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【題目】聯(lián)合國衛(wèi)生組織經過嚴密的科學分析，認為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，其主要原因是（ ）

A. 價格便宜 B. 烹飪的食物中留有鐵元素

C. 導熱性好 D. 熔點高

【答案】B

【解析】試題分析：鐵是人體必須的元素，使用鐵鍋在烹飪的食物中留有鐵元素有利于人體健康，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年朝鮮進行氫彈試驗，引起國際社會的極大關注。下列關于H的說法正確的是

A. 質子數(shù)是2 B. 質量數(shù)是1 C. 電子數(shù)是3 D. 中子數(shù)是2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以黃磷（P4）為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如圖所示：

（1）反應釜中被氧化的元素是________，PH3可以除去溶液中的Cu2+，反應為：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4，反應轉移12mol電子時，被氧化的PH3的物質的量是____________。

（2）攪拌釜中通入CO2的目的是__________________．

（3）濾渣2的主要成分為____________．

（4）次磷酸鈉可用于化學鍍．如在塑料鍍件上化學鍍銅，用含有Cu 2+和H2PO2-的溶液在pH=11條件下反應，次磷酸根離子被氧化為HPO32-，該反應的離子方程式為__________________．化學鍍與電鍍相比，優(yōu)點是__________________、__________________（答兩點）

（5）H3PO2是一元強酸，H3PO2與足量的NaOH溶液反應的離子方程式是_______________，NaH2PO2溶于水顯堿性的原因是_______________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3.2g銅與過量硝酸(8 mol·L－1,30 mL)充分反應，硝酸的還原產物為NO2和NO，反應后溶液中含a mol H＋，則此時溶液中所含NO3-的物質的量為( )

A．(0.2＋a)mol B．(0.1＋a)mol

C．(0.05＋a)mol D．a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽中含有雜質CaCl2，一學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2：

填空和回答下列問題：

（1）寫出生成B物質的化學方程式 。

（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經分析含有雜質，是因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應是 。

（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比，可稱量干燥的B物質和另一物質的質量，這種物質是 （填字母或化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常常會大量的廢料，如果不加以回收利用甚至會造成環(huán)境污染，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O）和膽礬晶體。

請回答：

（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：_________________________。

（2）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是____________。

（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是____________________。

（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑：

寫出途徑②中反應的離子方程式：__________________________，

請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取Na2FeO4的離子方程式為：Fe3+ + OH—+ Cl2 → FeO42—+ Cl— + H2O，該反應配平的離子方程式中H2O的系數(shù)是

A．4 B．6 C．8 D．10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在生物體內含量極少，但必不可少的化學元素有（ ）

A. Fe Mn Zn Mg

B. Zn Cu Mn Ca

C. H 0 Na Mg

D. Zn Cu B Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系，下列有關物質的推斷不正確的是

A．若甲為焦炭，則丁可能是O2 B．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

C．若甲為SO2，則丁可能是氨水 D．若甲為NaOH 溶液，則丁可能是H2S

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