【題目】為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)。

（1）可通過(guò)觀察圖一的現(xiàn)象：_______________，而定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是_____________，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？____________________。

圖一 圖二

（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是_______________________。圖二所示實(shí)驗(yàn)中需測(cè)量的數(shù)據(jù)是________________________。

【答案】反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度 控制陽(yáng)離子相同，排除陰離子的干擾 可將CuSO4改為CuCl2或?qū)?/span>Fe Cl3改為Fe2(SO4)3 關(guān)閉分液漏斗A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位（其它正確答案可酌情給分） 時(shí)間（或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間）

【解析】

試題（1）可以通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)定性比較比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，將CuSO4改為CuCl2更為合理，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類(lèi)相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來(lái)的影響，還可以把氯化鐵改為硫酸鐵，故答案為產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；將氯化鐵改為硫酸鐵；

（2）結(jié)合乙圖裝置，該氣密性的檢查方法為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位；反應(yīng)是通過(guò)反應(yīng)速率分析的，根據(jù)，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間或一定時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積；故答案為關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位；收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間或一定時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）

A. 0.4mol

B. 0.2mol

C. 小于0.2mol

D. 大于0.2mol，小于0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，與10 mL水混合，反應(yīng)速率為v1mol·L－1·s－1；0.2 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.2 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，與20 mL水混合，反應(yīng)速率為v2mol·L－1·s－1。則v1和v2的關(guān)系是（　�。�

A.v1>v2

B.v1<v2

C.v1＝v2

D.不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）

A.任意時(shí)刻：3υ正（NH3）= 2υ正（H2O）

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，5υ正（O2）= 4υ逆（NO ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1 mol/L鹽酸和醋酸溶液；

②用______________量取10.00 mL 1mol/L鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；

③分別稱(chēng)取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為______________；

④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄______________；

⑥反應(yīng)結(jié)束后，待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)______________，讀出量筒中水的體積為V mL。

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：

⑴用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：______________。

⑵本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用______________（填序號(hào)）的量筒。

A、100 mL B、200 mL C、500 mL

⑶若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為：Vm＝______________。

⑷簡(jiǎn)述速率不等的原因______________銅絲不與酸接觸的原因______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將N2、H2混合氣體100 mL通入密閉容器內(nèi)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小 ，測(cè)得此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為9。試求：

（1）原混合氣中N2、H2各多少毫升______？

（2）H2的轉(zhuǎn)化率是多少______？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產(chǎn)業(yè)的一種關(guān)鍵化學(xué)原料，制備反應(yīng)的方程式為Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同時(shí)還有其他副反應(yīng)發(fā)生。當(dāng)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)為0.05 MPa時(shí)，分別改變進(jìn)料比[n(HCl)∶n(Si)]和反應(yīng)溫度，二者對(duì)SiHCl3產(chǎn)率影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 降低壓強(qiáng)有利于提高SiHCl3的產(chǎn)率

B. 制備SiHCl3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 溫度為450 K，平衡常數(shù)：K(x)＞K (y)＞K (z)

D. 增加HCl的用量，SiHCl3的產(chǎn)率一定會(huì)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（ ）

A.可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2

B.可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性

C.實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集H2、NH3

D.制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽(yáng)離子交換膜、c為陰離子交換膜

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