Question

【題目】鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①可以用于 （說出一條）。

（2）②③反應(yīng)產(chǎn)生等量氫氣消耗的NaOH與H2SO4的物質(zhì)的量之比為 。

（3）反應(yīng)④的離子反應(yīng)的方程式為 。

（4） 用反應(yīng)⑥制備Al（OH）3，最好是向Al2（SO4）3溶液中滴加 。

（5）工業(yè)上常用反應(yīng)⑦制備金屬鋁，制備過程的方程式是 。

Answer 1

【答案】（1）焊接鐵軌或冶煉金屬；

（2）2:3；

（3）AlO2-+CO2+2H2O = Al（OH）3+HCO3-

（4）氨水；

（5）2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑。

【解析】

試題分析：（1）金屬鋁和一些金屬的氧化物如氧化鐵在高溫下的置換反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，生成的鐵是液態(tài)，可以用來焊接鋼軌；（2）金屬鋁可以和酸以及強堿之間反應(yīng)生成氫氣，即反應(yīng)②、③都有氫氣生成，根據(jù)反應(yīng)方程式2Al+3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知產(chǎn)生等量的氫氣時消耗的NaOH與H2SO4的物質(zhì)的量之比為2:3；（3）NaAlO2溶液顯堿性，由于酸性H2CO3> Al（OH）3，所以向NaAlO2溶液中通入足量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O = Al（OH）3+HCO3-；（4） 由于Al（OH）3是兩性氫氧化物，所以用硫酸鋁制備Al（OH）3，最好是向Al2（SO4）3溶液中滴加弱堿氨水，（5）工業(yè)上常用電解的方法冶煉鋁，反應(yīng)⑦制備金屬鋁，制備過程的方程式是2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑。