【題目】一種以黃磷(P4)為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如圖所示:
(1)反應(yīng)釜中被氧化的元素是________,PH3可以除去溶液中的Cu2+,反應(yīng)為:24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子時,被氧化的PH3的物質(zhì)的量是____________。
(2)攪拌釜中通入CO2的目的是__________________.
(3)濾渣2的主要成分為____________.
(4)次磷酸鈉可用于化學(xué)鍍.如在塑料鍍件上化學(xué)鍍銅,用含有Cu 2+和H2PO2-的溶液在pH=11條件下反應(yīng),次磷酸根離子被氧化為HPO32-,該反應(yīng)的離子方程式為__________________.化學(xué)鍍與電鍍相比,優(yōu)點(diǎn)是__________________、__________________(答兩點(diǎn))
(5)H3PO2是一元強(qiáng)酸,H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________,NaH2PO2溶于水顯堿性的原因是_______________(用離子方程式表示)。
【答案】
(1)磷元素,1.5mol;(2)中和過量堿;(3)CaCO3;
(4)Cu2++H2PO3-+3OH-=Cu+HPO32-+2H2O;化學(xué)鍍無需通電,化學(xué)鍍對鍍件的導(dǎo)電性無特殊要求;
(5)H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O;H2PO3-+H2OH3PO3+OH-;
【解析】
試題分析:(1)反應(yīng)釜中P的化合價由0價升高到+1價,被氧化;PH3可以除去溶液中的Cu2+,反應(yīng)為:24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24個電子,其中被氧化的PH3占參加反應(yīng)的,因此轉(zhuǎn)移12mol電子時,被氧化的PH3的物質(zhì)的量=×11×mol=1.5mol,故答案為:磷元素,1.5mol;
(2)由于過濾后所得濾液呈堿性,通入二氧化碳用于中和過量的堿,故答案為:中和過量堿(或調(diào)節(jié)溶液pH或除去部分Ca2+離子);
(3)上一步加入碳酸鈉,生成了碳酸鈣沉淀,過濾后濾渣2碳酸鈣,故答案為:CaCO3;
(4)在堿性條件下,次磷酸根離子被氧化為HPO32-,反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++H2PO2-+3OH-═Cu+HPO32-+2H2O;化學(xué)鍍與電鍍相比,優(yōu)點(diǎn)為:化學(xué)鍍無需通電,化學(xué)鍍對鍍件的導(dǎo)電性無特殊要求,故答案為:Cu2++H2PO2-+3OH-═Cu+HPO32-+2H2O;化學(xué)鍍無需通電;化學(xué)鍍對鍍件的導(dǎo)電性無特殊要求;
(5)H3PO2是一元強(qiáng)酸,H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O,NaH2PO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,水解的方程式為:H2PO3-+H2OH3PO3+OH-,故答案為:H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O;H2PO3-+H2OH3PO3+OH-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)P元素的說法不正確的是( )
A. 是組成生物體細(xì)胞的大量元素
B. 參與構(gòu)成生物體內(nèi)的各種化合物,如磷脂、核酸、脂肪等
C. 細(xì)胞中的線粒體、內(nèi)質(zhì)網(wǎng)、液泡、高爾基體等細(xì)胞器都含有P元素
D. 在維持葉綠體膜的結(jié)構(gòu)與功能上有重要作用
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【題目】下列實驗方法不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體
B. 用溴水鑒別CH4和C2H4兩種氣體
C. 加熱可除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3
D. 向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液后變紅,則原溶液中一定有Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素,包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)五種元素。請回答下列問題:
(1)與氧同周期的相鄰的元素中,第一電離能由大到小的順序為________________。(填元素符號)
(2)氣態(tài)SO3分子的空間構(gòu)型為______________;與其互為等電子體的陰離子為___________(舉一例)。
(3)將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,其結(jié)構(gòu)如下圖,此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_____________。
(4)元素X與硒同周期,X元素原子核外未成對電子數(shù)最多,X為_________(填元素符號);X的基態(tài)原子的電子排布式為___________________。
(5)單質(zhì)釙是由___________鍵形成的晶體;有資料表明,只有釙的晶體中的原子具有如圖所示的堆積方式,若已知Po的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,原子半徑為r pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則釙晶體的密度的表達(dá)式為____________g/cm3。
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法正確的是
A.氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
B.金屬鈉具有強(qiáng)的還原性,可利用鈉和TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解
D.在常溫下,濃硫酸、濃硝酸能用鐵罐儲運(yùn)
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【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,9.03×1023個NH3分子所占的體積為 L,含 moL氫原子, moL質(zhì)子。
(2)同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2與CO2相比較,密度之比為 ,體積之比為 。
(3)某氣體X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.5g·L-1,則該氣體的摩爾質(zhì)量為 ,28g X氣體所含有的分子數(shù)為 。
(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19g/ml的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L,取其10ml稀釋至100ml,則稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L
(5)75mL 2mol·L-1BaCl2溶液中Cl-的個數(shù)與 mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的個數(shù)相等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴(yán)密的科學(xué)分析,認(rèn)為我國的鐵鍋是最理想的炊具,并向全世界大力推廣,其主要原因是( )
A. 價格便宜 B. 烹飪的食物中留有鐵元素
C. 導(dǎo)熱性好 D. 熔點(diǎn)高
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【題目】工業(yè)上常用FeCl3溶液制印刷電路板并再生,主要過程如下:
腐蝕Cu:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12;
然后回收Cu:Fe+CuCl2=Cu+FeCl2;
再生FeC13:2FeC12+C12=2FeC13。
將某電路板上的Cu腐蝕完全,恰好消耗0.5L2mol/LFeCl3。全過程忽略體積的變化。
回答下列問題:
(1)畫出Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖:________________;
(2)將Cu腐蝕一半時,溶液中的金屬陽離子有:_______________;此時c(Cl-)為:____________mol/L;
(3)腐蝕的Cu的總物質(zhì)的量為:______________mol;
(4)再生FeC13時,溶液由___________色最終變?yōu)?/span>___________色;消耗的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積至少為:________________L。
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