【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,9.03×1023個(gè)NH3分子所占的體積為 L, moL氫原子, moL質(zhì)子。

(2)同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2與CO2相比較,密度之比為 ,體積之比為

(3)某氣體X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.5g·L1,則該氣體的摩爾質(zhì)量為 28g X氣體所含有的分子數(shù)為 。

(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19g/ml的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L,取其10ml稀釋至100ml,則稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

(5)75mL 2mol·L-1BaCl2溶液中Cl的個(gè)數(shù)與 mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中Cl的個(gè)數(shù)相等。

【答案】(1)33.6 4.5 15

(2)16∶11 11∶16

(3)56g/moL(不寫單位不得分),3.01×1023( 或0.5NA

(4)11.9 1.19(5)100

【解析】

試題分析:(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,9.03×1023個(gè)NH3分子所占的體積為33.6L,含4.5moL氫原子,15 moL質(zhì)子。

(2)令SO2CO2的質(zhì)量都是1g,則:n(SO2)= ,n(SO3)= mol;同溫同壓下密度之比為摩爾質(zhì)量之比, 64:44=16∶11同溫同壓下,體積之比為物質(zhì)的量比=11∶16。

(3)某氣體X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.5g·L1根據(jù),則該氣體的摩爾質(zhì)量為2.5g·L1×22.4L、mol=56g/moL,28g X氣體所含有的分子數(shù)為=0.5NA。

(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19g/ml的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 11.9 mol/L,取其10ml稀釋至100ml,則稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L=1.19mol/L

(5)0.075×2mol·L-1×2=V×1mol·L-1×3V=0.1L=100mL。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列有關(guān)組成生物體的化學(xué)元素和化合物的敘述,正確的是( )

A. 酶和核酸都是含有N元素的生物大分子

B. 組成核糖和核苷酸的化學(xué)元素完全相同

C. 肌肉細(xì)胞中含量最多的化合物是蛋白質(zhì)

D. 人、動(dòng)物與植物所含的化學(xué)元素的種類差異很大

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

①常溫下,0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

②常溫常壓下,18gH2O中含有的電子總數(shù)為10NA

③將100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

④在反應(yīng)KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑤常溫常壓下,14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

⑥在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75 NA

⑦1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

A.①⑤⑦ B.③④⑥

C.②④⑤ D.②③⑦

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【題目】一種以黃磷P4為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如圖所示:

1反應(yīng)釜中被氧化的元素是________,PH3可以除去溶液中的Cu2+,反應(yīng)為:24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子時(shí),被氧化的PH3的物質(zhì)的量是____________

2攪拌釜中通入CO2的目的是__________________

3濾渣2的主要成分為____________

4次磷酸鈉可用于化學(xué)鍍.如在塑料鍍件上化學(xué)鍍銅,用含有Cu 2+H2PO2-的溶液在pH=11條件下反應(yīng),次磷酸根離子被氧化為HPO32-,該反應(yīng)的離子方程式為__________________.化學(xué)鍍與電鍍相比,優(yōu)點(diǎn)是__________________、__________________答兩點(diǎn)

5H3PO2是一元強(qiáng)酸,H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________,NaH2PO2溶于水顯堿性的原因是_______________用離子方程式表示

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【題目】某溶液能溶解Al(OH)3,則此溶液中可能大量共存的離子組是( )

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C.Na+Ba2+、Cl、NO3 D. A13+、Na+A1O2、SO42-

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【題目】3.2g銅與過量硝酸(8 mol·L-1,30 mL)充分反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO,反應(yīng)后溶液中含a mol H,則此時(shí)溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為( )

A.(0.2+a)mol B.(0.1+a)mol

C.(0.05+a)mol D.a(chǎn) mol

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【題目】食鹽中含有雜質(zhì)CaCl2,一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2

填空和回答下列問題:

(1)寫出生成B物質(zhì)的化學(xué)方程式 。

(2)按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl,經(jīng)分析含有雜質(zhì),是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病,這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是 。

(3)若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比,可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量,這種物質(zhì)是 (填字母或化學(xué)式)。

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