【題目】美國普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝如圖所示。下列有關(guān)該工藝的說法錯(cuò)誤的是

A.該過程中,能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種

B.鋁鎵合金可以循環(huán)使用

C.鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al3H2O=Al2O33H2

D.總反應(yīng)式為2H2O2H2O2

【答案】A

【解析】

試題分析:A.該工藝中能量的轉(zhuǎn)化形式有:太陽能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、電能轉(zhuǎn)化為熱能,所以有三種形式的能量轉(zhuǎn)化,故A錯(cuò)誤;B.開始的反應(yīng)物是鋁鎵合金,最終的生成物是鋁鎵合金,所以鋁鎵合金能循環(huán)使用,故B正確;C.由流程圖可知,鋁鎵合金與水的反應(yīng)得到氧化鋁、氫氣和鎵,相當(dāng)于鎵未參加反應(yīng),所以實(shí)際上發(fā)生的反應(yīng)是2Al+3H2O=Al2O3+3H2,故C正確;D.根據(jù)反應(yīng)物與最終產(chǎn)物,據(jù)此整個(gè)過程實(shí)質(zhì)是水分解生成氫氣與氧氣,該工藝中總反應(yīng)為:2H2OH2↑+O2,故D正確,故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是一種很重要的金屬,可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)。

回答下列問題:

1反應(yīng)可以用于 說出一條

2②③反應(yīng)產(chǎn)生等量氫氣消耗的NaOH與H2SO4的物質(zhì)的量之比為 。

3反應(yīng)的離子反應(yīng)的方程式為 。

4 用反應(yīng)制備AlOH3,最好是Al2SO43溶液中滴加 。

5工業(yè)上常用反應(yīng)制備金屬鋁,制備過程的方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 現(xiàn)代元素周期表中,元素按照元素的相對原子質(zhì)量遞增順序排列

B. ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

C. 在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近,可以找到半導(dǎo)體材料

D. 室溫時(shí),第IA族元素的單質(zhì)都是固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是

A. 在一定條件下,能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)

B. 該物質(zhì)分子中最多可以有11個(gè)碳原子在同一平面上

C. 1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗14mol氧氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用乙苯脫氫制備苯乙烯,反應(yīng)體系同時(shí)發(fā)生兩步可逆反應(yīng),其能量變化情況如下:

1總反應(yīng) H = _______。

2下列敘述不能說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

AvCO = vCO

B.消耗1 mol CO2同時(shí)生成1 mol H2O

CcCO2 = cCO

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

3某化學(xué)興趣小組欲探究在相同壓強(qiáng)條件下,CO2用量和溫度條件對乙苯脫氫反應(yīng)

的影響,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)編號

乙苯g / mol

CO2g / mol

He g / mol

溫度 /

I

3.0

9.0

0

550

3.0

9.0

0

600

III

3.0

0

9.0

550

乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

實(shí)驗(yàn)III使用9.0molHe的目的是___________________。

經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得,三組實(shí)驗(yàn)中乙苯的轉(zhuǎn)化隨時(shí)間變化如圖所示。其中未知曲線代表的是實(shí)驗(yàn)______“III”。請用平衡移動原理解釋該條件改變對乙苯轉(zhuǎn)化率產(chǎn)生影響的原因:__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016屆唐山二!磕壳叭藗儗Νh(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視。

1)汽車尾氣中含有CONO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g) ΔH-1200 kJ·mol-1

對于該反應(yīng),溫度不同(T2T1)、其他條件相同時(shí),下列圖像正確的是 (填代號)。

2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔHT1時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如下:

時(shí)間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1時(shí),該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率vCO2= ;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母代號)。

A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑

30min后升高溫度至T2,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2CO2的濃度之比為5:3:3,則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 (填升高降低),ΔH 0(填“>”“<”.

(3)CO2NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:

2NH3g+CO2g=NH2CO2NH4s ΔH= -l59.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2Og ΔH= +116.5kJ/mol

③H2Ol=H2Og ΔH=+44.0kJ/mol

寫出CO2NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

4)一種氨燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol/LKOH溶液。

電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O;

請寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為 ;每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋,下列說法正確的是( )

A. 溶液中c(OH-)c(H+)都減小

B. 溶液的pH增大

C. 醋酸電離平衡向左移動

D. 溶液中c(H+)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化:

2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1

(1)已知:CO燃燒熱△H2=-283kJ·mol-1。幾種化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

N=N鍵

O=O鍵

鍵能/kJ·mol-1

945

498

630

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= 上述△H1= 。

(2)CO——空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池(石墨為電極),若放電后,電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(K+)>c(HCO3)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+),則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

(3)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。圖A中曲線 (填“I”或“II”)能正確表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系,理由是 。

(4)當(dāng)NO、CO的濃度比為1時(shí),體系中NO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖B所示。α(NO)隨著溫度升高而 (填“增大”或“減小”),其原因是 。圖B中,壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)?/span> ,其判斷理由是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和OH的陰離子交換柱,使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH用0.40mol·L-1的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x的值:__________(列出計(jì)算過程)。

(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。在實(shí)驗(yàn)室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應(yīng)制備。

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