【題目】AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中離子濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，已知：pAg=-lgc(Ag+)，pI=-lgc(I-)。下列說法正確的是（ ）

A.圖象中，T＜20℃

B.AgI的溶度積Ksp(AgI)：c=d=e＜f

C.20℃時，AgI粉末溶于飽和KI溶液中c(Ag+)=1×10-bmolL-1

D.在d點飽和AgI溶液中加AgNO3粉末，d點移動到f點

【答案】B

【解析】

碘化銀溶于水的過程為電離的過程，電離斷鍵，故碘化銀溶解是吸熱的，在水中存在碘化銀的溶解平衡，Ksp= c(Ag+)c(I-)，Ksp屬于平衡常數(shù)的一種，只受溫度影響，結(jié)合圖像分析解答。

A．碘化銀溶解是吸熱的，溫度越高電離出的離子越多，圖象中c(I-)：a＞b，故T＞20℃，故A錯誤；

B．Ksp屬于平衡常數(shù)的一種，只受溫度影響，在相同溫度下，曲線上的各點溶度積相同，溫度越高，溶度積越大， AgI的溶度積Ksp(AgI)：c=d=e＜f，故B正確；

C．20℃時，AgI粉末溶于飽和KI溶液中，碘化銀溶解平衡逆向移動，c(Ag+)＜1×10-bmolL-1，故C錯誤；

D．在d點飽和AgI溶液中加AgNO3粉末，d點沿de曲線向e點移動，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫、氮、氧、硫、鎂、鐵、銅、鋅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問題：

(1)某同學根據(jù)已學知識，推斷 Mg 基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了____

(2)Cu 位于____族____區(qū)，Cu＋價電子排布式為____。

(3)MgCO3的分解溫度____ BaCO3(填“>” 或、“<”)

(4)Ge、As、Se 元素的第一電離能由大到小的順序為____

(5)已知 H3BO3 是一元酸，1molH3BO3 在水中完全電離得到的陰離子中含有σ鍵的數(shù)目為____

(6)下列有關(guān)說法不正確的是____。

A.熱穩(wěn)定性：NH3 >PH3，原因是NH3分子間存在氫鍵，而PH3分子間存在范德華力

B.SO2 與 CO2 的化學性質(zhì)有些類似，但空間結(jié)構(gòu)與雜化方式不同

C.熔、沸點： SiF4< SiCl4< SiBr4 <SiI4 ，原因是分子中共價鍵鍵能逐漸增大

D.熔點： CaO > KCl > KBr，原因是晶格能逐漸減小

(7)晶體 Cu 的堆積方式如圖所示，其中Cu原子在二維平面里放置時的配位數(shù)為_________，設Cu原子半徑為a，晶體的空間利用率為______。(用含π，a、的式子表示，不必化簡)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由于電影《我不是藥神》中對抗癌藥物格列衛(wèi)的關(guān)注，我國政府在2018年已經(jīng)將格列衛(wèi)等部分抗癌藥物納入醫(yī)保用藥，解決了人民群眾用藥負擔。格列衛(wèi)在其合成過程中的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)表示如下：。下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說法不正確的是（）

A. 該藥物中間體屬于芳香烴

B. 該藥物中間體中含有三種官能團

C. 該藥物中間體的所有碳原子可能共面

D. 該藥物中間體可以發(fā)生加成反應和取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子。回答下列問題：

（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為______________。

（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。

（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應，原因是________________________。

（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學習選修5的學生必做題

（1）由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成CO2 5L、H2O 7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是（ ）

A．C2H4、C3H8 B．CH4、C5H8 C．CH4、C4H8 D．C2H6、C3H8

（2）下列變化中，由加成反應引起的是（ ）

A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色

B．苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應，生成環(huán)己烷

C．一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成

D．由電石制乙炔

（3）下列說法正確的是（ ）

  1. 甲苯的一氯代物有4種，將甲苯加氫飽和后的產(chǎn)物的一氯代物也有4種

B．所有汽油都可以用于萃取溴水中的溴

C．通過核磁共振氫譜圖可以知道有機物的空間等效氫原子種類和數(shù)目

D．分子式為C6H12的烯烴，主鏈上有四個碳原子的同分異構(gòu)體只有4種

（4）以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景被看好。下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路線。

請回答下列問題：

①反應①反應類型________________E中官能團名稱__________。

②寫出結(jié)構(gòu)簡式：PVC_________________C_____________________。

③寫出反應③的化學方程式：_____________________________________________。

④寫出AD的化學反應方程式___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實驗室制備二茂鐵裝置示意圖如右下圖（二茂鐵熔點是173℃，在100℃時開始開華；沸點是249℃）。實驗步驟為：

①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣約10min；

②再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯（密度0.95g/cm3），攪拌；

③將6.5g無水FeCl2與(CH3)2SO（二甲亞砜，作溶劑）配成的溶液25mL裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，45min滴完，繼續(xù)攪拌45min；

④再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌；

⑤將c中的液體轉(zhuǎn)入儀器d，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液；

⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）儀器b的名稱是______________，作用是________________________。

（2）步驟①中通入氮氣的目的是__________________________________。

（3）儀器c的適宜容積應為_________：①100mL、②250mL、③500mL；儀器a使用前應進行的操作是_______________________________________。

（4）KOH、FeCl2、C5H6反應生成二茂鐵[Fe(C5H5)2]和KCl的化學方程式為_________________________；步驟⑦是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純，該過程在右圖中進行，其操作名稱為 ____________________________。

（5）為了確證得到的是二茂鐵，還需要進行的一項簡單實驗是_________________________。

（6）最終得到純凈的二茂鐵3.7g，則該實驗的產(chǎn)率為 __________________（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組探究純凈物M（由2種短周期元素組成）的化學式，進行如圖實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）：

實驗測定，①2.40g金屬E與稀硫酸按n(E)：n(H2SO4)=1：1反應能放出2.24LH2（標準狀況）；②金屬E能在NH3中劇烈燃燒，當E和NH3按n(E)：n(NH3)=1：2反應時產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1。

回答下列問題：

（1）A分子的結(jié)構(gòu)式為___。

（2）M的化學式為___。

（3）M與水反應的化學方程式為___。

（4）E在氨氣中燃燒的化學方程式為___。

（5）蒸干C溶液中HCl的作用是___。

（6）電解熔融D時陽極的電極反應式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體。下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下（加熱和夾持裝置等略）：

已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

實驗步驟：

Ⅰ．制苯乙酸粗品

在250 mL三頸瓶a中加入70 mL70%硫酸，加入碎瓷片，將a中的溶液加熱至100 ℃，通過儀器b緩緩滴加40 g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應。反應結(jié)束后加適量冷水，立即析出苯乙酸晶體，再分離出苯乙酸粗品。

Ⅱ．提純苯乙酸 Ⅲ．制苯乙酸銅

將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30 min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體。

回答下列問題：

（1）配制70%硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_____________。

（2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是____________（填答案標號）。

A 立即補加 B 冷卻后補加 C 不需補加 D 重新配料實驗

（3）儀器c的名稱是 ______ ，其作用是__________ 。

（4）下列儀器中，不能用于分離苯乙酸粗品的是____________ （填標號） 。

A 蒸餾燒瓶 B 漏斗 C 燒杯 D 直形冷凝管 E 玻璃棒

（5）提純粗苯乙酸操作的方法名稱是_____ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl(忽略溶液體積變化)下列關(guān)于該電池裝置工作時的說法正確的是(　　)

A.H+向左側(cè)遷移

B.若有11.2L氯氣(標準狀況)參與反應，左側(cè)電極質(zhì)量增加71 g

C.左側(cè)電極區(qū)反應為Ag﹣e﹣═Ag+

D.若把質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜，一段時間右側(cè)c(HCl)幾乎不變

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