【題目】氫氧燃料電池的反應(yīng)原理如圖所示。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法不正確的是

A.該電池中電極a是負(fù)極

B.該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.該電池的總反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2O

D.外電路中電流由電極a通過(guò)導(dǎo)線流向電極b

【答案】D

【解析】

A．通入還原劑H2的電極為負(fù)極，所以a為負(fù)極，選項(xiàng)A正確；

B．燃料電池屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，選項(xiàng)B正確；

C．該電池中，負(fù)極上電極反應(yīng)式為2H2 -4e- =4H+ ，正極電極反應(yīng)式為O2 +4H+ +4e- =2H2O，正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式2H2 +O2 =2H2O，選項(xiàng)C正確；

D．通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，選項(xiàng)D不正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 過(guò)程I得到的Li3N中N元素為—3價(jià)

B. 過(guò)程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑

C. 過(guò)程Ⅲ中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 過(guò)程Ⅲ涉及的反應(yīng)為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209

B. Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0

C. Bi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子

D. Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）

A. 0.4mol

B. 0.2mol

C. 小于0.2mol

D. 大于0.2mol，小于0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑。可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)。

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng):

①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) K1

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(S)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2

③2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g) K3

則K3＝________________；

(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(NO分子中氮氧鍵鍵能為630 kJ/mol，亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl－N＝O)：

化學(xué)鍵

NO

Cl－Cl

Cl－N

N＝O

鍵能/kJmol－1

630

243

a

607

則2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)反應(yīng)的△H3和a的關(guān)系為△H3＝________；

(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl(g)，在不同溫度下測(cè)得c(ClNO)與時(shí)間的關(guān)系如圖A：

①由圖A可判斷T1________T2，該反應(yīng)的△H________0(填“>”“<”或“＝”)；

②反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝________；

③T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________；

(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，與10 mL水混合，反應(yīng)速率為v1mol·L－1·s－1；0.2 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.2 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，與20 mL水混合，反應(yīng)速率為v2mol·L－1·s－1。則v1和v2的關(guān)系是（　�。�

A.v1>v2

B.v1<v2

C.v1＝v2

D.不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）

A.任意時(shí)刻：3υ正（NH3）= 2υ正（H2O）

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，5υ正（O2）= 4υ逆（NO ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將N2、H2混合氣體100 mL通入密閉容器內(nèi)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小 ，測(cè)得此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為9。試求：

（1）原混合氣中N2、H2各多少毫升______？

（2）H2的轉(zhuǎn)化率是多少______？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖一表示反應(yīng)：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞O，在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的慢.

B. 圖二是可逆反應(yīng)：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞O的速率時(shí)間圖像，在t1時(shí)刻改變條件一定是加入催化劑。

C. 圖三表示對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應(yīng)的ΔH＞0。

D. 圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)

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