【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示一套實驗裝置來制取乙酸乙酯,A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液,C中盛有飽和碳酸鈉溶液。

已知:①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)(℃)

34.7

78.5

117.9

77.1

(1)濃硫酸的作用是________________________________。

(2)球形管B除起冷凝作用外,另一重要作用是____________________________

(3)反應(yīng)中所用的乙醇是過量的,其目的是___________________。

(4)C中飽和碳酸鈉溶液的作用__________________________________________。

(5)從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________;分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________,再加入無水硫酸鈉,然后進(jìn)行蒸餾,收集77℃的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯。

【答案】 催化劑 吸水劑 防止倒吸 有利于酯化反應(yīng)向正方向進(jìn)行(增大醋酸的利用率) 吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出 分液漏斗 乙醇

【解析】本題考查的是乙酸乙酯的制備,難度較小,掌握實驗的關(guān)鍵問題。。

(1)在酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑;(2)球形干燥管的體積較大,可以防止倒吸; (3)因為乙酸和乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng),增加乙醇的量可以有利于酯化反應(yīng)向正方向進(jìn)行,也能增大醋酸的利用率;(4)飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出;(5)乙酸乙酯不溶于水,出現(xiàn)分層現(xiàn)象,所以用分液漏斗即可分離;根據(jù)氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH分析,所以加入氯化鈣可以分離乙醇。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中,原子序數(shù)X<Y<Z<Q<R<E,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表.

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)

Y

原子核外的L層有3個未成對電子

Z

地殼中含量最多的元素

Q

單質(zhì)常溫常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子

R

核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和

E

N能層上只有一個電子,K、L、M層均排滿電子

請根據(jù)信息回答有關(guān)問題:
(1)寫出元素Y的原子核外價電子排布圖: . X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為(寫元素符號)
(3)X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中,沸點(diǎn)較高的為(寫化學(xué)式) , 原因是
(4)XZ與Y2屬于等電子體,寫出化合物XZ的結(jié)構(gòu)式:
(5)R的一種配合物的化學(xué)式為RCl36H2O.已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理,產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀.此配合物最可能是
A.[R(H2O)6]Cl3
B.[R(H2O)5Cl]Cl2H2O
C.[R(H2O)4Cl2]Cl2H2O
D.[R(H2O)3Cl3]3H2O
(6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水,生成藍(lán)色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為: , 繼續(xù)滴加氨水至過量,沉淀溶解, 得到天藍(lán)色溶液,寫反應(yīng)的離子方程式為:
(7)元素E的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.
若已知該元素的原子半徑為d cm,相對原子質(zhì)量為M,NA代表阿伏加德羅常數(shù),則該晶體的密度為gcm﹣3(用字母表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

磷酸鐵鋰電池對環(huán)境無污染,為綠色環(huán)保型電池,是鉛酸電池的替代品,該電池的總反應(yīng)為:

Li1-x FePO4+LixC6= LiFePO4+C6

(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為___________,與Fe同周期的元素中,與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有___________(填元素符號),磷酸鐵鋰電池總反應(yīng)中涉及到的C、O元素,第一電離能較大的是____________________。

(2)PO43-的空間構(gòu)型是____________________。

(3)與PCl5互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_________。

(4)二乙烯三胺五乙酸鐵-鈉絡(luò)合物結(jié)構(gòu)如圖所示,其中C原子的雜化方式為_______________

(5)亞鐵氰化鉀經(jīng)氯氣或電解氧化,可得鐵氰化鉀K3Fe(CN)6],為紅棕色晶體,也稱赤血鹽,1mol該物質(zhì)含有的π鍵的數(shù)目為_____________。

(6)已知:LiF晶體與 NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同,F(xiàn)半徑為0.133nm,Li+的半徑為0.076nm,陰陽離子相接觸,則一個晶胞中離子的空間占有率為_______ (列式并計算),分析說明該計算結(jié)果小于74.05%的原因_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)離不開實驗,氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機(jī)實驗和有機(jī)實驗的典型代表。請結(jié)合已有藥品(選擇性使用)和已學(xué)知識,回答下列問題:

(1)氨氣的制備

現(xiàn)提供藥品有:氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水

①該實驗條件下,氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_____(填大寫字母)

②C的作用是_____。

③欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的部分裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→______(氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)乙酸乙酯的制備

現(xiàn)提供藥品有:乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液

①濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是_____________

②該實驗條件下,試管B內(nèi)盛放的液體是____,可以判斷該實驗反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為_______

③該實驗制各少量的乙酸乙酯,產(chǎn)率往往偏低,除本身反應(yīng)可逆外的原因可能還有(填一點(diǎn)即可):______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)況下,下列物質(zhì)中,與0.3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是(
A.0.6mol H2SO4
B.3.612×1023個HNO3分子
C.7.3g HCl
D.4.48L CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系:①稀豆?jié){ ②稀硫酸 ③納米碳粉 ④霧 ⑤墨水

能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是(

A.①②④B.①④⑤C.②④⑤D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng):6NO+4NH3=5N2+6H2O,該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是(
A.3:2
B.2:1
C.1:1
D.2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,是宇宙中最豐富的元素。B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D基態(tài)原子的s能級和p能級上電子數(shù)相等,E在短周期元素中第一電離能最小,XD同主族,F在周期表的第八列。

(1)基態(tài)F原子的核外有_______種運(yùn)動狀態(tài)的電子;鶓B(tài)F3+的最外層電子排布式是________。

(2)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的排列是_______(填元素符號)。

(3)A、B、D形成BA2D型分子,該分子的空間構(gòu)型為________。

(4)BC-B原子的雜化軌道類型是_______,該離子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____。寫出一種與該分子互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式_______。

(5)E2XE2D相比較熔點(diǎn)較高的是______(填化學(xué)式),原因是__________。

(6)奧氏體是B溶解在F中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_______。若晶體密度為dg.cm-3,則晶胞中最近的兩個B原子的距離為______pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡化后的計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】僅根據(jù)題中圖示得出的結(jié)論不合理的是( 。

A

B

C

D

圖示

結(jié)論

HB為弱酸

HF為弱電解質(zhì)

溶解度:AgI<AgCl

正反應(yīng)△H>0


A.A
B.B
C.C
D.D

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