【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]是一種重要的無機殺蟲劑,它可以通過以下步驟制備。步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應生成CuCl2。已知Fe3+對該反應有催化作用,其催化原理如下圖所示。步驟2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。

下列有關說法正確的是

A. a、b、c 之間的關系式為:a=b+c

B. 圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

C. 步驟1充分反應后,加入少量CuO是為了除去Fe3+

D. 若制備1 mol的CuCl2,理論上消耗11.2 LO2

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和等于0,可知:2a=b+c,A錯誤;

B.根據(jù)題干敘述可知反應方程式2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O,可知MO2,NH2O,B錯誤;

C.Fe3+水解使溶液顯酸性,CuOH+反應產(chǎn)生Cu2+和水,當溶液的pH增大到一定程度,Fe3+形成Fe(OH)3程度而除去,從而達到除去Fe3+的目的,C正確;

D.制備1 molCuCl2,轉移2mol電子,根據(jù)電子守恒,需要消耗0.5molO2,由于不清楚氧氣所處的條件,所以不能確定氣體的體積,D錯誤;

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C、S和Cl元素的單質及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關注。請回答下列問題:

(1)已知:I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2;

Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。

(2)25℃時,H2SO3溶液中各含硫微粒的物質的量分數(shù)(δ)與溶液pH的變化關系如圖甲所示。

已知25℃時,NaHSO3的水溶液pH<7,用圖中的數(shù)據(jù)通過計算解釋原因 ____________________。

(3)NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑,工業(yè)上采用電解法制備 NaClO2的原理如圖乙所示。

①交換膜應選用____________________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)

②陽極的電極反應式為________________________________________

(4)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,發(fā)生反應2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol,若反應進行到20min時達平衡,測得CO2的體積分數(shù)為0.5,則前20min的反應速率v(CO)= _________,該溫度下反應化學平衡常數(shù)K=____________(L·mol-1

(5)在不同條件下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應體系總壓強隨時間的變化如圖(I)所示:

①圖(I)中三組實驗從反應開始至達到平衡時,v(CO)最大的為___________(填序號)

②與實驗a相比,c組改變的實驗條件可能是_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質A和氣體甲、乙、丙及物質B、C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)實驗室制取氯氣的化學方程式為4HCl()+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O,MnO2______劑,如果反應產(chǎn)生的氣體在標況下體積為2.24L,則被氧化的HCl的物質的量是_____mol

(2)寫出下列反應的離子方程式:

①金屬A和水__________________________________________。

②物質B和氣體乙_______________________________________。

(3)用兩個化學方程式表示固體G可做呼吸系統(tǒng)供氧劑原因_______________________

(4)用化學方程式解釋F長期放置在空氣中失效的原因___________________________。

(5)紅熱細鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒,現(xiàn)象是____________________,將燃燒產(chǎn)物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體,該氫氧化鐵膠體粒子直徑在_________之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸,現(xiàn)象是__________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)將 2 mol 氣體A 1 mol 氣體B 充入一個體積不變的容器內,發(fā)生反應:2A+B C+3D+4E,達到平衡后氣體A 的濃度減少一半,發(fā)現(xiàn)有液體生成,在相同的溫度下測得反應 前后壓強分別為 6.06×106 Pa 8.08×106 Pa,又測得反應共放出熱量 Q kJ,下列說法正確的是( )

A. 該反應在任何溫度下都可自發(fā)進行

B. 在上述平衡體系中再加入 1 mol A 0.5 mol B,平衡正向移動,A 的轉化率增大

C. 該反應的熱化學方程式為 2A(g)+B(g) C(g)+3D(l)+4E(g) ΔH= -Q kJ/mol

D. 上述反應達到平衡后,其他的條件不變的情況下,升高溫度,壓強一定增大

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【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是(  )

A. NaHSO4 = Na++ HSO4B. BaSO4 = Ba2++SO42

C. CH3COONH4NH4+ + CH3COOD. H2CO32H++CO32

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【題目】已知一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為:5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,下列說法正確的是(  )

A. 分解反應都是氧化還原反應B. N2是還原產(chǎn)物,HNO3是氧化產(chǎn)物

C. 被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為35D. 每生成4mol N2轉移15mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。

A. 含離子鍵的化合物一定是離子化合物B. 非金屬元素只能形成共價化合物

C. 含共價鍵的化合物一定是共價化合物D. 非極性鍵只存在于非金屬單質中

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。

A. 標準狀況下,11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B. 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C. 1mol羥基所含電子數(shù)為7 NA

D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示是分離混合物時常用的儀器,回答下列問題:

1)寫出上述儀器的名稱

A________, E________。

2)分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器?(填字母符號)

①粗鹽和泥沙:________;②花生油和水:______

3)關于儀器的使用,下列說法不正確的是________。

AA儀器可以用酒精燈直接加熱

BB儀器可以用于過濾

CC儀器在放出液體時應打開上邊的塞子

D.在實驗室應用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌

E.蒸餾時,E儀器中水的流向是上口進,下口出

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