【題目】在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極,圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒,可以上下攪動(dòng)液體,裝置如右圖。接通電源,陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色,且顏色由淺變深,陰極上有氣泡生成。停止通電,取出電極,用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層,下層液體呈紫紅色,上層液體幾乎無(wú)色。下列判斷不正確的是( )
A. 原上層液體可能是KI的水溶液,原下層液體可能是CCl4
B. 攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度,所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中
C. 陰極區(qū)域pH增大的原因是水分子得電子生成了OH—
D. 陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式2H++2e - =H2↑
【答案】D
【解析】
接通電源,陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色,且顏色由淺變深,陰極上有氣泡生成。停止通電,取出電極,用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層,下層液體呈紫紅色,上層液體幾乎無(wú)色,說(shuō)明陽(yáng)極上發(fā)生2I-+2e -=I2,陰極上發(fā)生2H++2e - =H2↑。
A.通過(guò)以上分析知,原上層液體可能是KI的水溶液,四氯化碳是一種密度比水大的無(wú)色液體,故原下層液體可能是CCl4,故A正確; B.I2在CCl4中的溶解度大,CCl4不溶于水,CCl4可萃取碘,故B正確;
C.陰極區(qū)域pH增大的原因是水分子得電子生成了H2,還生成OH-,故C正確;
D.陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式2I-+2e -=I2,故D錯(cuò)誤;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖像判斷錯(cuò)誤的是( )
A. a值一定大于9
B. Ⅰ為NaOH溶液稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線
C. 完全中和稀釋相同倍數(shù)后的兩溶液,消耗相同濃度的稀H2SO4的體積V(NaOH)<V(氨水)
D. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問(wèn)題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。
a.石灰石 b.鋅! .純堿
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前汽車尾氣中的NO處理有以下幾種方法:
(1)在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H 。
①已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1,C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ·mol-1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ·mol-1,則△H=______。
②一個(gè)興趣小組對(duì)某汽車?yán)鋯?dòng)時(shí)的尾氣催化處理過(guò)程中CO、NO百分含量隨時(shí)間變化如圖1所示,前0﹣10s 階段,CO、NO百分含量沒(méi)明顯變化的原因是_____________________。同時(shí)該小組在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol進(jìn)行反應(yīng),n(CO2)隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖2所示,圖中的曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為v(Ⅰ)、v(Ⅱ)、v(Ⅲ),則三者大小關(guān)系為______________。
(2)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在1L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭,生成CO2、N2兩種氣體,在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強(qiáng)如下表:
活性炭/mol | NO/mol | CO2/mol | N2/mol | P/MPa | |
200℃ | 2.000 | 0.0400 | 0.0300 | 0.0300 | 3.93 |
X | 2.005 | 0.0500 | 0.0250 | 0.0250 | 4.56 |
容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C(s) +2NO(g) CO2(g) +N2(g);根據(jù)上表數(shù)據(jù),并判斷X_____200℃(用“>”、“<“或“=”填空),計(jì)算反應(yīng)體系在200℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。
(3)用間接電化學(xué)法除去NO的過(guò)程,如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,B極為_________(填“陽(yáng)極”或“陰極”);寫出A極的電極反應(yīng)式:____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可降解高分子材料P的結(jié)構(gòu)為:。如圖是P的合成路線。
已知:+R3OH+R2OH
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______,試劑a是_______。
(2)中官能團(tuán)的名稱是_____、_____。
(3)③的化學(xué)方程式是______。
(4)⑥的反應(yīng)類型是_____。
(5)G與E互為同分異構(gòu)體,符合下列要求的G共有______種。(不考慮立體異構(gòu))
①含有和E(C6H10O3)相同的含氧官能團(tuán)②分子中含有六元環(huán)狀內(nèi)酯結(jié)構(gòu)
(6)當(dāng)④中反應(yīng)物以物質(zhì)的量之比1:1發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】完成并分析下列化學(xué)原理
(1)在配制三氯化鐵溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的________。
(2)把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________;
(3)除去CuCl2溶液中少量的FeCl3,加入的試劑可以是_____________。
(4)在常溫下,稀釋等PH值的HCl、HF兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化如圖所示,能表示HF的稀釋過(guò)程的曲線是:_____________
(5)amol·L-1(NH4 )2SO4溶液pH=5,其原因是_______(用相應(yīng)的方程式說(shuō)明)。
(6)有4種混合溶液,分別由等體積0.1 mol·L-1的兩種溶液混合而成:①NH4Cl與 CH3COONa ②NH4Cl與HCl ③NH4Cl與NaCl ④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)。溶液中c(H+)由小到大的順序?yàn)椋?/span>(填混合溶液的編號(hào))____________
(7)在做Zn與稀H2SO4反應(yīng)制取H2的實(shí)驗(yàn)中,向溶液中滴加幾滴CuSO4溶液,反應(yīng)放出H2速度加快的原因是:__________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及其化合物是重要的化工原料
(1)在一定條件下,將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個(gè)10.0L密閉容器中,在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3(g)的平衡濃度如圖所示。其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí),平衡常數(shù)關(guān)系K1 ______K2(填“>”、“<”或“=”),焓變△H______0(填“>”或“<”)。
(2)一定條件下,某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。在一定體積的密閉容器中,為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),下列措施中可采用的是_____(填字母代號(hào))。
a.增大壓強(qiáng) b.適當(dāng)升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
(3)已知:2NO2(g)N2O4(g),N2O4為無(wú)色氣體。
① 在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的ΔH________0(填寫“>”、“<”或“=”)
② 一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 _______。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2O4的同時(shí)生成2 nmolNO2
B.用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:1的狀態(tài)
C.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
(4)17℃、1.01×105Pa,往10L密閉容器中充入NO2,達(dá)到平衡時(shí),c(NO2)=0.2 mol·L-1,c(N2O4)=0.16 mol·L-1。則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), NO2的轉(zhuǎn)化率為__________;此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式中,書(shū)寫正確的是
A. CH3COOH = H++CH3COO-
B. KHSO4 K++H++SO42-
C. Al(OH)3Al3++3OH-
D. H3PO4 3H++PO43-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) ,起始時(shí)向某密閉容器中通入1 mol NO2 、 2 mol S18O2,.反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是:
A.NO2中不可能含18OB.有1 mol N18O生成
C.S18O2的物質(zhì)的量不可能為0. 8 molD.SO2、SO3、NO、NO2均含18O時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
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