Question

【題目】可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）

A.任意時刻：3υ正（NH3）= 2υ正（H2O）

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時，增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

D.達(dá)到化學(xué)平衡時，5υ正（O2）= 4υ逆（NO ）

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為3v正（NH3）= 2v正(H2O)，故A正確；

B. 若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3，都表示反應(yīng)向正向進(jìn)行，反應(yīng)自始至終都是1:1，不能說明到達(dá)平衡，故B錯誤；

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)混合物的濃度增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向體積減小的方向，逆反應(yīng)移動，故C錯誤；

D. 不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，4v正(O2)=5v逆(NO)表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，5v正(O2)=4v逆(NO)的狀態(tài)則不一定平衡，故D錯誤；

答案選A。