【題目】在下列溶液中,能大量共存的一組離子是( )
A.pH=1的溶液中:NH4+、Fe2+、SO 、Cl﹣
B.通入過(guò)量SO2氣體的溶液中:Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+
C.c(Al3+)=0.1 mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO 、SO
D.由水電離出的c(H+)=1×10﹣13 mol/L的溶液中:Na+、HCO 、Cl﹣、Br﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系: =K(為一常數(shù)),K稱為化學(xué)平衡常數(shù),其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān).現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)△H<0.在850℃時(shí),K=1.
(1)若升高溫度到950℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí)K1(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)850℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO,3.0mol H2O,1.0mol CO2和x mol H2 , 則:
①當(dāng)x=5.0時(shí),上述平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng).
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】清潔能源具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景,可減少污染解決霧霾問(wèn)題,其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池.一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣105kJmol﹣1 . 向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2 , 測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P:kPa)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:
(1)Ⅱ和Ⅰ相比,改變的反應(yīng)條件是 .
(2)反應(yīng)Ⅰ在6min時(shí)達(dá)到平衡,在此條件下從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)v(CH3OH)= .
(3)反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K(Ⅱ)= .
(4)比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1T3(填“>”“<”“=”),判斷的理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn):依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律,元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列,可形成如圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個(gè)“”代表一種元素,其中P點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 圖中虛線相連的元素位于同一族
B. P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素
C. K元素位于常規(guī)周期表的第三周期第ⅥA族
D. M與Z 兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為MgCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列提純物質(zhì)方法正確的是( )
A.用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4
B.用NaOH溶液除去鋁粉中的少量鐵粉
C.用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
D.用加熱法除去NaCl固體中的少量NH4Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液.已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為: Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4 (s)+2H2O (l)
電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說(shuō)法正確的是( )
A.d極為陰極
B.若利用甲池精煉銅,b極應(yīng)為粗銅
C.放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42﹣(aq)+4e﹣=PbSO4(s)+2H2O(l)
D.若四個(gè)電極材料均為石墨,當(dāng)析出6.4gCu時(shí),兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2 . CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可處理NO2 . 當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)的△H=kJmol﹣1
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.體系壓強(qiáng)保持不變 B.混合氣體顏色保持不變
C.SO2和NO的體積比保持不變 D.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.該反應(yīng)△H0(填“>”或“<”)實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見(jiàn)的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝罝已略去)。
查閱資料可知:
① 2NO+Na2O22NaNO2;2NO2+Na2O22NaNO3。
② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3。
(1)裝置中儀器a的名稱為____________,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是____________________________________________________。
(3)裝置C中盛放的試劑是__________________________。
(4)裝置E的作用是_______________。
(5)A中滴入濃硝酸之前,應(yīng)先通入N2一段時(shí)間,原因是__________________________________。
(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應(yīng)方程式_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的部分,針對(duì)表中的10種元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)畫(huà)出④的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖_________。
(2)這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是______,堿性最強(qiáng)的是_____。
(3)將⑦單質(zhì)通入③與⑩組成的化合物的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
(4)寫出下列物質(zhì)的電子式:
①形成的單質(zhì)_________ ②與⑨形成的物質(zhì)_________
用電子式表示④與⑦所組成物質(zhì)的形成過(guò)程_______________。
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