【題目】關(guān)于下列圖示的說法中不正確的是

A.圖①表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放熱反應(yīng)

B.圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，電解一段時(shí)間后，加入一定量的Cu(OH)2一定不能使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和體積

C.圖③實(shí)驗(yàn)裝置可一次而又科學(xué)準(zhǔn)確的完成比較HCl、H2CO3、H2SiO3酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

D.圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，正極生成氣體的物質(zhì)的量也相同

【答案】BC

【解析】

A、圖中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放熱反應(yīng)，A正確；

B、石墨電極電解硫酸銅溶液，陽極是氫氧根離子放電產(chǎn)生氧氣，陰極是銅離子放電，析出銅，銅離子放電完畢后溶液中的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，因此電解一段時(shí)間后，加入一定量的Cu(OH)2可能使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和體積，B錯(cuò)誤；

C、由于鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有氯化氫，HCl與硅酸鈉溶液反應(yīng)也產(chǎn)生白色沉淀，因此不能比較碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；

D、兩個(gè)裝置中正極均是溶液中的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，所以兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，正極生成氣體的物質(zhì)的量也相同，D正確；

答案選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某環(huán)保部門處理含CN－電鍍廢水的方法如圖(CN－和CNO－中N的化合價(jià)均為－3價(jià))：

某學(xué)習(xí)小組依據(jù)上述方法，用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行該電鍍廢水處理的研究。

操作步驟：

ⅰ.先關(guān)閉裝置甲的開關(guān)，再將含CN－廢水與過量NaClO溶液混合，取200 mL混合液[其中c（CN-）=0.200mol/L]加入裝置甲中，塞上橡皮塞。

ⅱ.待裝置甲中充分反應(yīng)后，打開開關(guān)，使溶液全部流入裝置乙中，關(guān)閉開關(guān)。

ⅲ.測(cè)定干燥管Ⅰ增加的質(zhì)量。

(1)寫出裝置乙中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。

(2)裝置丙中的試劑是_______________，裝置丁的作用是_______________________。

(3)假定上述實(shí)驗(yàn)中的氣體都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408 g。則CN－被處理的百分率為__________。

(4)你認(rèn)為用此裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與(3)對(duì)比，CN－被處理的百分率將________(填“偏高”、“偏低”、“無法確定”或“無影響”)，簡(jiǎn)述你的理由：________________________________。

Ⅱ.防治空氣污染,燃煤脫硫很重要。目前科學(xué)家對(duì)Fe3＋溶液脫硫技術(shù)的研究已取得新成果。

(5)某學(xué)習(xí)小組為了探究“SO2與Fe3＋反應(yīng)的產(chǎn)物”，將過量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反應(yīng)液分別加入編號(hào)為A、B、C的試管中，并設(shè)計(jì)以下3種實(shí)驗(yàn)方案：

方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。

方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

上述實(shí)驗(yàn)方案中不合理的是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】F、G為兩種常用的塑料，可經(jīng)下列路線制取：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)F的分子式為______，化合物C中所含官能團(tuán)的名稱是______、_______。

(2)寫出下列反應(yīng)過程的反應(yīng)類型：丙烯→F________；A→B_________。

(3)1molA與2molNaOH反應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為______________________________________。

(4)E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②1mol M與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生1mol H2，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用N2O4通過電解法制備N2O5，反應(yīng)方程式為N2O4+2HNO3=2N2O5+H2↑，工作原理如圖所示，下列敘述正確的是

A.惰性電極a上發(fā)生還原反應(yīng)

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.陽極區(qū)反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

D.反應(yīng)時(shí)質(zhì)子由右向左移動(dòng)通過隔膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向的二元酸溶液中滴加溶液，溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖，y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的。下列說法中不正確的是

A.二元酸的電離方程式為：

B.當(dāng)溶液中和NaHA物質(zhì)的量相等時(shí)：

C.在x點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系：

D.常溫下的電離常數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是（ ）

A. 圖甲表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程pH的變化，曲線a對(duì)應(yīng)氨水

B. 圖乙表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下，反應(yīng)過程中的能量變化

C. 圖丙表示CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，在t1時(shí)改變的條件是加入催化劑

D. 圖丁表示用0.0100mol·L－1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.1000mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液時(shí)，先沉淀的是Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＜0，并達(dá)平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示。

(1)達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為_______。

(2)若保持溫度不變，在另一相同的2 L的密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.01mol/L的草酸溶液中逐滴加入0.01mol/L的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.NaHC2O4溶液中HC2O4-的水解程度大于電離程度

B.當(dāng)V(KOH)=5mL時(shí)，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

C.當(dāng)V(KOH)=20mL時(shí)，溶液中存在：c(OH-)-c(H+)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

D.當(dāng)V(KOH)=15mL時(shí)，溶液中存在：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是

A.裝置①：構(gòu)成鋅—銅原電池

B.裝置②：除去Cl2中含有的少量HCl

C.裝置③：驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

D.裝置④：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

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