Question

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系： =K（為一常數(shù)），K稱(chēng)為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)．現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時(shí)，K=1．
（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K1（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2 ， 則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 ．

Answer 1

【答案】
（1）小于
（2）逆反應(yīng)；0≤x＜3.0
【解析】解：1）該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，所以K＜1，所以答案是：小于；（2）①此時(shí)的濃度商Qc= =1.67，大于平衡常數(shù)1，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以答案是：逆反應(yīng)；
②平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃度商小于平衡常數(shù)，即 ＜1，解得x＜3.0，所以0≤x＜3，所以答案是：0≤x＜3.0．
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡常數(shù)的含義對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)．