【題目】a,b,c,d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子,它們都有14個(gè)電子,且除a外都是共價(jià)型分子。回答下列問題:
(1)a是單核粒子,a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料,a原子核外電子排布式為______________。
(2)b是雙核化合物,常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后,就易引起中毒,是因?yàn)?/span>__________而中毒。
(3)c是雙核單質(zhì),寫出其電子式____________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,不易起反應(yīng),原因是________________________。
(4)d是四核化合物,其結(jié)構(gòu)式為______________;d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵,________個(gè)π鍵;σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“>”、“<”或“=”),原因是:__________。
【答案】1s22s22p63s23p2 CO CO一旦被吸入肺里后,會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力 非極性鍵 N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大,共價(jià)鍵很牢固 H—C≡C—H 3 2 > 形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)
【解析】
從a,b,c,d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子,它們都有14個(gè)電子入手,并結(jié)合題目分析,a是Si;b是CO;c是N2;d是C2H2;
(1)a是Si,根據(jù)構(gòu)造原理知,Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2;
(2)b是兩個(gè)原子的化合物,根據(jù)其物理性質(zhì):無色無味氣體,推斷b為CO,CO一旦進(jìn)入肺里,會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力,使人中毒;
(3)c是雙原子單質(zhì),每個(gè)原子有7個(gè)電子,故c為N2,N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N,為非極性鍵,N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大,所以N2分子很穩(wěn)定,其電子式為:;
(4)d是四核化合物,即4個(gè)原子共有14個(gè)電子,d為C2H2,C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H,有兩個(gè)H—C σ鍵,一個(gè)C—C σ鍵,兩個(gè)π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大,故形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)。某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是
A. 反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B. 若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol,則達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量為Q kJ
C. 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí),生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)
D. 反應(yīng)至4 min時(shí),若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/( L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加,五種元素中C的原子半徑最大,B與E同主族,D的氧化物既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng),E的氧化物是形成酸雨的主要原因,A與E形成的化合物是下水道中具有特殊氣味的氣體。下列說法正確的是
A. 1molA2B2中所含的共用電子對(duì)數(shù)目為3NA
B. A2E水溶液的電離方程式為A2E2A++E2-
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:D>E
D. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:B>E,是因?yàn)?/span>B的氫化物分子間含有氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下,按下列合成步驟回答:
(1)實(shí)驗(yàn)裝置中,儀器c的名稱為________________,作用為_______________。
(2)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪?/span>_______氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。寫出a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。
(3)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是____________________________________________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入無水氯化鈣的目的是_______________。
(4)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為____________,要進(jìn)一步提純,需進(jìn)行的操作方法為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2O2的結(jié)構(gòu)如下圖:
H2O2分子不是直線形的,兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上,書頁角為93°52′,而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′,試回答:
(1)寫出H2O2分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。___________
(2)寫出分子內(nèi)的鍵型。__________
(3)估計(jì)它難溶于CS2,簡要說明原因。_________
(4)指出氧元素的化合價(jià),簡要說明原因。____________
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值, 下列敘述正確的是
A. 1mol H2O中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
B. 16 g16O2和18O2混合物中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NA
C. Zn和濃硫酸反應(yīng)得到22.4LSO2和 H2混合氣體時(shí), 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)后分子數(shù)共2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期中離子半徑最;甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì);丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物,常溫下丁為液態(tài);戊為酸性氣體,常溫下0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑:Z>Y>X>W
B. W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中
C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵
D. 比較X、Z非金屬性強(qiáng)弱時(shí),可比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為6.72L的CO質(zhì)量為___,CO物質(zhì)的量為____,CO分子數(shù)為____,CO摩爾質(zhì)量為____。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4g。CO的質(zhì)量為____g。CO的體積為___L;旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量為___g·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用等濃度的NaOH溶液分別滴定相同體積的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A. NH3 ·H2ONH4+ +OH- 的 lg Kb=-9.25
B. CH3COOH+HPO42-=CH3 COO-+H2 PO4-的 lg K =2.11
C. 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c(HPO42-)<c(H3PO4)
D. 在滴定過程中,當(dāng)溶液pH相同時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量:CH3COOH<KH2PO4<NH4Cl
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