mol

D. 上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他的條件不變的情況下,升高溫度,壓強(qiáng)一定增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B. 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C. 1mol羥基所含電子數(shù)為7 NA

D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3 NA

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